FR2842125A1 - Methode de preparation par impregnation biphasique de nouveaux catalyseurs pour catalyse heterogene, et utilisation desdits catalyseurs - Google Patents
Methode de preparation par impregnation biphasique de nouveaux catalyseurs pour catalyse heterogene, et utilisation desdits catalyseurs Download PDFInfo
- Publication number
- FR2842125A1 FR2842125A1 FR0208635A FR0208635A FR2842125A1 FR 2842125 A1 FR2842125 A1 FR 2842125A1 FR 0208635 A FR0208635 A FR 0208635A FR 0208635 A FR0208635 A FR 0208635A FR 2842125 A1 FR2842125 A1 FR 2842125A1
- Authority
- FR
- France
- Prior art keywords
- impregnation
- support
- sep
- catalyst
- active phase
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Granted
Links
- 238000005470 impregnation Methods 0.000 title claims abstract description 77
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 title claims abstract description 73
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 57
- 230000008569 process Effects 0.000 title claims abstract description 22
- 238000007210 heterogeneous catalysis Methods 0.000 title claims abstract description 7
- 230000002051 biphasic effect Effects 0.000 title description 11
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 title description 7
- 239000003795 chemical substances by application Substances 0.000 claims abstract description 30
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 claims abstract description 5
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 45
- VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N methane Chemical compound C VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 33
- 229910010271 silicon carbide Inorganic materials 0.000 claims description 28
- HBMJWWWQQXIZIP-UHFFFAOYSA-N silicon carbide Chemical compound [Si+]#[C-] HBMJWWWQQXIZIP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 27
- 239000002243 precursor Substances 0.000 claims description 21
- 230000002209 hydrophobic effect Effects 0.000 claims description 18
- 239000007789 gas Substances 0.000 claims description 15
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 claims description 15
- 239000002184 metal Substances 0.000 claims description 15
- 229910052763 palladium Inorganic materials 0.000 claims description 14
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 claims description 13
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 12
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 claims description 11
- 238000011282 treatment Methods 0.000 claims description 11
- 239000007788 liquid Substances 0.000 claims description 10
- 230000006870 function Effects 0.000 claims description 9
- 150000002902 organometallic compounds Chemical class 0.000 claims description 7
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 claims description 7
- 239000002904 solvent Substances 0.000 claims description 7
- 150000002736 metal compounds Chemical group 0.000 claims description 6
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 claims description 6
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 claims description 6
- 238000001179 sorption measurement Methods 0.000 claims description 6
- 229910052581 Si3N4 Inorganic materials 0.000 claims description 5
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 claims description 5
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 claims description 5
- 230000009467 reduction Effects 0.000 claims description 5
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 239000011324 bead Substances 0.000 claims description 4
- 238000002485 combustion reaction Methods 0.000 claims description 4
- 238000001035 drying Methods 0.000 claims description 4
- 239000006260 foam Substances 0.000 claims description 4
- 238000005979 thermal decomposition reaction Methods 0.000 claims description 4
- 238000004438 BET method Methods 0.000 claims description 3
- UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N Carbon monoxide Chemical compound [O+]#[C-] UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- 229910002091 carbon monoxide Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 229910052741 iridium Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 229910044991 metal oxide Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 150000004706 metal oxides Chemical class 0.000 claims description 3
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 229910052703 rhodium Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 229910052707 ruthenium Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000000835 fiber Substances 0.000 claims description 2
- 229910002804 graphite Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000010439 graphite Substances 0.000 claims description 2
- 229930195733 hydrocarbon Natural products 0.000 claims description 2
- 150000002430 hydrocarbons Chemical class 0.000 claims description 2
- 229910003465 moissanite Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000008188 pellet Substances 0.000 claims description 2
- 125000004435 hydrogen atom Chemical class [H]* 0.000 claims 1
- 239000012071 phase Substances 0.000 description 69
- KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N palladium Substances [Pd] KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 34
- 239000011148 porous material Substances 0.000 description 20
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 19
- YXFVVABEGXRONW-UHFFFAOYSA-N Toluene Chemical compound CC1=CC=CC=C1 YXFVVABEGXRONW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 18
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 description 15
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 15
- BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N platinum Substances [Pt] BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 13
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 12
- 239000000047 product Substances 0.000 description 11
- CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N Carbon dioxide Chemical compound O=C=O CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 10
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 9
- 230000008901 benefit Effects 0.000 description 8
- 238000009792 diffusion process Methods 0.000 description 8
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 description 6
- 239000000463 material Substances 0.000 description 6
- 230000004913 activation Effects 0.000 description 5
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 229910002092 carbon dioxide Inorganic materials 0.000 description 5
- 238000006555 catalytic reaction Methods 0.000 description 5
- 239000011159 matrix material Substances 0.000 description 5
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 5
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 5
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 4
- 239000007791 liquid phase Substances 0.000 description 4
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000001569 carbon dioxide Substances 0.000 description 3
- 238000012512 characterization method Methods 0.000 description 3
- 238000000151 deposition Methods 0.000 description 3
- 239000012153 distilled water Substances 0.000 description 3
- 230000004907 flux Effects 0.000 description 3
- 230000004807 localization Effects 0.000 description 3
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 3
- 239000003960 organic solvent Substances 0.000 description 3
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 3
- 239000000376 reactant Substances 0.000 description 3
- 238000009736 wetting Methods 0.000 description 3
- OAKJQQAXSVQMHS-UHFFFAOYSA-N Hydrazine Chemical compound NN OAKJQQAXSVQMHS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N Silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000012072 active phase Substances 0.000 description 2
- PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N aluminium oxide Inorganic materials [O-2].[O-2].[O-2].[Al+3].[Al+3] PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 2
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 description 2
- 230000008021 deposition Effects 0.000 description 2
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 2
- 239000001307 helium Substances 0.000 description 2
- 229910052734 helium Inorganic materials 0.000 description 2
- SWQJXJOGLNCZEY-UHFFFAOYSA-N helium atom Chemical compound [He] SWQJXJOGLNCZEY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 230000001590 oxidative effect Effects 0.000 description 2
- HBEQXAKJSGXAIQ-UHFFFAOYSA-N oxopalladium Chemical compound [Pd]=O HBEQXAKJSGXAIQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- YJVFFLUZDVXJQI-UHFFFAOYSA-L palladium(ii) acetate Chemical compound [Pd+2].CC([O-])=O.CC([O-])=O YJVFFLUZDVXJQI-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 239000000843 powder Substances 0.000 description 2
- 239000012429 reaction media Substances 0.000 description 2
- 230000009257 reactivity Effects 0.000 description 2
- 238000007086 side reaction Methods 0.000 description 2
- 238000005245 sintering Methods 0.000 description 2
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 2
- POILWHVDKZOXJZ-ARJAWSKDSA-M (z)-4-oxopent-2-en-2-olate Chemical compound C\C([O-])=C\C(C)=O POILWHVDKZOXJZ-ARJAWSKDSA-M 0.000 description 1
- BWLBGMIXKSTLSX-UHFFFAOYSA-N 2-hydroxyisobutyric acid Chemical compound CC(C)(O)C(O)=O BWLBGMIXKSTLSX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910018072 Al 2 O 3 Inorganic materials 0.000 description 1
- 102000002322 Egg Proteins Human genes 0.000 description 1
- 108010000912 Egg Proteins Proteins 0.000 description 1
- 229910004298 SiO 2 Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910021431 alpha silicon carbide Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000003125 aqueous solvent Substances 0.000 description 1
- 230000004888 barrier function Effects 0.000 description 1
- 239000006227 byproduct Substances 0.000 description 1
- 238000001354 calcination Methods 0.000 description 1
- 239000000969 carrier Substances 0.000 description 1
- 238000003889 chemical engineering Methods 0.000 description 1
- 238000001311 chemical methods and process Methods 0.000 description 1
- 238000007796 conventional method Methods 0.000 description 1
- 239000010949 copper Substances 0.000 description 1
- 229910052878 cordierite Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052593 corundum Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000003247 decreasing effect Effects 0.000 description 1
- 230000007547 defect Effects 0.000 description 1
- 239000008367 deionised water Substances 0.000 description 1
