FR2909087A1 - PROCESS FOR THE SYNTHESIS OF LIGHT ALDEHYDE BY CATALYTIC OXIDATION OF CORRESPONDING ALCOHOL IN A REACTOR COMPRISING SPECIFIC MATERIALS - Google Patents
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Abstract
La présente invention a pour objet un procédé de synthèse d'aldéhyde léger par oxydéshydrogénation en phase gazeuse de l'alcool correspondant à une température comprise entre 500 et 700 degres C, dans des conditions adiabatiques en présence d'un catalyseur d'argent métal, caractérisé en ce que la réaction d'oxydéshydrogénation est mise en oeuvre dans un réacteur constitué d'un métal ou d'un alliage métallique pouvant former une couche d'oxydes inertes chimiquement en surface dans les conditions normales de fonctionnement. Plus particulièrement, le métal est choisi parmi le titane, le zirconium ou le tantale. Les alliages métalliques contiennent au moins 19 % en poids de chrome et au moins un élément d'alliage choisi parmi l'aluminium, le silicium, le manganèse, le magnésium, la teneur totale de ces métaux étant supérieure à 2 % en poids, ou choisi parmi les terres rares lanthane, yttrium ou cérium à une teneur comprise entre 0,1 et 0,5 %.The subject of the present invention is a process for the synthesis of light aldehyde by oxidizing hydrogenation of the alcohol corresponding to a temperature of between 500 and 700 degrees C under adiabatic conditions in the presence of a silver metal catalyst. characterized in that the oxyhydrogenation reaction is carried out in a reactor consisting of a metal or a metal alloy capable of forming a layer of chemically inert oxides on the surface under normal operating conditions. More particularly, the metal is selected from titanium, zirconium or tantalum. The metal alloys contain at least 19% by weight of chromium and at least one alloying element selected from aluminum, silicon, manganese, magnesium, the total content of these metals being greater than 2% by weight, or selected from rare earths lanthanum, yttrium or cerium at a content between 0.1 and 0.5%.
Description
1 La présente invention a pour objet un procédé de synthèse d'aldéhydesThe present invention relates to a process for the synthesis of aldehydes
légers par oxydation catalytique en phase gazeuse de l'alcool correspondant dans un réacteur constitué de matériaux spécifiques. Par aldéhydes légers, il faut entendre dans la suite de la description, le 5 formaldéhyde (ou formol), l'acétaldéhyde et le glyoxal. La fabrication du formol à partir du méthanol, celle de l'acétaldéhyde à partir de l'éthanol ou celle du glyoxal à partir de l'éthylène glycol, par oxydation catalytique en phase gazeuse sont bien connues, et largement décrites notamment dans l'Encyclopédie Ullmann volume A 11 pages 624 à 631, volume io Al pages 34-35 et volume Al2 page 493. Pour résumer, on peut classer ces types de procédés de fabrication de l'aldéhyde léger à partir de l'alcool, en deux catégories, selon qu'ils sont réalisés au-dessus de la limite supérieure d'inflammabilité avec un excès d'alcool, ou au-dessous de la limite inférieure d'inflammabilité avec un défaut d'alcool (le procédé Formox pour le formol) et 15 chacun selon son processus catalytique. La première catégorie met en oeuvre une oxydéshydrogénation de l'alcool selon les mécanismes réactionnels suivants dans le cas de l'oxydation du méthanol (les mêmes mécanismes interviennent pour l'oxydation de l'éthanol et de l'éthylène glycol) : 20 (I) CH3OH 4 HCHO + H2 et (Il) CH3OH + 1/2 02 4 HCHO + H2O avec une catalyse à l'argent métal et qui est généralement conduite à une température comprise entre 500 et 700 C à une pression sensiblement proche de la pression atmosphérique. by catalytic gas phase oxidation of the corresponding alcohol in a reactor made of specific materials. By light aldehydes is meant in the remainder of the description, formaldehyde (or formaldehyde), acetaldehyde and glyoxal. The manufacture of formaldehyde from methanol, that of acetaldehyde from ethanol or that of glyoxal from ethylene glycol, by catalytic oxidation in the gas phase are well known and widely described in particular in the Encyclopedia Ullmann volume A 11 pages 624 to 631, volume io Al pages 34-35 and volume Al2 page 493. To summarize, these types of manufacturing processes for light aldehyde can be classified from alcohol, in two categories, depending on whether they are made above the upper limit of flammability with an excess of alcohol, or below the lower limit of flammability with a lack of alcohol (the Formox process for formalin) and 15 each according to its catalytic process. The first category uses an oxidationhydrogenation of the alcohol according to the following reaction mechanisms in the case of the oxidation of methanol (the same mechanisms intervene for the oxidation of ethanol and of ethylene glycol): ) CH3OH 4 HCHO + H2 and (II) CH3OH + 1/2 02 4 HCHO + H2O with a silver metal catalysis and which is generally conducted at a temperature between 500 and 700 C at a pressure substantially close to the pressure atmospheric.