- JSKIRARMQDRGJZ-UHFFFAOYSA-N dimagnesium dioxido-bis[(1-oxido-3-oxo-2,4,6,8,9-pentaoxa-1,3-disila-5,7-dialuminabicyclo[3.3.1]nonan-7-yl)oxy]silane Chemical compound [Mg++].[Mg++].[O-][Si]([O-])(O[Al]1O[Al]2O[Si](=O)O[Si]([O-])(O1)O2)O[Al]1O[Al]2O[Si](=O)O[Si]([O-])(O1)O2 JSKIRARMQDRGJZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000006185 dispersion Substances 0.000 description 1
- 238000009826 distribution Methods 0.000 description 1
- 210000003278 egg shell Anatomy 0.000 description 1
- 239000000839 emulsion Substances 0.000 description 1
- 230000008020 evaporation Effects 0.000 description 1
- 238000001704 evaporation Methods 0.000 description 1
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 1
- 238000001125 extrusion Methods 0.000 description 1
- 239000007792 gaseous phase Substances 0.000 description 1
- 150000002431 hydrogen Chemical class 0.000 description 1
- 238000010348 incorporation Methods 0.000 description 1
- 230000003993 interaction Effects 0.000 description 1
- QSHDDOUJBYECFT-UHFFFAOYSA-N mercury Chemical compound [Hg] QSHDDOUJBYECFT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052753 mercury Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002923 metal particle Substances 0.000 description 1
- 239000004530 micro-emulsion Substances 0.000 description 1
- 230000005012 migration Effects 0.000 description 1
- 238000013508 migration Methods 0.000 description 1
- 239000003345 natural gas Substances 0.000 description 1
- 239000002736 nonionic surfactant Substances 0.000 description 1
- 150000002894 organic compounds Chemical class 0.000 description 1
- 229910003445 palladium oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- MUJIDPITZJWBSW-UHFFFAOYSA-N palladium(2+) Chemical compound [Pd+2] MUJIDPITZJWBSW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- JKDRQYIYVJVOPF-FDGPNNRMSA-L palladium(ii) acetylacetonate Chemical compound [Pd+2].C\C([O-])=C\C(C)=O.C\C([O-])=C\C(C)=O JKDRQYIYVJVOPF-FDGPNNRMSA-L 0.000 description 1
- 230000035515 penetration Effects 0.000 description 1
- 150000003057 platinum Chemical class 0.000 description 1
- 239000002798 polar solvent Substances 0.000 description 1
- 230000000750 progressive effect Effects 0.000 description 1
- 230000001681 protective effect Effects 0.000 description 1
- 238000011084 recovery Methods 0.000 description 1
- 238000011160 research Methods 0.000 description 1
- 239000010948 rhodium Substances 0.000 description 1
- 238000009738 saturating Methods 0.000 description 1
- 238000004626 scanning electron microscopy Methods 0.000 description 1
- 229910052710 silicon Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010703 silicon Substances 0.000 description 1
- 239000000377 silicon dioxide Substances 0.000 description 1
- 239000011949 solid catalyst Substances 0.000 description 1
- 230000007847 structural defect Effects 0.000 description 1
- 238000012360 testing method Methods 0.000 description 1
- 230000003313 weakening effect Effects 0.000 description 1
- 229910001845 yogo sapphire Inorganic materials 0.000 description 1
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D53/00—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols
- B01D53/34—Chemical or biological purification of waste gases
- B01D53/92—Chemical or biological purification of waste gases of engine exhaust gases
- B01D53/94—Chemical or biological purification of waste gases of engine exhaust gases by catalytic processes
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D53/00—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols
- B01D53/34—Chemical or biological purification of waste gases
- B01D53/74—General processes for purification of waste gases; Apparatus or devices specially adapted therefor
- B01D53/86—Catalytic processes
- B01D53/864—Removing carbon monoxide or hydrocarbons
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals
- B01J23/40—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals of the platinum group metals
- B01J23/42—Platinum
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J27/00—Catalysts comprising the elements or compounds of halogens, sulfur, selenium, tellurium, phosphorus or nitrogen; Catalysts comprising carbon compounds
- B01J27/20—Carbon compounds
- B01J27/22—Carbides
- B01J27/224—Silicon carbide
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
- B01J37/02—Impregnation, coating or precipitation
- B01J37/0201—Impregnation
- B01J37/0203—Impregnation the impregnation liquid containing organic compounds
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
- B01J37/02—Impregnation, coating or precipitation
- B01J37/0201—Impregnation
- B01J37/0205—Impregnation in several steps
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J35/00—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties
- B01J35/30—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties characterised by their physical properties
- B01J35/396—Distribution of the active metal ingredient
- B01J35/397—Egg shell like
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Environmental & Geological Engineering (AREA)
- Health & Medical Sciences (AREA)
- Biomedical Technology (AREA)
- Analytical Chemistry (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
- Combustion & Propulsion (AREA)
- Catalysts (AREA)
Abstract
L'invention concerne un procédé d'imprégnation dit bi-phasique d'un support à haute surface spécifique, ledit procédé comportant au moins les étapes suivantes :(a) une première étape d'imprégnation au cours de laquelle on imprègne au moins une fois ledit support par un agent polaire A,(b) une deuxième étape d'imprégnation au cours de laquelle on imprègne au moins une fois ledit support par un agent B moins polaire que l'agent A.Ce procédé permet la fabrication de nouveaux catalyseurs pour catalyse hétérogène.
Description
<Desc/Clms Page number 1>
METHODE DE PREPARATION PAR IMPREGNATION BIPHASIQUE
DE NOUVEAUX CATALYSEURS POUR CATALYSE HETEROGENE,
ET UTILISATION DESDITS CATALYSEURS Domaine de l'invention L'invention concerne le domaine des catalyseurs pour catalyse hétérogène, et notamment l'imprégnation biphasique de supports à haute surface spécifique avec des précurseurs de phases actives pour former un tel catalyseur.
DE NOUVEAUX CATALYSEURS POUR CATALYSE HETEROGENE,
ET UTILISATION DESDITS CATALYSEURS Domaine de l'invention L'invention concerne le domaine des catalyseurs pour catalyse hétérogène, et notamment l'imprégnation biphasique de supports à haute surface spécifique avec des précurseurs de phases actives pour former un tel catalyseur.
Etat de la technique
Les catalyseurs actuellement utilisés dans les domaines de l'industrie chimique ou pétrochimique, ou dans la dépollution des gaz d'échappement des véhicules à moteur se présentent essentiellement sous forme de grains, d'extrudés, de barillets ou de monolithes pour ne citer que les formes les plus utilisées. Ces matériaux jouent le rôle de support de phase active ou de précurseur de ladite phase active, une phase active étant dans ce dernier cas déposée sur ledit support pour former le catalyseur. Cette phase active est souvent constituée de métaux ou d'oxydes métalliques.
Les catalyseurs actuellement utilisés dans les domaines de l'industrie chimique ou pétrochimique, ou dans la dépollution des gaz d'échappement des véhicules à moteur se présentent essentiellement sous forme de grains, d'extrudés, de barillets ou de monolithes pour ne citer que les formes les plus utilisées. Ces matériaux jouent le rôle de support de phase active ou de précurseur de ladite phase active, une phase active étant dans ce dernier cas déposée sur ledit support pour former le catalyseur. Cette phase active est souvent constituée de métaux ou d'oxydes métalliques.
Le dépôt de la phase active sur les supports actuellement utilisés est réalisé au moyen d'une étape d'imprégnation, au cours de laquelle la solution contenant un précurseur de la phase active est déposée de manière homogène sur toute la surface du support. Le plus souvent, ce précurseur est ensuite soumis à un traitement d'activation. Le précurseur en question peut être un sel ou un composé organo-métallique.
La méthode classique d'imprégnation (décrite par exemple dans l'article Catalyse hétérogène par D. Cornet, paru dans le traité Génie et procédé chimiques de la collection Techniques de l'Ingénieur , Volume Jl, article J 1250, p. 23/24 (septembre
<Desc/Clms Page number 2>
1992)) ne permet pas de contrôle de la localisation précise de la phase active dans le catalyseur.
Selon l'état de la technique, la solution de précurseur peut être une solution aqueuse ou une solution organique. A titre d'exemple, il est connu d'imprégner des supports de Si02, A1203, a-SiC (polytype 6H) ou ss-SiC (cubique) avec une solution du bis-acétylacétonate de palladium (II), Pd(C5H7O2)2 dans du toluène (voir l'article de C. Méthivier et al., Pd/SiC Catalysts - Characterization and Catalytic Activity for the Methane Total Oxidation , Journal of Catalysis 173, p. 374-382 (1998)). La demande de brevet WO 99/20390 (Centre National de la Recherche Scientifique) décrit en grad détail l'imprégnation d'une poudre de Si3N4 non poreuse de surface spécifique BET de 8,8 m2/g par une solution de bis-acétyl-acétonate de palladium (II) dans du toluène, ainsi que la fabrication, la caractérisation et l'utilisation du catalyseur ainsi obtenu.
On a aussi utilisé des composés organiques du métal à l'état pur ou dilué, lorsque ces composés se présentaient à l'état liquide. Tel est le cas du composé (C3H7Sn)20 (voir : D. Roth et al., Combustion of methane at low température over Pd and Pt catalysts supported on A1203, Sn02 and A1203-grafted Sn02 , paru dans la revue Topics in Catalysis, vol. 16/17, n 1-4, p. 77 - 82 (2001)). Ce même composé a été utilisé aussi avec des supports de Si3N4 sous forme de poudre avec une surface BET de 9 m2/g (voir l'article de C. Méthivier et al., Pd/Si3N4 catalysts : préparation, characterization and catalytic activity for the methane oxidation , Applied Catalysis A : général, vol 182, p.
337-344 (1999)).
L'article Exhaust gas catalysts for heavy-duty applications : influence of the Pd particle size and particle size distribution on the combustion of natural gas and biogas de E. Pocoroba et al., paru dans la revue Topics in Catalysis, vol 16/17, n 1-4, p. 407- 412 (2001) décrit l'imprégnation de monolithes de cordiérite ([gamma]-Al2O3) avec une solution aqueuse de Pd(N03)2 ou avec une microémulsion, c'est-à-dire une solution colloïdale contenant des particules de palladium de taille nanométrique, obtenue par
<Desc/Clms Page number 3>
réduction, à l'aide une solution aqueuse d'hydrazine, d'une émulsion formée à partir d'une solution aqueuse de Pd(N03)2 et un surfactant non ionique.