25 La seconde catégorie met en oeuvre l'oxydation de l'alcool (le méthanol dans ce cas particulier) selon la réaction suivante : (Il) CH3OH + 1/2 02 4 HCHO + H2O en utilisant des catalyseurs de type oxyde mixte de métaux tels que molybdène et fer et qui est conduite à une température comprise entre 250 et 400 C à une 30 pression sensiblement atmosphérique. Pour illustrer ce type de procédés, on peut citer également l'article de A.N. Pestryakov et al., Selective oxidation of alcohols over foam-metal catalysts paru dans Applied Catalysis A : General 227 (2002) pages 125-130 2909087 2 qui compare l'action de catalyseurs à base d'argent sur l'oxydation de ces divers alcools en aldéhydes correspondants. Les procédés de la première catégorie sont le plus souvent à conversion partielle dans la mesure où l'alcool en excès n'est pas totalement converti, ce qui conduit à une séparation de ce dernier de l'effluent en sortie de réacteur et à un recyclage de l'alcool ainsi recueilli en tête de réacteur. Pour atteindre une conversion complète, BASF propose d'ajouter à la charge de méthanol, de l'eau en une quantité représentant 66 % du méthanol introduit dans son procédé de synthèse de formaldéhyde. io Ces procédés sont aujourd'hui mis en oeuvre avec l'air comme agent oxydant. Il est souvent préconisé d'ajouter aux réactifs un gaz inerte vis-à-vis de la réaction mais jouant le rôle diluant c'est-à-dire permettant de mieux contrôler la réaction en déplaçant la limite d'inflammabilité. A titre d'exemples de gaz inertes, on peut citer la vapeur d'eau. C'est probablement ce rôle que 15 fait jouer BASF à l'eau dans son procédé, l'effet de dilution étant également apporté par les gaz humides de recyclage du procédé qui comportent à la fois de la vapeur d'eau, de l'azoteûissu de la combustion de l'air et du CO2. Les unités de fabrication des aldéhydes légers par catalyse à l'argent sont limitées en capacité et il est particulièrement avantageux de développer 20 des solutions permettant de produire plus de produit par unité, par exemple en évitant dans ces procédés dits à l'argent l'opération coûteuse de séparation et recyclage de l'alcool en atteignant une conversion quasi complète de l'alcool, ou en limitant la dégradation de l'alcool et/ou de l'aldéhyde léger dans le réacteur.The second category involves the oxidation of the alcohol (methanol in this particular case) according to the following reaction: (II) CH 3 OH + 1/2 O 2 HCHO + H 2 O using mixed metal oxide catalysts such as molybdenum and iron and which is conducted at a temperature between 250 and 400 C at a substantially atmospheric pressure. To illustrate this type of process, mention may also be made of the article by AN Pestryakov et al., Selective oxidation of alcohols over foam-metal catalysts published in Applied Catalysis A: General 227 (2002) pages 125-130 2909087 2 which compares action of silver-based catalysts on the oxidation of these various alcohols to the corresponding aldehydes. The processes of the first category are most often partially converted to the extent that the excess alcohol is not completely converted, which leads to a separation of the latter from the effluent at the outlet of the reactor and to a recycling alcohol thus collected at the reactor head. To achieve a complete conversion, BASF proposes to add to the methanol feed, water in an amount representing 66% of methanol introduced into its formaldehyde synthesis process. These processes are now used with air as an oxidizing agent. It is often recommended to add to the reagents a gas inert with respect to the reaction but playing the role of diluent, that is to say, to better control the reaction by moving the flammability limit. As examples of inert gases, mention may be made of water vapor. It is probably this role that BASF plays in water in its process, the dilution effect being also provided by the process recycling wet gases which include both water vapor, water vapor and water vapor. nitrogen from the combustion of air and CO2. Light silver-catalyzed aldehyde production units are limited in capacity and it is particularly advantageous to develop solutions to produce more product per unit, for example by avoiding in these so-called silver processes. expensive operation of separating and recycling the alcohol by attaining an almost complete conversion of the alcohol, or by limiting the degradation of the alcohol and / or the light aldehyde in the reactor.