Aucune de ces techniques ne permet le contrôle de la localisation de la phase active par rapport au support, et notamment par rapport aux caractéristiques de porosité du support. De plus, dans le cas où l'on dépose deux ou plusieurs métaux pour former une ou plusieurs phases actives au sein du même catalyseur, les techniques connues ne permettent pas non plus de contrôler la localisation des différentes phases actives les unes par rapport aux autres.
Les techniques connues permettant un contrôle de la localisation de la phase active par rapport au support sont à l'heure actuelle peu développées. Les méthodes existantes sont de performance assez limitée, puisqu'elles permettent soit de déposer la phase active exclusivement sur la surface externe du support (appelée imprégnation en croûte ou egg-shell, la surface du support étant recouverte par une couche épaisse de phase active), soit de confiner la phase active à l'intérieur de la matrice du support (voir figure 1). Ces méthodes sont décrites dans le livre Fundamentals of Industrial Catalytic Processes par F.J. Farrauto et C. H. Bartholomew (paru chez l'éditeur Chapman & Hall), notamment sur les pages 89 à 93.
Dans le premier cas (imprégnation en croûte, voir figure l(a)), une concentration importante de phase active est nécessaire afin d'assurer un bon recouvrement de la surface externe du support. Il en résulte une fragilisation du matériau conduisant à une baisse importante de la tenue mécanique de la phase active, en raison des problèmes de frittage et d'attrition. Cela aboutit à une perte progressive de phase active en fonction du temps. De plus, dans ces préparations, le contrôle de la localisation de la phase active est seulement possible par rapport à la matrice macroscopique et non par rapport à la porosité dudit support.
Dans le deuxième cas (imprégnation interne, voir figure l(b)), la localisation particulière de la phase active à l'intérieur de la matrice du support permet d'éviter les problèmes d'attrition causés par les frottements des supports les uns par rapport aux
<Desc/Clms Page number 4>
autres lors des phases de fonctionnement dudit matériau. Cependant, cette localisation impose que les réactifs et les produits de réaction, en phase gaz ou liquide, diffusent à travers la matrice poreuse du support avant d'atteindre la phase active ou de sortir du grain de catalyseur. Il en résulte une efficacité moindre, et ceci surtout dans deux situations : surtout lorsque la vitesse de passage des réactifs est élevée, ainsi que lorsque la réaction globale est sujette à des réactions parallèles ou successives, conduisant à la formation de produits non désirés.
On sait que lors des réactions entre une phase gazeuse contenant les réactifs à transformer et un catalyseur solide, la localisation de la phase active par rapport à la porosité du catalyseur est un facteur très important qui agit à la fois sur le taux de conversion et sur la sélectivité de la réaction. En effet, lorsque la phase active est localisée à l'intérieur de la porosité du support, la conversion et la sélectivité de la réaction peuvent être influencées essentiellement par deux facteurs: (i) la diffusion des réactifs de la phase gaz vers les sites actifs : Plus la localisation de la phase active est profonde dans le réseau des pores, plus la diffusion des réactifs de la phase active vers les sites actifs limite la vitesse de la réaction et entraîne une baisse de la conversion par rapport à celle attendue en absence des phénomènes de diffusion.
Ce phénomène est accentué lorsque la vitesse de passage des réactifs est élevée.
(ii) la rétro-diffusion des produits des sites actifs vers l'extérieur du support est aussi très sensible à la localisation desdits sites actifs. En effet, plus la porosité est tortueuse, plus les réactions secondaires vont avoir lieu lors de la rétro-diffusion des produits vers la surface externe et entraînant ainsi une baisse sensible de la sélectivité globale de la réaction.
Le problème que la présente invention cherche à résoudre est de présenter un nouveau catalyseur comprenant un support et au moins une phase active à localisation contrôlée, dans lequel l'influence des phénomènes de diffusion des réactifs vers les sites actifs et de rétro-diffusion des produits vers la surface du catalyseur sur la cinétique de la réaction exploitée à l'aide dudit catalyseur est moins élevée que dans le cas des catalyseurs connus.
<Desc/Clms Page number 5>
Objet de l'invention
Le premier objet de la présente invention est un procédé d'imprégnation d'un support ayant une surface spécifique, déterminée par la méthode BET d'adsorption d'azote à la température de l'azote liquide selon la norme NF X 11-621, au moins égale à 1 m2/g, ledit procédé comportant au moins les étapes suivantes : (a) une première étape d'imprégnation au cours de laquelle on imprègne au moins une fois ledit support par un agent polaire A, (b) une deuxième étape d'imprégnation au cours de laquelle on imprègne au moins une fois ledit support par un agent B moins polaire que l'agent A.
Le premier objet de la présente invention est un procédé d'imprégnation d'un support ayant une surface spécifique, déterminée par la méthode BET d'adsorption d'azote à la température de l'azote liquide selon la norme NF X 11-621, au moins égale à 1 m2/g, ledit procédé comportant au moins les étapes suivantes : (a) une première étape d'imprégnation au cours de laquelle on imprègne au moins une fois ledit support par un agent polaire A, (b) une deuxième étape d'imprégnation au cours de laquelle on imprègne au moins une fois ledit support par un agent B moins polaire que l'agent A.
Au moins l'agent B peut comporter au moins un précurseur de phase active, préférentiellement un composé métallique, qui peut être sélectionné dans le groupe composé des éléments Fe, Ni, Co, Cu, Pt, Pd, Rh, Ru, Ir. Ledit précurseur peut être choisi avantageusement parmi les sels et les composés organo-métalliques desdits éléments.
Un autre objet de l'invention est un procédé de préparation d'un catalyseur pour catalyse hétérogène, ledit catalyseur comportant un support et au moins une phase active, ledit procédé comportant au moins les étapes suivantes : (a) l'imprégnation dudit support par un procédé d'imprégnation comportant - une première étape d'imprégnation au cours de laquelle on imprègne au moins une fois ledit support par un agent polaire A, - une deuxième étape d'imprégnation au cours de laquelle on imprègne au moins une fois ledit support par un agent B moins polaire que l'agent A, (b) la décomposition thermique dudit précurseur, et optionnellement (c) un traitement sous un gaz réactif.
Encore un autre objet de le présente invention est le catalyseur susceptible d'être obtenu par ledit procédé de préparation d'un catalyseur.
<Desc/Clms Page number 6>
Encore un autre objet de la présente invention est l'utilisation du catalyseur obtenu par ledit procédé pour catalyser des réactions chimiques, telles que l'oxydation du méthane ou d'autres hydrocarbures, ou l'oxydation du monoxyde de carbone.
Description des figures
La figure 1 montre de façon schématique deux profils de la localisation macroscopique de la phase active par rapport au support dans des catalyseurs selon l' état de la technique.
La figure 1 montre de façon schématique deux profils de la localisation macroscopique de la phase active par rapport au support dans des catalyseurs selon l' état de la technique.
(a) : dépôt en croûte, (b) : dépôt au centre, (c) : dépôt uniforme.
La figure 2 montre de façon schématique la localisation de la phase active dans un catalyseur.
(a) Catalyseur selon l'état de la technique, imprégné par la méthode classique.
La phase active se trouve sur les zones hydrophiles (à l'intérieur des pores).
(b) Catalyseur selon l'invention, comportant un support aux propriétés hydrophile hydrophobe, imprégné par la méthode d'imprégnation bi-phasique. La phase active se trouve sur les zone hydrophobes (à l'extérieur des pores).
La figure 3 montre la conversion de CH4 en C02 en fonction de la température de réaction pour une vitesse spatiale horaire de 15 000 h-1 sur les catalyseurs Pd(0)/SiC préparés par imprégnation classique (points noirs) et biphasique (cercles ouverts).
La figure 4 montre un agrandissement de la figure 3 mettant en évidence les températures de demi-conversion.
La figure 5 montre la conversion de CH4 en C02 en fonction de la température de réaction pour une vitesse spatiale horaire de 40 000 h-1 sur les catalyseurs Pd(0)/SiC préparés par imprégnation classique (points noirs) et biphasique (cercles ouverts).
<Desc/Clms Page number 7>
La figure 6 montre un agrandissement de la figure 5 mettant en évidence les températures de demi-conversion.
La figure 7 montre la conversion de CH4 en C02 en fonction de la température de réaction pour une vitesse spatiale horaire de 200 000 h-1 sur les catalyseurs Pd(0)/SiC préparés par imprégnation classique (points noirs) et biphasique (cercles ouverts).
La figure 8 montre un agrandissement de la figure 7 mettant en évidence les températures de demi-conversion.
Description de l'invention
Dans le cadre de la présente invention, le problème posé est résolu à l'aide d'une nouvelle méthode d'imprégnation appelée "imprégnation bi-phasique". Cette méthode d'imprégnation consiste à saturer d'une manière sélective, par un choix judicieux de l'agent, soit les zones hydrophiles soit les zones hydrophobes du support afin de pouvoir déposer sélectivement et ainsi localiser le composé précurseur formant la phase active, soit sur les zones hydrophobes, soit sur les zones hydrophiles en fonction de la réaction visée. La méthode permet ainsi le contrôle de la localisation de la phase active d'une manière microscopique par rapport à la matrice du support et non classiquement de manière macroscopique comme décrit ci-dessus.
Dans le cadre de la présente invention, le problème posé est résolu à l'aide d'une nouvelle méthode d'imprégnation appelée "imprégnation bi-phasique". Cette méthode d'imprégnation consiste à saturer d'une manière sélective, par un choix judicieux de l'agent, soit les zones hydrophiles soit les zones hydrophobes du support afin de pouvoir déposer sélectivement et ainsi localiser le composé précurseur formant la phase active, soit sur les zones hydrophobes, soit sur les zones hydrophiles en fonction de la réaction visée. La méthode permet ainsi le contrôle de la localisation de la phase active d'une manière microscopique par rapport à la matrice du support et non classiquement de manière macroscopique comme décrit ci-dessus.
On entend ici par agent polaire une molécule possédant un moment dipolaire permanent. Un agent X est moins polaire qu'un agent Y, si le moment dipolaire permanent de l'agent X est supérieur à celui de l'agent Y. A titre d'exemple, l'eau est un agent polaire, et le toluène est un agent moins polaire que l'eau.
La présente invention s'applique aux catalyseurs fabriqués sur un support possédant deux fonctions distinctes de surface : hydrophobe et hydrophile. Tout support de catalyseur présentant ces deux fonctions peut convenir, à condition de présenter une porosité et une surface spécifique suffisantes, c'est-à-dire au moins 1 m2/g, et préférentiellement au moins 2 m2/g. Avantageusement, le support se présente sous forme de billes, fibres, tubes, filaments, feutres, extrudés mousses, monolithes ou pastilles. On préfère les supports ayant une surface spécifique supérieure à 10 m2/g, et
<Desc/Clms Page number 8>
préférentiellement supérieure à 20 m2/g. On préfère les supports chosis dans le groupe comportant le Si3N4, le SiC, le carbone, le graphite. Le support le plus préféré est le carbure de silicium. Tous les types de carbure de silicium connus peuvent convenir, à condition qu'ils présentent les caractéristiques requises de surface spécifique, à savoir une surface spécifique, déterminée par la méthode BET d'adsorption d'azote, allant de 1 à 100 m2/g. Avantageusement, la porosité mesurée par l'adsorption d'azote est essentiellement constituée de mésopores entre 20 et 100 nm, et le support comporte également un système macroporeux, i.e. taille moyenne entre 1 et 100 m, telle que mis en évidence par pénétration de mercure, et aussi directement observé par la microscopie électronique à balayage.
Dans un mode de réalisation préféré de la présente invention, on utilise un carbure de silicium sous forme d'extrudés, de billes ou de mousse, qui est préparé en faisant appel à l'une quelconque des techniques de synthèse décrites dans les demandes de brevets EP 0313 480 A, EP 0 440 569 A, EP 0 511 919 A, EP 0 543 751 A et EP 0 543 752 A.
La surface du carbure de silicium préparé selon l'une des références indiquées cidessus est constituée de deux types de zones de nature réactive différente. Une première sorte de zone, de nature hydrophobe, constituant la surface externe du solide. Ces zones sont essentiellement constituées par des plans de bas indices de Miller, stables et présentant une très faible réactivité vis-à-vis de l'oxygène de l'air. En présence de solvants organiques, le mouillage est réalisé essentiellement sur ces zones hydrophobes. La deuxième sorte de zone est de nature hydrophile et concerne essentiellement les parois internes des pores du solide. Ces zones sont constituées de plans atomiques à hauts indices de Miller, et de ce fait riches en défauts de structure. La présence de défauts, à forte réactivité envers les phénomènes d'oxydation et d'adsorption mettant en jeu des éléments extérieurs, conduit à l'incorporation en surface des parois internes des pores d'une forte proportion d'oxygène. En présence de solvants aqueux, ces derniers recouvrent préférentiellement ces zones hydrophiles.
Comme indiqué ci-dessus, la présente invention ne se limite pas au carbure de silicium mais peut être mise en #uvre avec d'autres types de solide poreux présentant
<Desc/Clms Page number 9>
des sites de surface de type hydrophobe et des sites de surface de type hydrophile. Dans certain cas, la fonction hydrophobe ou hydrophile peut aussi être introduite intentionnellement à l'aide d'un produit externe, ou à l'aide d'un traitement thermique approprié. Toutefois, certains types de support qui ne présentent pas de sites hydrophobes, tels que l'alumine ou la silice, ne conviennent pas bien.
On donne ci-dessous une description détaillée du mode d'imprégnation biphasique . Le support tel que décrit ci-dessus est imprégné comme décrit ci-dessous, en jouant sur ses propriétés hydrophobe et hydrophile, afin de pouvoir modifier et contrôler la localisation de la phase active par rapport au réseau des pores, afin d'améliorer l'accès des réactifs aux sites actifs et afin de garder le même rendement de réaction tout en diminuant le temps de séjour des réactifs et la porosité du support.
Le mode d'imprégnation biphasique consiste en deux étapes d'imprégnation successives, la première à l'aide d'un agent polaire A (tel que de l'eau), la seconde à l'aide d'un agent B moins polaire que l'agent A, et notamment d'un liquide organique apolaire. Dans les deux étapes, les agents peuvent être avantageusement des liquides.
Lesdits liquides peuvent être des solutions, et peuvent notamment contenir des sels métalliques.
Dans un mode de réalisation préféré, la première étape d'imprégnation consiste à mouiller le support avec de l'eau (préférentiellement de l'eau déminéralisée ou distillée). Dans une réalisation particulièrement avantageuse de l'invention, le volume d'eau est égal ou légèrement supérieur au volume poreux total du solide. Cette opération permet de saturer complètement les zones hydrophiles de la surface du solide qui sont essentiellement localisées à l'intérieur des pores du matériau. L'eau reste ainsi piégée à l'intérieur des pores laissant libre les zones hydrophobes qui constituent la surface externe du solide.
Dans un autre mode de réalisation, on utilise lors de cette première étape d'imprégnation un liquide polaire contenant un ou plusieurs composés solubles. Ledit composé soluble peut être un composé métallique. Ledit composé métallique peut jouer le rôle de phase active ou de précurseur de phase active.
<Desc/Clms Page number 10>
Après cette première étape d'imprégnation par le liquide polaire, le solide imprégné est séché superficiellement, afin d'éliminer l'humidité de la surface externe du corps, tout en gardant le liquide dans les pores. A titre d'exemple, une température de 50 C à pression normale convient pour un liquide aqueux ; les conditions précises (température et durée) pour un support donné peuvent être déterminées facilement à l'aide de simples expériences de routine.
Dans une deuxième étape d'imprégnation, on dépose sur le solide, de préférence dans une solution organique essentiellement apolaire, au moins un précurseur de la phase active. On entend par précurseur de la phase active un composé d'un métal, typiquement un sel d'un métal ou un composé organo-métallique, qui forme, après un traitement de calcination suivi éventuellement d'autres traitements tels qu'une réduction, la phase active du catalyseur. Il est souhaitable de sélectionner le solvant de façon à ce que l'affinité du solvant organique avec les zones hydrophobes permet un mouillage parfait de ces dernières, tandis que l'intérieur des pores reste inaccessible en raison de la présence de l'eau imprégnée auparavant. En effet, dû aux interactions fortes existant entre la surface interne des pores du solide (hydrophile) et l'eau piégée dans ceux-ci, l'évaporation de cette dernière lors du séchage est fortement freinée, et l'eau pré-imprégnée constitue de ce fait une barrière de protection des zones hydrophiles.
Dans certains cas, on peut utiliser comme précurseur de phase active des composés organo-métalliques liquides à l'état pur.
Dans une première étape d'activation, le support imprégné est ensuite séché, par exemple sous air à température ambiante puis à une température avantageusement comprise entre 100 C et 200 C dans une étuve afin de vaporiser le solvant organique. Le solide séché est calciné sous air à une température typiquement comprise entre 200 C et 500 C et plus préférablement entre 300 C et 400 C pendant une période qui dépend de la charge du four, des caractéristiques du solvant et de celles du support, afin de décomposer le précurseur de la phase active en son oxyde métallique correspondant.
Le solide calciné peut être utilisé tel quel en tant que catalyseur. En fonction des utilisations ultérieures, il peut être soumis également à une deuxième étape, optionnelle, d'activation, qui est avantageusement un traitement sous gaz réactif, et
<Desc/Clms Page number 11>
préférentiellement une réduction. Lors de cette deuxième étape d'activation, l'oxyde peut être soit réduit sous un flux d'hydrogène H2 pour l'obtention du métal correspondant, soit traité avec d'autres gaz afin d'obtenir la phase active désirée. La phase active ainsi obtenue est localisée essentiellement sur les surfaces constituées des zones hydrophobes du support, i.e. les surfaces à l'extérieur des pores.
En tenant compte de la localisation spécifique des zones hydrophobes et hydrophiles dans le support à base de carbure de silicium, à savoir respectivement à l'extérieur et à l'intérieur des pores du support, la localisation de la phase active peut être schématisée par rapport à la porosité du support comme indiqué sur la figure 2.