25 Les procédés utilisés habituellement sur le plan industriel sont à conversion partielle de l'alcool. Cette conversion est réalisée à une température généralement comprise entre 500 et 700 C. Naturellement cette forme de mise en oeuvre présente l'inconvénient d'avoir à procéder en sortie de réacteur à une séparation de l'alcool non transformé pour le recycler en tête de colonne. Cette 30 opération entraîne un surcoût important de fabrication. Un problème que l'on cherche à résoudre par le procédé de l'invention est d'augmenter la capacité de production des unités dites à l'argent par l'augmentation de la conversion sans dégradation de la sélectivité de la 2909087 3 réaction, tout en limitant les réactions de décomposition de l'alcool et/ou de l'aldéhyde léger en phase gaz ou sur les parois du réacteur. Il a été observé, dans des essais de différentes technologies de réacteurs, que la nature du matériau utilisé pour la construction du réacteur 5 peut affecter significativement les sélectivités de la réaction. Dans les essais mis en oeuvre dans les laboratoires, les réacteurs sont classiquement de petites dimensions et offrent des ratios surface sur volume beaucoup plus élevés que dans les réacteurs industriels. Ce ratio plus élevé permet de mettre en évidence plus facilement l'impact de la nature des métaux et des alliages métalliques utilisés pour la construction des réacteurs mis en oeuvre dans les procédés de synthèse des aldéhydes légers. Le procédé de l'invention porte sur l'utilisation de catégories bien spécifiques de métaux ou d'alliages métalliques, qui sont inertes chimiquement dans le milieu réactionnel. Par inerte chimiquement, il faut entendre une métallurgie qui, dans les conditions de la réaction, n'est pas susceptible de réagir avec l'un des réactifs ou l'un des produits formés. Par rapport aux matériaux classiquement utilisés dans les réacteurs industriels de synthèse d'aldéhydes légers par oxydéshydrogénation de l'alcool correspondant, un matériau inerte chimiquement permet d'augmenter les débits de réactifs et/ou les conversions, et de faire plus de produit dans le réacteur sans prendre le risque d'une dégradation des sélectivités. L'invention a pour objet un procédé de synthèse d'aldéhyde léger par oxydéshydrogénation en phase gazeuse de l'alcool correspondant en phase gazeuse selon les réactions (1) H(CH2)äOH 4 H(CH2)n_1CHO + H2 et (2) H(CH2)äOH + 1/2 02 4 H(CH2)i_1CHO + H2O dans lesquelles n est 1 ou 2, ou (3) CH2OH - CH2OH 4 HCO - CHO + 2 H2 (4) CH2OH-CH2OH+024 HCO-CHO+2 H2O à une température comprise entre 500 et 700 C, dans des conditions adiabatiques en présence d'un catalyseur d'argent métal, caractérisé en ce que la réaction d'oxydéshydrogénation est mise en oeuvre dans un réacteur constitué d'un métal ou d'un alliage métallique pouvant former une couche 2909087 4 d'oxydes inerte chimiquement en surface dans les conditions normales de fonctionnement. Dans la suite de la description on désignera par ROH la famille des trois alcools, méthanol, éthanol et éthylène-glycol susceptibles d'être oxydés en 5 aldéhydes. La couche d'oxydes inerte chimiquement en surface peut éventuellement être formée au cours d'une phase de pré-oxydation à l'air du métal ou de l'alliage métallique. La couche d'oxydes inerte chimiquement permet de protéger le métal, ou io l'alliage métallique, et en même temps d'inhiber sa réactivité chimique. Lorsque l'on met un métal, ou un alliage métallique, en présence d'oxygène, l'oxygène s'adsorbe sur la surface et réagit pour former une couche d'oxydes. Le diagramme d'Ellingham/Richardson (Journal of the Iron and Steel Institute, Vol 160, The Metals Society, 1948, p 263), incorporé par référence 15 dans la présente invention, donne la pression d'oxygène pour former l'oxyde à une température donnée. Il donne aussi pour une même pression d'oxygène, la température à l'équilibre pour l'oxydation du métal. La lecture de ce diagramme permet ainsi de déterminer la nature des métaux ou alliages métalliques pour lesquels l'oxyde est thermodynamiquement stable pour une zone de 20 température et une pression partielle d'oxygène, selon l'enthalpie libre de formation des oxydes, représentée par (AG=RT Ln(PO2). De préférence, dans le procédé selon l'invention, on sélectionnera le métal parmi le titane, le zirconium, le tantale, de préférence le titane, ou les alliages métalliques contenant au moins 19 % en poids de chrome et au moins 25 un élément d'alliage choisi parmi l'aluminium, le silicium, le manganèse, le magnésium, la teneur totale de ces éléments d'alliage étant supérieure à 2 0/0 en poids, ou choisi parmi les terres rares lanthane, yttrium ou cérium à une teneur comprise entre 0,1 et 0,5 %. La terre rare peut être utilisée pour stabiliser la seule couche d'oxyde formée avec le chrome ou pour améliorer la 30 tenue des couches d'oxydes formées à partir des éléments d'alliage précédemment listés. L'aluminium est préféré dans ces éléments d'alliages, en raison de sa contribution à donner le plus facilement à l'alliage une résistance chimique à 2909087 5 chaud. De préférence, la teneur en aluminium dans l'alliage métallique, est supérieure à 1 % et de préférence supérieure à 4%, en particulier comprise entre 4 et 5 %. Les autres éléments d'alliage cités peuvent être sélectionnés en substitution de l'aluminium, car l'enthalpie libre de formation de l'oxyde de ces 5 métaux 0,G=RT Ln(PO2) est inférieure à celle de la formation de l'oxyde de chrome Cr2O3 dans les mêmes conditions de température, selon le diagramme d'Ellingham/Richardson. Les métaux pouvant former une couche d'oxydes inerte dans le procédé selon l'invention peuvent contenir d'autres métaux en quantité minoritaire. io On ne sortirait pas du cadre de l'invention, si le métal, ou l'alliage métallique, pouvant former une couche d'oxydes inertes est utilisé en placage ou revêtement sur un acier conventionnel. Les conditions normales de fonctionnement du procédé selon l'invention sont les suivantes : 15 Le catalyseur est constitué d'argent métal sous forme de cristaux d'argent déposés sur un support inerte ou sous forme de toiles d'argent. Il est disposé en lit fixe sous forme d'une couche de quelques centimètres d'épaisseur. La réaction est réalisée à une température comprise entre 500 et 700 C.The methods usually used industrially are partial conversion of the alcohol. This conversion is carried out at a temperature generally between 500 and 700 C. Naturally this form of implementation has the disadvantage of having to proceed at the outlet of the reactor to a separation of the unprocessed alcohol to recycle at the head of the reactor. column. This operation leads to a significant additional cost of manufacture. A problem that is to be solved by the process of the invention is to increase the production capacity of the so-called silver units by increasing the conversion without impairing the selectivity of the reaction. limiting the decomposition reactions of the alcohol and / or the light aldehyde in the gas phase or on the walls of the reactor. It has been observed in tests of different reactor technologies that the nature of the material used for reactor construction can significantly affect the selectivities of the reaction. In laboratory tests, reactors are typically small in size and offer much higher surface-to-volume ratios than in industrial reactors. This higher ratio makes it easier to demonstrate the impact of the nature of the metals and metal alloys used for the construction of the reactors used in the light aldehyde synthesis processes. The method of the invention relates to the use of specific classes of metals or metal alloys, which are chemically inert in the reaction medium. By chemically inert, is meant a metallurgy which, under the conditions of the reaction, is not likely to react with one of the reactants or one of the products formed. Compared with the materials conventionally used in industrial reactors for the synthesis of light aldehydes by oxidation hydrogenation of the corresponding alcohol, a chemically inert material makes it possible to increase the flow rates of reagents and / or the conversions, and to make more product in the reactor without the risk of a degradation of the selectivities. The invention relates to a process for the synthesis of light aldehyde by gas phase oxidationhydrogenation of the corresponding alcohol in the gas phase according to the reactions (1) H (CH 2) 4 OH (CH 2) n 1 CHO + H 2 and (2) In which n is 1 or 2, or (3) CH 2 OH - CH 2 OH 4 HCO - CHO + 2 H 2 (4) CH 2 OH - CH 2 OH + 024 HCO - H (CH 2) äOH + 1/2 O 2 H (CH 2) i! CHO + 2 H2O at a temperature of between 500 and 700 ° C., under adiabatic conditions in the presence of a silver metal catalyst, characterized in that the oxidation-hydrogenation reaction is carried out in a reactor made of a metal or a metal alloy capable of forming a chemically inert oxide layer at the surface under normal operating conditions. In the remainder of the description, ROH will be used to denote the family of three alcohols, methanol, ethanol and ethylene glycol capable of being oxidized to 5 aldehydes. The chemically inert oxide layer at the surface may optionally be formed during an air pre-oxidation phase of the metal or metal alloy. The chemically inert oxide layer protects the metal, or the metal alloy, and at the same time inhibits its chemical reactivity. When a metal, or a metal alloy, is placed in the presence of oxygen, the oxygen adsorbs on the surface and reacts to form an oxide layer. The Ellingham / Richardson diagram (Journal of the Iron and Steel Institute, Vol 160, The Metals Society, 1948, p 263), incorporated by reference in the present invention, gives the oxygen pressure to form the a given temperature. It also gives for the same pressure of oxygen, the equilibrium temperature for the oxidation of the metal. The reading of this diagram thus makes it possible to determine the nature of the metals or metal alloys for which the oxide is thermodynamically stable for a zone of temperature and a partial pressure of oxygen, according to the free enthalpy of formation of the oxides, represented by (AG = RT Ln (PO 2)) Preferably, in the process according to the invention, the metal will be selected from among titanium, zirconium, tantalum, preferably titanium, or metal alloys containing at least 19% by weight of chromium and at least one alloying element selected from aluminum, silicon, manganese, magnesium, the total content of these alloying elements being greater than 20% by weight, or selected from the earths. lanthanum, yttrium or cerium at a content of between 0.1 and 0.5% The rare earth may be used to stabilize the single layer of oxide formed with chromium or to improve the strength of the oxide layers formed. from alloy elements previously listed. Aluminum is preferred in these alloying elements, because of its contribution in giving the alloy a warm chemical resistance most readily. Preferably, the aluminum content in the metal alloy is greater than 1% and preferably greater than 4%, in particular between 4 and 5%. The other alloying elements mentioned can be selected in substitution for aluminum, since the free enthalpy of formation of the oxide of these metals 0, G = RT Ln (PO 2) is less than that of the formation of the metal. Cr2O3 chromium oxide under the same temperature conditions, according to the Ellingham / Richardson diagram. The metals which can form an inert oxide layer in the process according to the invention may contain other metals in a minor amount. It would not be outside the scope of the invention if the metal, or metal alloy, capable of forming an inert oxide layer is used in plating or coating on a conventional steel. The normal operating conditions of the process according to the invention are as follows: The catalyst consists of silver metal in the form of silver crystals deposited on an inert support or in the form of silver cloths. It is arranged in a fixed bed in the form of a layer a few centimeters thick. The reaction is carried out at a temperature of between 500 and 700 C.
20 Elle sera choisie en fonction du mélange réactionnel traité et du type de fonctionnement du procédé. Il est à noter qu'une température élevée privilégiera la réaction (1) ou la réaction (3) selon la nature de l'alcool de la chage, avec une augmentation de la conversion mais entraînera une augmentation de la formation de sous-produits tels que CO et CO2.It will be chosen according to the reaction mixture treated and the type of operation of the process. It should be noted that a high temperature will favor the reaction (1) or the reaction (3) depending on the nature of the alcohol of the chage, with an increase in the conversion but will lead to an increase in the formation of by-products such as than CO and CO2.