On décrit ci-dessous les principales caractéristiques du catalyseur obtenu, ainsi que ses domaines d'applications. Dans le cadre de la présente invention, la phase active peut être constituée de n'importe quel métal possédant un sel soluble dans un solvant peu polaire, ou encore un composé organo-métallique suffisamment stable. Parmi ces métaux, on peut citer notamment : Co, Ni, Fe, Cu, Pt, Pd, Rh, Ru, Ir. La concentration de ladite phase active peut être comprise dans une fourchette relativement large de la dizaine de ppm (part par million, par rapport à la masse) jusqu'à plusieurs dizaines de pourcents (par rapport à la masse), en fonction de la réaction visée. Avantageusement, elle est comprise entre 0,1 et 5 % par rapport à la masse du catalyseur.
Une autre variante mettant à profit l'avantage qu'offre cette méthode d'imprégnation concerne le dépôt de deux composés différents sur le même support en utilisant pour chacune d'elles un solvant de polarité adéquate et permettant ainsi un contrôle précis de leur localisation respective. La méthode d'imprégnation bi-phasique décrite peut également s'appliquer pour déposer successivement deux composés formant chacun une phase active, utilisées séparément en raison de leurs propriétés catalytiques différentes et particulières, mais localisées sur un même support.
Le catalyseur ainsi préparé peut être utilisé sous différentes conditions et dans divers milieux réactionnels. Plus particulièrement, il peut être utilisé pour les réactions ayant une vitesse de passage de réactifs très rapide, i. e. pour la dépollution des gaz
<Desc/Clms Page number 12>
d'échappement des véhicules à moteur, ou pour les réactions où la sélectivité globale pourrait être affectée par des réactions secondaires entre les produits et un des réactifs en excès, lors de la diffusion des produits depuis les sites actifs vers la surface externe du support.
La présente invention présente de nombreux avantages :
Tout d'abord, l'accessibilité améliorée des sites actifs pour les réactifs en phase gazeuse ou en phase liquide permet une augmentation sensible du rendement global de la réaction. En effet, lorsque la phase active est déposée directement sur la surface externe du support, l'accessibilité des sites actifs pour les réactifs en phase gaz ou liquide peut être augmentée d'une manière considérable ; cela augmente le rendement de la réaction.
Tout d'abord, l'accessibilité améliorée des sites actifs pour les réactifs en phase gazeuse ou en phase liquide permet une augmentation sensible du rendement global de la réaction. En effet, lorsque la phase active est déposée directement sur la surface externe du support, l'accessibilité des sites actifs pour les réactifs en phase gaz ou liquide peut être augmentée d'une manière considérable ; cela augmente le rendement de la réaction.
Puis, le temps de séjour extrêmement court entre la phase active et les réactifs ainsi que les produits de réaction permet de diminuer d'une manière sensible la formation des produits secondaires. En effet, lorsque l'un des réactifs est en excès et peut réagir de nouveau avec un des produits formés au cours de la réaction, la durée de migration des produits à travers la porosité du support pour atteindre la phase gaz ou liquide, ou plus généralement s'échapper du grain de catalyseur, peut être un facteur très important dans la sélectivité globale de la réaction.
Puis, le fait de localiser la phase active sur une zone hydrophobe possède un avantage certain lorsque l'un des produits de la réaction est de l'eau. L'eau peut induire des modifications indésirables à la phase active en raison de son caractère oxydant. En effet, lorsque la phase active est localisée sur les zones hydrophiles, l'eau formée peut s'adsorber sur les sites actifs du catalyseur et oxyder ce dernier, tandis que l'adsorption d'eau est évitée lorsque la phase active est localisée sur les zones hydrophobes. Cet avantage est également significatif lorsque la réaction s'effectue en présence d'eau ou de tout autre solvant interagissant fortement avec les zones hydrophiles et possédant des propriétés oxydantes dans le milieu réactionnel.
<Desc/Clms Page number 13>
Et finalement, la méthode de dépôt selon l'invention permet également de diminuer d'une manière considérable la teneur de la phase active nécessaire par rapport à celle utilisée dans les imprégnations en croûte. De ce fait, la perte de la phase active, qui peut avoir lieu soit par frittage, soit par attrition durant l'imprégnation ou plus généralement durant la ou les phases de préparation ou d'activation du catalyseur ainsi que durant le test catalytique, est considérablement réduite ; cela augmente la durée de vie du catalyseur.
Les catalyseurs préparés dans le cadre de la présente invention allient les avantages acquis sur les supports macroscopiques classiques et ceux d'une meilleure accessibilité des réactifs aux sites actifs et d'une meilleure évacuation des produits. Ils permettant ainsi un gain non négligeable des rendements des différentes réactions tout en maintenant une dispersion maximale de la phase active pour ne pas nuire au rendement global de la réaction. Le mode d'exécution préféré utilisant des supports en extrudés, billes ou mousse de SiC permet en plus de bénéficier des avantages spécifiques associés à ce type de supports.
Le catalyseur selon l'invention peut être utilisé dans divers domaines, tels que l'industrie chimique ou pétrochimique. A titre d'exemple, il peut catalyser l'oxydation du méthane ou l'oxydation du monoxyde de carbone. Il peut être utilisé également dans les réactions de dépollution des gaz d'échappement de moteurs à combustion interne où il permet d'obtenir un meilleur rendement, grâce à un temps de contact très court, et une très bonne accessibilité des sites actifs du catalyseur par les réactifs.
Pour compléter la description précédente, on donne ci-après, à titre non limitatif, une série d'exemples illustrant l'invention.
<Desc/Clms Page number 14>
Exemples Exemple 1 : du catalyseur par imprégnation biphasique
Cet exemple illustre d'une manière détaillée l'imprégnation d'une phase active à base de platine par la méthode d'imprégnation bi-phasique sur un support à base d'extrudés de carbure de silicium.
Cet exemple illustre d'une manière détaillée l'imprégnation d'une phase active à base de platine par la méthode d'imprégnation bi-phasique sur un support à base d'extrudés de carbure de silicium.
Dans une première étape, le support à base d'extrudés de carbure de silicium est préalablement imprégné avec une solution d'eau distillée dont le volume est égal au volume poreux du support, afin de bloquer l'entrée des pores du solide. 5 g de carbure de silicium spécifique BET 25 m2/g) est donc dans un premier temps pré-imprégné avec 3 mL d'eau distillée et puis séché pendant 5 minutes à 50 C. Le matériau est dans une deuxième étape imprégné selon la méthode de la goutte par une solution de bisacétylacétonate de platine dans du toluène (solvant apolaire) à raison de 2 % en poids de platine par rapport au support carbure de silicium (soit 0,196 g d'acétylacétonate, correspondant à 0,100 g de Pt, dans 3 mL de toluène). Dans une troisième étape, le solide obtenu est séché à l'air à température ambiante puis à 150 C dans une étuve pendant 2 heures. Il est calciné ensuite sous air à 350 C pendant 2 heures afin de transformer le sel de platine en son oxyde correspondant, puis réduit à 400 C sous flux d'hydrogène pendant 2 heures pour former le platine métallique. Le platine métallique Pt se trouve alors localisé à l'extérieur des pores du carbure de silicium.
Exemple 2 : Utilisation du catalyseur obtenu par imprégnation biphasique
Cet exemple illustre dans le cas de l'oxydation totale du méthane en dioxyde de carbone l'influence du mode d'imprégnation, à savoir purement aqueux pour localiser la phase active dans les pores du support, et bi-phasique pour localiser ladite phase active à l'extérieur de la mésoporosité du support.
Cet exemple illustre dans le cas de l'oxydation totale du méthane en dioxyde de carbone l'influence du mode d'imprégnation, à savoir purement aqueux pour localiser la phase active dans les pores du support, et bi-phasique pour localiser ladite phase active à l'extérieur de la mésoporosité du support.
Deux catalyseurs à base de palladium métal supporté sur grains de carbure de silicium (grains de diamètre compris entre 0. 4 mm et 1 mm, surface spécifique 25 m2/g) sont préparés avec une teneur en palladium métal de 1 % en masse du support carbure
<Desc/Clms Page number 15>
de silicium : pour l'un des deux catalyseurs, on utilise la méthode d'imprégnation purement aqueuse selon l'état de la technique, tandis que pour l'autre, on utilise la méthode d'imprégnation bi-phasique selon l'invention.
L'imprégnation purement aqueuse est réalisée en imprégnant les grains de carbure de silicium avec une solution aqueuse de PdII(NO3).H2O. Après séchage sous air à température ambiante, le solide est placé à l'étuve à 100 C pendant 2 heures. Le solide séché est ensuite calciné sous air à 350 C pendant 2 heures afin de former l'oxyde de palladium PdO. Le catalyseur palladium métal supporté sur carbure de silicium est obtenu par réduction de son homologue oxyde à 400 C sous hydrogène pendant 2 heures. Cette imprégnation purement aqueuse conduit à l'obtention de la phase palladium Pd(0) localisée dans la porosité du support à base de carbure de silicium.