25 Le procédé est conduit à une pression légèrement supérieure à la pression atmosphérique, généralement comprise entre 1 et 5 bars. Les réactifs sont introduits dans le réacteur à l'état gazeux après préchauffage à une température comprise entre 80 et 300 C. Le mélange réactionnel est constitué d'alcool ROH, d'oxygène moléculaire et d'au moins un 30 gaz inerte. Dans le mélange réactionnel, la réaction peut être réalisée en présence d'autres composés auxiliaires tels que H2O, CO, CO2, aldéhyde léger (issu de la réaction), Ar, N2 qui n'interviennent pas dans la réaction mais dont il doit être tenu compte pour optimiser le fonctionnement du réacteur. Ces 2909087 6 constituants non essentiels à la réaction proviennent soit, pour Ar et N2, du type d'oxygène utilisé pour la réaction, par exemple air enrichi en oxygène à teneur résiduelle en azote, soit pour IiO, CO, aldéhyde léger et CO2 du recyclage d'effluents de sortie du réacteur.The process is carried out at a pressure slightly above atmospheric pressure, generally between 1 and 5 bar. The reactants are introduced into the reactor in the gaseous state after preheating at a temperature between 80 and 300 C. The reaction mixture consists of alcohol ROH, molecular oxygen and at least one inert gas. In the reaction mixture, the reaction can be carried out in the presence of other auxiliary compounds such as H 2 O, CO, CO 2, light aldehyde (resulting from the reaction), Ar, N 2 which do not intervene in the reaction but of which it must be taken into account to optimize the operation of the reactor. Those components which are not essential for the reaction come either from the type of oxygen used for the reaction for Ar and N 2, for example air enriched in oxygen with a residual nitrogen content, or for 10 0, CO, light aldehyde and CO2 of the reaction medium. effluent effluent recycling from the reactor.
5 Le procédé de l'invention peut être mis en oeuvre en utilisant du méthane comme gaz inerte constituant un ballast thermique dans l'oxydéshydrogénation par l'oxygène de l'alcool ROH. L'utilisation du méthane permet d'une part de maintenir le mélange en dehors du domaine d'inflammabilité (au-dessus de la limite supérieure d'inflammabilité) et d'autre part d'améliorer les conditions io réactionnelles par ses propriétés intrinsèques thermiques et susceptibles notamment d'entraîner les calories produites au cours du processus d'oxydéshydrogénation selon les réactions (1) et (2) ou (3) et (4), processus globalement exothermique. Le méthane est ajouté au milieu réactionnel, où il remplace tout ou partie de l'azote de l'air. Les proportions des constituants du 15 mélange réactionnel sont les suivantes : ROH/02 de 10 à 0,5, ROH/CH4 de 0,1 à 100, plus particulièrement de 0,1 à 10. Les métaux et alliages métalliques utilisés dans le procédé selon l'invention présentent en outre l'avantage de ne pas être sensibles à un traitement thermique sous oxygène, par exemple lors du démarrage d'une unité 20 industrielle où la concentration en oxygène est plus importante que celle du point de fonctionnement. L'invention porte aussi sur l'utilisation de métaux choisis parmi le titane, le zirconium, le tantale ou d'alliages métalliques contenant au moins 19 % en poids de chrome et au moins un élément d'alliage choisi parmi l'aluminium, le 25 silicium, le manganèse, le magnésium, la teneur totale de ces éléments d'alliage étant supérieure à 2 % en poids, ou choisi parmi les terres rares lanthane, yttrium ou cérium, à une teneur comprise entre 0,1 et 0,5 %, pour la fabrication de réacteurs utilisables pour la synthèse d'aldéhyde léger par oxydéshydrogénation en phase gazeuse de l'alcool correspondant en phase 30 gazeuse en présence d'un catalyseur d'argent métal et d'oxygène. Les Exemples suivants illustrent la présente invention sans toutefois en limiter la portée.The process of the invention can be carried out using methane as an inert gas constituting a thermal ballast in the oxygen oxidation hydrogenation of ROH alcohol. The use of methane makes it possible on the one hand to maintain the mixture outside the flammability range (above the upper limit of flammability) and on the other hand to improve the reaction conditions by its intrinsic thermal properties. and in particular capable of causing the calories produced during the oxidationhydrogenation process according to reactions (1) and (2) or (3) and (4), a generally exothermic process. Methane is added to the reaction medium, where it replaces all or part of the nitrogen in the air. The proportions of the constituents of the reaction mixture are as follows: ROH / O 2 from 10 to 0.5, ROH / CH 4 from 0.1 to 100, more particularly from 0.1 to 10. The metals and metal alloys used in the process according to the invention have the further advantage of not being sensitive to a heat treatment under oxygen, for example when starting an industrial unit where the oxygen concentration is greater than that of the operating point. The invention also relates to the use of metals chosen from titanium, zirconium, tantalum or metal alloys containing at least 19% by weight of chromium and at least one alloying element chosen from aluminum, aluminum and nickel. Silicon, manganese, magnesium, the total content of these alloying elements being greater than 2% by weight, or selected from rare earths lanthanum, yttrium or cerium, at a content between 0.1 and 0.5 %, for the manufacture of reactors usable for the synthesis of light aldehyde by gas phase oxidationhydrogenation of the corresponding alcohol in gaseous phase in the presence of a silver metal catalyst and oxygen. The following Examples illustrate the present invention without however limiting its scope.
2909087 7 Exemples Plusieurs métaux ou alliages métalliques de différentes compositions ont été testés en réacteur à lit fixe pour étudier l'influence sur la réaction de 5 synthèse du formaldéhyde. Dans tous les cas, une surface de rrétal de l'ordre de 2,6 cm2 (surface géométrique) est exposée au milieu réactionnel dans les conditions de la réaction. Les réacteurs sont remplis de particules de quartz. Les conditions io expérimentales du test sont : 48 % de méthanol, 12 % oxygène dilué dans N2 avec un flux total de 120 ml/min (débits mesurés dans les conditions standards de pression et de température). Des essais à blanc ont été effectués dans cette configuration en utilisant un réacteur en quartz, lui-même rempli de particules de quartz montrant qu'une 15 température de 650 C ne présente aucune conversion en méthanol ou en oxygène. Une possible influence d'un traitement thermique et sous oxygène a aussi été testée. Les réacteurs sont restés dans ce cas pendant 1 h à 650 C sous un flux d'oxygène dilué dans l'azote (14 ml/min de 02 pour 44 ml/min de 20 N2, composition proche de celle de l'air). Pour certains réacteurs, des essais ont été réalisés en présence de catalyseur argent (sous forme de cristaux d'argent de 0,8 à 1,6 mm). Dans ces essais, 400 mg de catalyseur sont utilisés et le mélange réactionnel est constitué de 48 % MeOH, 12 % 02 et 40% N2 avec un débit de 400 ml/min.EXAMPLES Several metals or metal alloys of different compositions were tested in a fixed bed reactor to study the influence on the formaldehyde synthesis reaction. In all cases, a metal surface of the order of 2.6 cm 2 (geometrical surface) is exposed to the reaction medium under the conditions of the reaction. The reactors are filled with quartz particles. The experimental conditions of the test are: 48% methanol, 12% oxygen diluted in N2 with a total flow of 120 ml / min (flow rates measured under standard conditions of pressure and temperature). Blanks were run in this configuration using a quartz reactor, itself filled with quartz particles, showing that a temperature of 650 ° C. showed no conversion to methanol or oxygen. A possible influence of a heat treatment and under oxygen has also been tested. The reactors remained in this case for 1 hour at 650 ° C. under a stream of oxygen diluted in nitrogen (14 ml / min of O 2 for 44 ml / min of N 2, composition close to that of air). For some reactors, tests were carried out in the presence of silver catalyst (in the form of silver crystals of 0.8 to 1.6 mm). In these tests, 400 mg of catalyst are used and the reaction mixture consists of 48% MeOH, 12% O 2 and 40% N 2 with a flow rate of 400 ml / min.
25 Les conversions (conv.) en méthanol et en oxygène, ainsi que les sélectivités (sél.) en formaldéhyde sont données en pourcentages molaires.Conversions (conv.) To methanol and oxygen, as well as selectivities (sel.) To formaldehyde are given as molar percentages.
2909087 8 TABLEAU 1 : Tableau récapitulatif des compositions des métaux ou alliages de métaux tE Métal ou Alliage Composition (% poids) Ref Nom courant Cr Al Ni Si Mn C Mo Zr 1.4034 X461420 12 5- 14,5 < 1,0 < 1,0 env 0,45 X46Cr13 ' 1.4404 Stainless 16,5 - 18,5 10,0 - 13,0 < 1,0 < 2,0 < 0,03 2,0 - 2,5 Steel (316 L) 1.4571 316Ti 16,5 - 18,5 10,0 - 13,0 < 1, 0 < 2,0 < 0,08 2,0 - 2,5 1.4742 AIS1442 17,0 - 19,0 0,7 - 1,2 0,7 -1, 4 < 1,0 < 0,12 (Sicromal 10) 1.4767 Aluchrom 19,0 - 21,0 5,5 - 6 < 0,3 < 0,5 < 0,5 < 0,05 < 0,07 Hf m 3.7035 Titane < 0,013 < 0,18 < 0,05 grade 2 2909087 9 Exemple 1 : Métal Titane grade 2 - Référence 3.7035 En l'absence de catalyse argent, on n'observe aucune conversion du MeOH jusqu'à 650 C compris, ni aucun effet du traitement thermique sous 5 oxygène. En présence de catalyseur argent dans les conditions indiquées précédemment, les conversions et les sélectivités obtenues sont comparées à celles obtenues dans un réacteur en quartz (tableau 2). Les conversions plus basses avec le métal sont liées à la difficulté de reproduire exactement les io mêmes points de fonctionnement en température avec deux échantillons de catalyseurs dans le cas d'une réaction fortement exothermique. Par contre, la sélectivité en formol, malgré la conversion en méthanol plus faible, reste très élevée, ce qui montre que le titane est bien un matériau inerte chimiquement.TABLE 1: Summary Table of the Compositions of the Metals or Alloys of Metals Metal or Alloy Composition (% by Weight) Ref Common Name Cr Al Ni Si Mn C Mo Zr 1.4034 X461420 12 5- 14.5 <1.0 <1, 0 approx. 0.45 X46Cr13 '1.4404 Stainless 16.5 - 18.5 10.0 - 13.0 <1.0 <2.0 <0.03 2.0 - 2.5 Steel (316 L) 1.4571 316Ti 16 , 5 - 18.5 10.0 - 13.0 <1.0 <2.0 <0.08 2.0 - 2.5 1.4742 AIS1442 17.0 - 19.0 0.7 - 1.2 0, 7 -1, 4 <1.0 <0.12 (Sicromal 10) 1.4767 Aluchrom 19.0 - 21.0 5.5 - 6 <0.3 <0.5 <0.5 <0.05 <0, 07 Hf m 3.7035 Titanium <0.013 <0.18 <0.05 grade 2 2909087 9 Example 1: Metal Titanium grade 2 - Reference 3.7035 In the absence of silver catalysis, no conversion of MeOH up to 650 C was observed including, nor any effect of the thermal treatment under oxygen. In the presence of silver catalyst under the conditions indicated above, the conversions and selectivities obtained are compared with those obtained in a quartz reactor (Table 2). The lower conversions with the metal are related to the difficulty of reproducing exactly the same temperature operating points with two catalyst samples in the case of a strongly exothermic reaction. On the other hand, the selectivity to formaldehyde, despite the lower methanol conversion, remains very high, which shows that titanium is indeed a chemically inert material.