L'imprégnation bi-phasique du support carbure de silicium est réalisée en imprégnant tout d'abord le support avec une solution aqueuse d'un volume égal au volume poreux dudit support. Après séchage à 50 C pendant 5 minutes, 1 % en masse de palladium est alors déposé sur le support sous forme d'acétylacétonate de palladium (CIOH404Pd) dans du toluène. Le matériau est ensuite soumis aux mêmes traitements que le catalyseur préparé par imprégnation aqueuse traditionnelle. L'oxyde de palladium est alors réduit en palladium métallique par traitement thermique sous hydrogène à 400 C pendant 2 heures. Les particules de palladium métallique sont alors localisées à l'extérieur des pores du carbure de silicium.
La réaction d'oxydation totale du méthane en dioxyde de carbone sur les deux catalyseurs dont les modes de préparation sont détaillées ci-dessus est réalisée dans les conditions réactionnelles reportées dans le Tableau 1.
<Desc/Clms Page number 16>
Tableau 1 : Conditions réactionnelles de la réaction d'oxydation totale du méthane en dioxyde de carbone sur catalyseurs palladium (0) supportés sur grains de carbure de silicium.
<tb>
<tb>
<tb>
Concentration <SEP> de <SEP> méthane <SEP> : <SEP> 1 <SEP> % <SEP> volume
<tb> Flux <SEP> de <SEP> méthane <SEP> : <SEP> 3 <SEP> mL/min
<tb> Concentration <SEP> d'oxygène <SEP> : <SEP> 4 <SEP> % <SEP> en <SEP> volume
<tb> Flux <SEP> d'oxygène <SEP> : <SEP> 12,0 <SEP> mL/min
<tb> Concentration <SEP> d'Hélium <SEP> : <SEP> 95 <SEP> % <SEP> en <SEP> volume
<tb> Flux <SEP> d'Hélium <SEP> : <SEP> 285 <SEP> mL/min
<tb> Flux <SEP> total <SEP> : <SEP> 300 <SEP> mL/min
<tb> Rampe <SEP> de <SEP> montée <SEP> en <SEP> température <SEP> (de <SEP> 20 <SEP> C <SEP> à <SEP> 700 <SEP> C) <SEP> : <SEP> 2 <SEP> C/min
<tb> Masse <SEP> de <SEP> catalyseur <SEP> utilisée <SEP> : <SEP> 750 <SEP> mg <SEP> 280 <SEP> mg <SEP> 56 <SEP> mg
<tb> Volume <SEP> de <SEP> catalyseur <SEP> utilisé <SEP> : <SEP> 1,2 <SEP> mL <SEP> 0,45 <SEP> mL <SEP> 0,09 <SEP> mL
<tb> Vitesse <SEP> spatiale <SEP> volumique <SEP> horaire <SEP> : <SEP> 15000 <SEP> h-1 <SEP> 40000 <SEP> h-1 <SEP> 200000 <SEP> h-1
<tb>
<tb> Flux <SEP> de <SEP> méthane <SEP> : <SEP> 3 <SEP> mL/min
<tb> Concentration <SEP> d'oxygène <SEP> : <SEP> 4 <SEP> % <SEP> en <SEP> volume
<tb> Flux <SEP> d'oxygène <SEP> : <SEP> 12,0 <SEP> mL/min
<tb> Concentration <SEP> d'Hélium <SEP> : <SEP> 95 <SEP> % <SEP> en <SEP> volume
<tb> Flux <SEP> d'Hélium <SEP> : <SEP> 285 <SEP> mL/min
<tb> Flux <SEP> total <SEP> : <SEP> 300 <SEP> mL/min
<tb> Rampe <SEP> de <SEP> montée <SEP> en <SEP> température <SEP> (de <SEP> 20 <SEP> C <SEP> à <SEP> 700 <SEP> C) <SEP> : <SEP> 2 <SEP> C/min
<tb> Masse <SEP> de <SEP> catalyseur <SEP> utilisée <SEP> : <SEP> 750 <SEP> mg <SEP> 280 <SEP> mg <SEP> 56 <SEP> mg
<tb> Volume <SEP> de <SEP> catalyseur <SEP> utilisé <SEP> : <SEP> 1,2 <SEP> mL <SEP> 0,45 <SEP> mL <SEP> 0,09 <SEP> mL
<tb> Vitesse <SEP> spatiale <SEP> volumique <SEP> horaire <SEP> : <SEP> 15000 <SEP> h-1 <SEP> 40000 <SEP> h-1 <SEP> 200000 <SEP> h-1
<tb>
La vitesse spatiale volumique horaire (en anglais gaz hourly space velocity ) est définie comme étant le rapport entre le flux total et le volume de catalyseur.
L'influence du mode d'imprégnation de la phase active lors de la préparation du catalyseur sur l'activité catalytique en combustion du méthane est reportée sur la Figure 3. Le Tableau 2 montre les températures de demi-conversion obtenues sur les deux catalyseurs en fonction de la vitesse spatiale volumique horaire du flux contenant le méthane et l'oxygène à raison de respectivement 1 % et 4 % en volume. A faible vitesse spatiale volumique horaire (15000 h-1), la température de demi-conversion sur le catalyseur préparé par la méthode d'imprégnation bi-phasique est de 300 C comparée à 316 C sur le catalyseur préparé par la méthode d'imprégnation classique. Cette différence s'accentue lorsque la vitesse spatiale volumique horaire augmente, et l'écart de température est de 23 C pour une vitesse spatiale de 40000 h-1. Cet écart de
<Desc/Clms Page number 17>
température atteint 57 C lorsque l'oxydation totale du méthane est réalisée à très forte vitesse spatiale volumique horaire, à savoir 200000 h-1.
Tableau 2 : Températures de demi-conversion obtenues selon le mode d'imprégnation du catalyseur en fonction de la vitesse spatiale volumique horaire de la réaction.
<tb>
<tb>
<tb>
Température <SEP> de <SEP> demi-conversion
<tb> Vitesse <SEP> spatiale <SEP> Imprégnation <SEP> aqueuse <SEP> Imprégnation <SEP> bi-phasique <SEP> Différence
<tb> volumique <SEP> horaire
<tb> 15000 <SEP> h-1 <SEP> 316 <SEP> C <SEP> 300 <SEP> C <SEP> 16 <SEP> C
<tb> 40000 <SEP> h-1 <SEP> 348 <SEP> C <SEP> 325 <SEP> C <SEP> 23 <SEP> C
<tb> 200000 <SEP> h-1 <SEP> 402 <SEP> C <SEP> 345 <SEP> C <SEP> 57 <SEP> C
<tb>
<tb> Vitesse <SEP> spatiale <SEP> Imprégnation <SEP> aqueuse <SEP> Imprégnation <SEP> bi-phasique <SEP> Différence
<tb> volumique <SEP> horaire
<tb> 15000 <SEP> h-1 <SEP> 316 <SEP> C <SEP> 300 <SEP> C <SEP> 16 <SEP> C
<tb> 40000 <SEP> h-1 <SEP> 348 <SEP> C <SEP> 325 <SEP> C <SEP> 23 <SEP> C
<tb> 200000 <SEP> h-1 <SEP> 402 <SEP> C <SEP> 345 <SEP> C <SEP> 57 <SEP> C
<tb>
On note que le catalyseur préparé par imprégnation bi-phasique selon l'invention présente une meilleure performance, c'est-à-dire une température de demi-conversion significativement plus basse que le catalyseur préparé par imprégnation aqueuse monophasique selon l'état de la technique. Cette performance améliorée du catalyseur selon l'invention préparé par imprégnation bi-phasique peut être attribuée à la présence du palladium sur la surface externe du support ; le palladium, qui forme la phase active du catalyseur, présente ainsi une meilleure accessibilité vis-à-vis du réactif à transformer. La localisation de la phase active en dehors de la porosité du support carbure de silicium permet ainsi de réduire considérablement les phénomènes de diffusion et d'obtenir à températures identiques des conversions de CH4 supérieures à celles obtenues avec un catalyseur préparé par la méthode d'imprégnation classique purement aqueuse.
Claims (21)
1. Procédé d'imprégnation d'un support ayant une surface spécifique, déterminée par la méthode BET d'adsorption d'azote à la température de l'azote liquide selon la norme NF X 11-621, au moins égale à 1 m2/g, ledit procédé comportant au moins les étapes suivantes : (a) une première étape d'imprégnation au cours de laquelle on imprègne au moins une fois ledit support par un agent polaire A, (b) une deuxième étape d'imprégnation au cours de laquelle on imprègne au moins une fois ledit support par un agent B moins polaire que l' agent A.
2. Procédé d'imprégnation selon la revendication 1, caractérisé en ce que parmi lesdits agents A et B, au moins l'agent B comporte au moins un précurseur de phase active.
3. Procédé d'imprégnation selon la revendication 2, dans lequel le précurseur de phase active est un composé métallique.
4. Procédé d'imprégnation selon la revendication 3, dans lequel le métal contenu dans ledit composé métallique de l'agent A et ou de l'agent B est sélectionné dans le groupe composé des éléments Fe, Ni, Co, Cu, Pt, Pd, Rh, Ru, Ir.
5. Procédé d'imprégnation selon la revendication 3 ou 4, dans lequel ledit composé métallique contenu dans lesdits agents est soit un sel dissout dans un solvant, soit un composé organo-métallique.
6. Procédé d'imprégnation selon la revendication 5, caractérisé en ce que ledit composé organo-métallique est soit dissout dans un solvant, soit utilisé à l'état pur.