15 TABLEAU 2 Réacteur en quartz et catalyseur Métal et catalyseur Temp ( C) Conv. MeOH Sél. CH2O Conv. MeOH Sél. CH2O 450 4,8 90,4 3,5 89,2 500 10,9 94,0 8,4 95,2 550 18,3 96,2 12,1 95,4 600 29,6 94,2 15,8 93,8 650 38,4 93,1 23,4 93,9 Exemple 2 : Alliage Aluchrom Y Hf - Référence 1.4767. En l'absence de catalyse argent, on n'observe aucune conversion du MeOH jusqu'à 650 C compris, ni aucun effet du traitement thermique sous 20 oxygène. En présence de catalyseur (tableau 3), les essais montrent que l'alliage Aluchrom Y Hf est un matériau inerte chimiquement.TABLE 2 Quartz Reactor and Catalyst Metal and Catalyst Temp (C) Conv. MeOH Sel. CH2O Conv. MeOH Sel. CH2O 450 4.8 90.4 3.5 89.2 500 10.9 94.0 8.4 95.2 550 18.3 96.2 12.1 95.4 600 29.6 94.2 15.8 93.8 650 38.4 93.1 23.4 93.9 Example 2: Aluchrom Y Hf alloy - Reference 1.4767. In the absence of silver catalysis, no conversion of MeOH up to and including 650 C was observed, nor any effect of the thermal treatment under oxygen. In the presence of catalyst (Table 3), the tests show that Aluchrom Y Hf alloy is a chemically inert material.
10 2909087 10 TABLEAU 3 Réacteur en quartz et catalyseur Métal et catalyseur Temp ( C) Conv. MeOH Sél. CH2O Conv. MeOH Sél. CH2O 450 4,8 90,4 4,3 91,3 500 10,9 94,0 9,1 96,4 550 18,3 96,2 13,6 92,1 600 29,6 94,2 22,9 93,9 650 38,4 93,1 30,5 92,7 Exemple 3 (comparatif) : Métal 316Ti - Référence 1.4571 En l'absence de catalyseur, et contrairement aux exemples précédents, 5 les essais montrent que la métallurgie utilisée n'est pas inerte chimiquement (tableau 4). Celle-ci peut dégrader les performances globales d'un réacteur industriel. TABLEAU 4 Avant traitement sous 02 Après traitement sous 02 Temp ( C) Conv. Conv.TABLE 3 Quartz Reactor and Catalyst Metal and Catalyst Temp (C) Conv. MeOH Sel. CH2O Conv. MeOH Sel. CH2O 450 4.8 90.4 4.3 91.3 500 10.9 94.0 9.1 96.4 550 18.3 96.2 13.6 92.1 600 29.6 94.2 22.9 93.9 650 38.4 93.1 30.5 92.7 Example 3 (comparative): Metal 316Ti - Reference 1.4571 In the absence of a catalyst, and contrary to the preceding examples, the tests show that the metallurgy used does not is not chemically inert (Table 4). This can degrade the overall performance of an industrial reactor. TABLE 4 Before treatment under 02 After treatment under 02 Temp (C) Conv. Conv.
02 Sél. CH2O Conv. Conv.02 Sél. CH2O Conv. Conv.
02 Sél. MeOH MeOH CH2O 400 0 0 450 0 0 500 4,2 66,9 62,9 31,2 88,1 53,5 550 21,1 100 43,2 30,1 97,4 54,8 600 32,7 100 35,0 32,2 90,8 41,9 650 39, 6 100 16,1 40, 6 95, 6 15,1 Exemple 4 (comparatif) : Alliage AISi420 - Référence 1.4034 En l'absence de catalyseur, aux températures élevées, cette métallurgie n'est pas chimiquement inerte, avec ou sans prétraitement sous oxygène (tableau 5).02 Sél. MeOH MeOH CH2O 400 0 0 450 0 0 500 4.2 66.9 62.9 31.2 88.1 53.5 550 21.1 100 43.2 30.1 97.4 54.8 600 32.7 100 35.0 32.2 90.8 41.9 650 39, 6 100 16.1 40, 6 95, 6 15.1 Example 4 (Comparative): Alloy AISi420 - Reference 1.4034 In the absence of catalyst, at elevated temperatures this metallurgy is not chemically inert, with or without pre-treatment under oxygen (Table 5).
15 2909087 11 TABLEAU 5 Avant traitement sous 02 Après traitement sous 02 Temp ( C) Conv. Conv.TABLE 5 Before treatment under 02 After treatment under 02 Temp (C) Conv. Conv.
02 Sél. CH2O Conv. Conv.02 Sél. CH2O Conv. Conv.
02 Sél. MeOH MeOH CH2O 400 0 0 27,2 90,5 39,8 450 0 0 31,4 95,9 45,5 500 4,8 17,1 48,6 32,6 97,3 51,2 550 30,5 98,1 50,2 35,1 98,9 54,6 600 34,4 100 47,8 34,8 100 49,3 650 35,7 100 29,4 37,5 100 35,8 Exemple 5 (comparatif) : Alliage 316L -Référence 1.4404 En l'absence de catalyseur, aux températures élevées, cette métallurgie 5 n'est pas inerte chimiquement, et d'autant plus après prétraitement sous oxygène (tableau 6). TABLEAU 6 Avant traitement sous 02 Après traitement sous 02 Temp ( C) Conv. Conv.02 Sél. MeOH MeOH CH2O 400 0 0 27.2 90.5 39.8 450 0 0 31.4 95.9 45.5 500 4.8 17.1 48.6 32.6 97.3 51.2 550 30.5 98.1 50.2 35.1 98.9 54.6 600 34.4 100 47.8 34.8 100 49.3 650 35.7 100 29.4 37.5 100 35.8 Example 5 (comparative) In the absence of catalyst, at high temperatures, this metallurgy is not chemically inert, and even more so after pretreatment with oxygen (Table 6). TABLE 6 Before treatment under 02 After treatment under 02 Temp (C) Conv. Conv.
02 Sél. CH2O Conv. Conv.02 Sél. CH2O Conv. Conv.
02 Sél. MeOH MeOH CH2O 400 0 0 0 0 450 0 0 0 0 500 0 0 2,2 3,5 44,7 550 0 0 2,4 4,5 52,0 600 0 0 3,1 6,4 42,8 650 3,6 7,4 50,1 41,8 78,6 10,2 io Exemple 6 : Alliage AIS 1442 - Référence 1.4742 En l'absence de catalyseur, cette métallurgie est chimiquement inerte, avec ou sans prétraitement sous oxygène jusque 600 C (tableau 7).02 Sél. MeOH MeOH CH2O 400 0 0 0 0 450 0 0 0 0 500 0 0 2.2 3.5 44.7 550 0 0 2.4 4.5 52.0 600 0 0 3.1 6.4 42.8 650 3.6 7.4 50.1 41.8 78.6 10.2 Example 6: Alloy AIS 1442 - Reference 1.4742 In the absence of catalyst, this metallurgy is chemically inert, with or without pre-treatment with oxygen up to 600 ° C. (Table 7).
2909087 12 TABLEAU 7 Avant traitement sous 02 Après traitement sous 02 Temp ( C) Conv. Conv.TABLE 7 Before treatment under 02 After treatment under 02 Temp (C) Conv. Conv.
02 Sél. CH2O Conv. Conv.02 Sél. CH2O Conv. Conv.
02 Sél. MeOH MeOH CH2O 400 0 0 0 0 450 0 0 0 0 500 0 0 0 0 550 0 0 0 0 600 0 0 0 0 650 3,7 14,6 54,5 38,6 100 12,002 Sél. MeOH MeOH CH2O 400 0 0 0 0 450 0 0 0 0 500 0 0 0 0 550 0 0 0 0 600 0 0 0 0 650 3.7 14.6 54.5 38.6 100 12.0
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|---|---|---|---|---|
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|---|---|---|---|---|
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| US6147263A (en) * | 1998-04-30 | 2000-11-14 | Lehigh University | Formaldehyde production |
Non-Patent Citations (4)
| Title |
|---|
| DEO GOUTAM ET AL: "Reactivity of supported vanadium oxide catalysts: the partial oxidation of methanol", JOURNAL OF CATALYSIS, ACADEMIC PRESS, DULUTH, MN, US, vol. 146, 1994, pages 323 - 334, XP002199962, ISSN: 0021-9517 * |
| KRUPP VDM: "Ferritic chromium steel", ALUCHROM Y HF MATERIAL DATA SHEET, no. 8003, November 2001 (2001-11-01), pages 1 - 7, XP002443378, Retrieved from the Internet <URL:http://www.thyssenkrupp-vdm-fareast.com/media/down_datasheets/yhf_e.pdf> * |
| MAGELLAN: "FEUILLE TECHNIQUE DU CP TITANIUM GRADE 2", 2004, XP002443377, Retrieved from the Internet <URL:http://www.magellanmetals.com/Ti_Gr2.htm> * |
| PESTRYAKOV A N ET AL: "Selective oxidation of alcohols over foam-metal catalysts", APPLIED CATALYSIS A: GENERAL, ELSEVIER SCIENCE, AMSTERDAM, NL, vol. 227, no. 1-2, 8 March 2002 (2002-03-08), pages 125 - 130, XP004340857, ISSN: 0926-860X * |
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