7. Procédé d'imprégnation selon l'une des revendications 1 à 6, caractérisé en ce que ledit support se présente sous forme de billes, fibres, tubes, filaments, feutres, extrudés, mousses, monolithes ou pastilles.
<Desc/Clms Page number 19>
8. Procédé d'imprégnation selon l'une des revendications 1 à 7, caractérisé en ce que ledit support est choisi dans le groupe comportant le Si3N4, le SiC, le carbone, le graphite.
9. Procédé d'imprégnation selon l'une des revendications 1 à 8, caractérisé en ce que ledit support a une surface spécifique BET supérieure à 2 m2/g, plus préférentiellement supérieure à 10 m2/g et encore plus préférentiellement supérieure à 20 m2/g.
10. Procédé d'imprégnation selon l'une des revendications 1 à 7, caractérisé en ce que ledit support est constitué de carbure de silicium possédant une surface spécifique
BET comprise entre 1 m2/g et 100 m2/g.
11. Procédé d'imprégnation selon l'une des revendications 1 à 10, comportant en plus au moins une étape de séchage après la première et/ ou après la deuxième étape d'imprégnation.
12. Procédé d'imprégnation selon l'une des revendication 1 à 11, comportant au moins un traitement préalable du support qui introduit sur la surface dudit support des fonctions hydrophobes et/ ou hydrophiles.
13. Procédé de préparation d'un catalyseur pour catalyse hétérogène, ledit catalyseur comportant un support et au moins une phase active, ledit procédé comportant au moins les étapes suivantes : (a) l'imprégnation dudit support par le procédé d'imprégnation selon l'une des revendications 1 à 12 avec au moins un précurseur de phase active, (b) la décomposition thermique dudit précurseur.
14. Procédé selon la revendication 13, caractérisé en ce que ledit précurseur forme, lors de sa décomposition thermique, au moins partiellement un oxyde métallique.
<Desc/Clms Page number 20>
15. Procédé selon la revendication 13 ou 14, dans lequel la décomposition thermique dudit précurseur est suivie d'un traitement sous un gaz réactif.
16. Procédé selon la revendication 15, caractérisé en ce que ledit traitement sous un gaz réactif est un traitement de réduction.
17. Procédé selon la revendication 16, dans lequel ledit traitement de réduction est effectué dans une atmosphère contenant de l'hydrogène H2.
18. Procédé selon l'une des revendications 13 à 17, dans lequel le support séché à l'issue de la dernière étape d'imprégnation est calciné à l'aire à une température comprise entre 200 C et 500 C, et préférentiellement entre 300 C et 400 C.
19. Catalyseur pour catalyse hétérogène susceptible d'être obtenu par un procédé selon l'une quelconque des revendications 13 à 18.
20. Utilisation du catalyseur susceptible d'être obtenu par un procédé selon l'une quelconque des revendications 13 à 18 pour catalyser des réactions chimiques sélectionnées parmi l'oxydation du méthane ou d'autres hydrocarbures, et l'oxydation du monoxyde de carbone.
21. Utilisation du catalyseur susceptible d'être obtenu par un procédé selon l'une quelconque des revendications 13 à 18 pour catalyser la dépollution de gaz d'échappement de moteurs à combustion interne.
Priority Applications (6)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
FR0208635A FR2842125B1 (fr) | 2002-07-09 | 2002-07-09 | Methode de preparation par impregnation biphasique de nouveaux catalyseurs pour catalyse heterogene, et utilisation desdits catalyseurs |
US10/520,524 US20060153765A1 (en) | 2002-07-09 | 2003-07-07 | Method for preparing catalysts for heterogeneous catalysis by multiple-phase impregnation, catalysts and use of said catalysts |
AU2003271797A AU2003271797A1 (en) | 2002-07-09 | 2003-07-07 | Method for preparing catalysts for heterogeneous catalysis by multiple-phase impregnation, catalysts and use of said catalysts |
EP03753632A EP1519789A1 (fr) | 2002-07-09 | 2003-07-07 | Methode de preparation de catalyseurs pour catalyse heterogene par impregnation en plusieurs etapes, catalyseurs et utilisation desdits catalyseurs |
CA002491756A CA2491756A1 (fr) | 2002-07-09 | 2003-07-07 | Methode de preparation de catalyseurs pour catalyse heterogene par impregnation en plusieurs etapes, catalyseurs et utilisation desdits catalyseurs |
PCT/FR2003/002101 WO2004007074A1 (fr) | 2002-07-09 | 2003-07-07 | Methode de preparation de catalyseurs pour catalyse heterogene par impregnation en plusieurs etapes, catalyseurs et utilisation desdits catalyseurs |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
FR0208635A FR2842125B1 (fr) | 2002-07-09 | 2002-07-09 | Methode de preparation par impregnation biphasique de nouveaux catalyseurs pour catalyse heterogene, et utilisation desdits catalyseurs |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
FR2842125A1 true FR2842125A1 (fr) | 2004-01-16 |
FR2842125B1 FR2842125B1 (fr) | 2006-03-31 |
Family
ID=29763684
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
FR0208635A Expired - Fee Related FR2842125B1 (fr) | 2002-07-09 | 2002-07-09 | Methode de preparation par impregnation biphasique de nouveaux catalyseurs pour catalyse heterogene, et utilisation desdits catalyseurs |
Country Status (6)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US20060153765A1 (fr) |
EP (1) | EP1519789A1 (fr) |
AU (1) | AU2003271797A1 (fr) |
CA (1) | CA2491756A1 (fr) |
FR (1) | FR2842125B1 (fr) |
WO (1) | WO2004007074A1 (fr) |
Families Citing this family (28)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
FR2864528B1 (fr) * | 2003-12-31 | 2006-12-15 | Total France | Procede de traitement des melanges methane/dioxyde de carbone |
US20090264277A1 (en) * | 2007-04-17 | 2009-10-22 | Dr. Rishi Raj | Picoscale catalysts for hydrogen catalysis |
US8142619B2 (en) | 2007-05-11 | 2012-03-27 | Sdc Materials Inc. | Shape of cone and air input annulus |
US8481449B1 (en) | 2007-10-15 | 2013-07-09 | SDCmaterials, Inc. | Method and system for forming plug and play oxide catalysts |
EP2204235A1 (fr) * | 2008-12-19 | 2010-07-07 | Total Petrochemicals Research Feluy | Catalyseur et processeur pour l'hydrogénation sélective d'alcynes et de diènes |
EP2204236A1 (fr) | 2008-12-19 | 2010-07-07 | Total Petrochemicals Research Feluy | Catalyseur et procédé pour l'hydrogénation de produits hydrocarbonés |
US9126191B2 (en) | 2009-12-15 | 2015-09-08 | SDCmaterials, Inc. | Advanced catalysts for automotive applications |
US9119309B1 (en) | 2009-12-15 | 2015-08-25 | SDCmaterials, Inc. | In situ oxide removal, dispersal and drying |
US8470112B1 (en) | 2009-12-15 | 2013-06-25 | SDCmaterials, Inc. | Workflow for novel composite materials |
US9149797B2 (en) | 2009-12-15 | 2015-10-06 | SDCmaterials, Inc. | Catalyst production method and system |
US8557727B2 (en) | 2009-12-15 | 2013-10-15 | SDCmaterials, Inc. | Method of forming a catalyst with inhibited mobility of nano-active material |
US8652992B2 (en) | 2009-12-15 | 2014-02-18 | SDCmaterials, Inc. | Pinning and affixing nano-active material |
US8545652B1 (en) | 2009-12-15 | 2013-10-01 | SDCmaterials, Inc. | Impact resistant material |
US8803025B2 (en) | 2009-12-15 | 2014-08-12 | SDCmaterials, Inc. | Non-plugging D.C. plasma gun |
US8669202B2 (en) | 2011-02-23 | 2014-03-11 | SDCmaterials, Inc. | Wet chemical and plasma methods of forming stable PtPd catalysts |
JP2014524352A (ja) | 2011-08-19 | 2014-09-22 | エスディーシーマテリアルズ, インコーポレイテッド | 触媒作用および触媒コンバータに使用するための被覆基材ならびにウォッシュコート組成物で基材を被覆する方法 |
US9511352B2 (en) | 2012-11-21 | 2016-12-06 | SDCmaterials, Inc. | Three-way catalytic converter using nanoparticles |
US9156025B2 (en) | 2012-11-21 | 2015-10-13 | SDCmaterials, Inc. | Three-way catalytic converter using nanoparticles |
CN104148101B (zh) * | 2013-05-13 | 2016-12-28 | 中国科学院大连化学物理研究所 | 一种甲烷无氧直接制烯烃的方法及其催化剂 |
US10702854B2 (en) | 2013-05-13 | 2020-07-07 | Dalian Institute Of Chemical Physics, Chinese Academy Of Sciences | Oxygen-free direct conversion of methane and catalysts therefor |
WO2014207096A1 (fr) | 2013-06-27 | 2014-12-31 | Sicat | Procédé de fabrication de produits mésoporeux sous forme de beta-sic et produits obtenus par ce procédé |
US9586179B2 (en) | 2013-07-25 | 2017-03-07 | SDCmaterials, Inc. | Washcoats and coated substrates for catalytic converters and methods of making and using same |
US9861962B2 (en) | 2013-10-08 | 2018-01-09 | Industry Foundation Of Chonnam National University | Selective surface impregnation method for catalytically active materials on particulate catalyst support using mutual repulsive force and soblubility difference between hydrophilic solvent and hydrophobic solvent |
KR101467292B1 (ko) * | 2013-10-08 | 2014-12-01 | 전남대학교산학협력단 | 친수성 용매와 소수성 용매 사이의 반발력을 이용한 촉매활성 물질의 선택적 표면 담지 방법 및 이러한 방법으로 제조된 촉매 |
CA2926135A1 (fr) | 2013-10-22 | 2015-04-30 | SDCmaterials, Inc. | Compositions pour regenerer des pieges a nox |
CN106061600A (zh) | 2013-10-22 | 2016-10-26 | Sdc材料公司 | 用于重型柴油机的催化剂设计 |
US9687811B2 (en) | 2014-03-21 | 2017-06-27 | SDCmaterials, Inc. | Compositions for passive NOx adsorption (PNA) systems and methods of making and using same |
CN111992204B (zh) * | 2020-09-17 | 2022-07-19 | 福建省晋蓝环保科技有限公司 | 一种臭氧氧化催化剂、制备方法及臭氧催化氧化装置 |
Citations (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
EP0133108A1 (fr) * | 1983-07-19 | 1985-02-13 | Centre National De La Recherche Scientifique (Cnrs) | Catalyseurs d'hydrotraitement d'hydrocarbures, leur préparation et leur application |
EP0623387A1 (fr) * | 1993-05-06 | 1994-11-09 | Institut Français du Pétrole | Procédé d'hydrogénation catalytique |
US5700753A (en) * | 1996-05-24 | 1997-12-23 | Hoechst Celanese Corporation | Heterogeneous bimetallic palladium-gold catalyst for vinyl acetate production |
WO2000029107A1 (fr) * | 1998-11-18 | 2000-05-25 | Battelle Memorial Institute | Catalyseur constitue d'un sel heteropolyacide sur un support poreux non-metallique et procede de preparation |
WO2000067902A1 (fr) * | 1999-05-07 | 2000-11-16 | Dsm N.V. | Catalyseurs stables et leurs procedes de fabrication et d'utilisation |
Family Cites Families (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4914080A (en) * | 1988-01-27 | 1990-04-03 | Fujitsu Limited | Method for fabricating superconductive film |
FR2657603B1 (fr) * | 1990-01-29 | 1993-07-09 | Pechiney Electrometallurgie | Procede d'obtention de corps solides poreux a base de carbure refractaire a l'aide de composes organiques et de metal ou metallouide. |
FR2675713B1 (fr) * | 1991-04-29 | 1993-07-02 | Pechiney Electrometallurgie | Systeme catalytique, notamment pour la postcombustion de gaz d'echappement et procede pour le fabriquer. |
FR2684091B1 (fr) * | 1991-11-21 | 1994-02-25 | Pechiney Recherche | Procede de fabrication de carbures metalliques a grande surface specifique sous balayage de gaz inerte a pression atmospherique. |
FR2769857B1 (fr) * | 1997-10-16 | 1999-12-24 | Centre Nat Rech Scient | Procede de reaction chimique catalytique et catalyseur |
-
2002
- 2002-07-09 FR FR0208635A patent/FR2842125B1/fr not_active Expired - Fee Related
-
2003
- 2003-07-07 EP EP03753632A patent/EP1519789A1/fr not_active Withdrawn
- 2003-07-07 WO PCT/FR2003/002101 patent/WO2004007074A1/fr not_active Application Discontinuation
- 2003-07-07 CA CA002491756A patent/CA2491756A1/fr not_active Abandoned
- 2003-07-07 US US10/520,524 patent/US20060153765A1/en not_active Abandoned
- 2003-07-07 AU AU2003271797A patent/AU2003271797A1/en not_active Abandoned
Patent Citations (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
EP0133108A1 (fr) * | 1983-07-19 | 1985-02-13 | Centre National De La Recherche Scientifique (Cnrs) | Catalyseurs d'hydrotraitement d'hydrocarbures, leur préparation et leur application |
EP0623387A1 (fr) * | 1993-05-06 | 1994-11-09 | Institut Français du Pétrole | Procédé d'hydrogénation catalytique |
US5700753A (en) * | 1996-05-24 | 1997-12-23 | Hoechst Celanese Corporation | Heterogeneous bimetallic palladium-gold catalyst for vinyl acetate production |
WO2000029107A1 (fr) * | 1998-11-18 | 2000-05-25 | Battelle Memorial Institute | Catalyseur constitue d'un sel heteropolyacide sur un support poreux non-metallique et procede de preparation |
WO2000067902A1 (fr) * | 1999-05-07 | 2000-11-16 | Dsm N.V. | Catalyseurs stables et leurs procedes de fabrication et d'utilisation |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
WO2004007074A1 (fr) | 2004-01-22 |
AU2003271797A1 (en) | 2004-02-02 |
EP1519789A1 (fr) | 2005-04-06 |
US20060153765A1 (en) | 2006-07-13 |
AU2003271797A8 (en) | 2004-02-02 |
CA2491756A1 (fr) | 2004-01-22 |
FR2842125B1 (fr) | 2006-03-31 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
FR2842125A1 (fr) | Methode de preparation par impregnation biphasique de nouveaux catalyseurs pour catalyse heterogene, et utilisation desdits catalyseurs | |
EP0624560B1 (fr) | Fabrication de mousse de carbure de silicium a partir d'une mousse de polyuréthane imprégnée de résine contenant du silicium | |
FR2832649A1 (fr) | Composites a base de nanotubes ou nanofibres de carbone deposes sur un support active pour application en catalyse | |
EP0170588B1 (fr) | Catalyseur et procédé pour le traitement des gaz d'échappement des moteurs à combustion interne | |
EP0126676A1 (fr) | Procédé de fabrication de catalyseurs pour le traitement des gaz d'échappement des moteurs à combustion interne | |
EP0780156B1 (fr) | Catalyseur d'oxydation non-selectif et ses utilisations | |
EP0396475A1 (fr) | Obtention de carbures de métaux lourds à surface spécifique élevée | |
EP2155388A2 (fr) | Filtre a particules texture pour applications catalytiques | |
EP0399891A1 (fr) | Catalyseurs multifonctionnels, renfermant du cerium et de l'uranium et au moins un métal pour la conversion des polluants émis par les moteurs à combustion interne et leurs préparations | |
CA2050712C (fr) | Procede d'activation de la surface de carbures de metaux lourds a surface specifique elevee en vue de reactions catalytiques | |
EP0654458B1 (fr) | Procédé d'isomérisation d'hydrocarbures linéaires contenant au moins 7 atomes de carbone à l'aide de catalyseurs à base d'oxycarbure de molybdène | |
EP2714848B1 (fr) | Procédé catalytique pour la conversion d'un gaz de synthèse en hydrocarbures | |
FR2791907A1 (fr) | COMPOSITIONS UTILISABLES COMME PIEGE A NOx, A BASE DE MANGANESE ET D'UN ALCALIN OU D'UN ALCALINO-TERREUX ET UTILISATION DANS LE TRAITEMENT DES GAZ D'ECHAPPEMENT | |
JP5515635B2 (ja) | 貴金属担持炭化ケイ素粒子とその製造方法及びそれを含有する触媒並びにその製造方法 | |
WO2012038621A1 (fr) | Procédé utilisant un réacteur à plaques pour la synthèse fischer-tropsch | |
EP0712661B1 (fr) | Procédé de combustion | |
FR2939695A1 (fr) | Structure de purification incorporant un systeme de catalyse supporte par une zircone a l'etat reduit. | |
EP1177032A1 (fr) | Dispositif d'epuration des gaz d'echappement pour moteur a combustion interne | |
FR2918982A1 (fr) | Support de catalyseur a base de beta-sic avec une couche d'alumine | |
FR2546770A1 (fr) | Catalyseur et procede pour le traitement des gaz de combustion contenant du methane | |
FR2969012A1 (fr) | Catalyseur comprenant des particules actives bloquees physiquement sur le support | |
FR2874515A1 (fr) | Catalyseur comportant des nanoparticules metalliques anisotropes supportees, methode de synthese et applications | |
WO2020200981A1 (fr) | Materiau a base de carbone et d'oxygene utilisable comme support pour la catalyse | |
WO2009103895A2 (fr) | Procédé d'oxydation de h2s en soufre à l'aide d'un catalyseur supporté par une mousse poreuse de sic | |
FR2720957A1 (fr) | Catalyseur d'hydrogénation contenant du palladium et au moins un métal alcalin ou alcalino terreux et procédé d'hydrogénation utilisant ce catalyseur. |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
TQ | Partial transmission of property |
Free format text: CORREDCTION IN BOPI 05/52 |
|
RERR | Correction and/or modification in the national patent register of france |
Free format text: IL Y A LIEU DE REMPLACER: LE NUMERO NATIO NATIONALL 0208634 PAR: LE NUMERO NATIONAL 0208635 |
|
TQ | Partial transmission of property | ||
ST | Notification of lapse |
Effective date: 20070330 |