ES2379875T3 - Método para retirar N2O durante la producción de ácido nítrico - Google Patents

Método para retirar N2O durante la producción de ácido nítrico Download PDF

Info

Publication number
ES2379875T3
ES2379875T3 ES04739691T ES04739691T ES2379875T3 ES 2379875 T3 ES2379875 T3 ES 2379875T3 ES 04739691 T ES04739691 T ES 04739691T ES 04739691 T ES04739691 T ES 04739691T ES 2379875 T3 ES2379875 T3 ES 2379875T3
Authority
ES
Spain
Prior art keywords
nitric acid
production
catalytically active
coated
during
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Expired - Lifetime
Application number
ES04739691T
Other languages
English (en)
Inventor
Helge Wessel
Stefan Kotrel
Michael Bender
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
BASF SE
Original Assignee
BASF SE
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by BASF SE filed Critical BASF SE
Application granted granted Critical
Publication of ES2379875T3 publication Critical patent/ES2379875T3/es
Anticipated expiration legal-status Critical
Expired - Lifetime legal-status Critical Current

Links

Classifications

    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01D—SEPARATION
    • B01D53/00—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols
    • B01D53/34—Chemical or biological purification of waste gases
    • B01D53/74—General processes for purification of waste gases; Apparatus or devices specially adapted therefor
    • B01D53/86—Catalytic processes
    • B01D53/8621—Removing nitrogen compounds
    • B01D53/8625—Nitrogen oxides
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J19/00—Chemical, physical or physico-chemical processes in general; Their relevant apparatus
    • B01J19/24—Stationary reactors without moving elements inside
    • B01J19/248—Reactors comprising multiple separated flow channels
    • B01J19/2495—Net-type reactors
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
    • B01J23/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
    • B01J23/80—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with zinc, cadmium or mercury
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J35/00—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties
    • B01J35/50—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties characterised by their shape or configuration
    • B01J35/56—Foraminous structures having flow-through passages or channels, e.g. grids or three-dimensional monoliths
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
    • B01J37/02—Impregnation, coating or precipitation
    • B01J37/0215—Coating
    • B01J37/0225—Coating of metal substrates
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B21/00—Nitrogen; Compounds thereof
    • C01B21/20—Nitrogen oxides; Oxyacids of nitrogen; Salts thereof
    • C01B21/24—Nitric oxide (NO)
    • C01B21/26—Preparation by catalytic or non-catalytic oxidation of ammonia
    • C01B21/265—Preparation by catalytic or non-catalytic oxidation of ammonia characterised by the catalyst
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B21/00—Nitrogen; Compounds thereof
    • C01B21/20—Nitrogen oxides; Oxyacids of nitrogen; Salts thereof
    • C01B21/24—Nitric oxide (NO)
    • C01B21/26—Preparation by catalytic or non-catalytic oxidation of ammonia
    • C01B21/28—Apparatus
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02C—CAPTURE, STORAGE, SEQUESTRATION OR DISPOSAL OF GREENHOUSE GASES [GHG]
    • Y02C20/00—Capture or disposal of greenhouse gases
    • Y02C20/10—Capture or disposal of greenhouse gases of nitrous oxide (N2O)
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
    • Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
    • Y02P20/151—Reduction of greenhouse gas [GHG] emissions, e.g. CO2

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Environmental & Geological Engineering (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Health & Medical Sciences (AREA)
  • Biomedical Technology (AREA)
  • Analytical Chemistry (AREA)
  • General Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
  • Catalysts (AREA)
  • Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)

Abstract

Método para retirar N2O durante la producción de ácido nítrico caracterizado porque como catalizadores se emplean tejidos de alambre (mallas metálicas), recubiertos con materiales catalíticamente activos, hechos de materiales estables a temperatura alta, que contienen aleaciones de Fe-Cr-Al y estos catalizadores están dispuestos en el reactor para la oxidación catalítica de amoniaco a óxidos de nitrógeno después del catalizador de metal noble.

Description

Método para retirar N2O durante la producción de ácido nítrico
La invención se refiere a métodos para retirar N2O durante la producción de ácido nítrico mediante tejidos de alambre (mallas metálicas) recubiertos, hechos de materiales estables a altas temperaturas.
En el caso de la producción a gran escala industrial de ácido nítrico, por ejemplo de acuerdo con el proceso de Ostwald (Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, 5. edición, volumen A 17, páginas 293 a 339 (1991)), durante la combustión de amoniaco con oxígeno en un catalizador que contiene metal noble, en calidad de subproducto por lo regular también se genera N2O (monóxido de dinitrógeno), además de monóxido de nitrógeno y dióxido de nitrógeno (o tetróxido de dinitrógeno). A diferencia de los otros óxidos de nitrógeno formados, N2O no es absorbido por el agua en el transcurso del proceso de absorción. Si no se prevén más etapas para retirar el "gas de efecto invernadero", N2O, éste se encuentra en el gas de escape.
De la US-A-5,478,549 se conoce un método para producir ácido nítrico según Ostwald en el que el contenido de N2O se disminuye conduciendo la corriente de gas después de la oxidación a una temperatura de al menos 600 °C por un lecho catalizador de óxido de circonio en forma de pastillas cilíndricas, dispuesto por debajo de la malla de recuperación hecha de metal noble.
De la DE-A-198 05 202 y de la DE-A-198 19 882 se conocen catalizadores en formas geométricas como, por ejemplo, pastillas, cilindros o cordones, para la descomposición catalítica de N2O en el caso de la producción a escala industrial de ácido nítrico.
WO 01/28665 describe un catalizador que se compone de una malla metálica estable a alta temperatura y recubierto con materiales activos catalíticamente para la descomposición de óxidos de nitrógeno. Como malla metálica se indica Hastelloy X que es una aleación de Ni/Cr/Fe/..., la cual no contiene Al. De la descripción se deduce que se trata aquí de un proceso de DeNOx mediante SCR (Selective Catalytic Reduction) en presencia de un agente reductor como amoniaco. A pesar que N2O en WO 01/28665 junto con los otros óxidos de nitrógeno se entiende como NOx, de la descripción no pueden deducirse indicaciones de ningún tipo para una descomposición de N2O, ni respecto de componentes activos catalíticamente que pueden emplearse ni respecto de las condiciones de reacción. Los catalizadores de óxido de vanadio indicados principalmente pueden descomponer N2O según los conocimientos técnicos especializados correspondientes, pero tampoco en presencia de NH3.
Los catalizadores conocidos hasta ahora tienen la desventaja que se presentan en forma de lechos compactos de cuerpos moldeados individuales de catalizador, su permeabilidad de gas no puede ajustar se manera dirigida (caída de presión y alta carga mecánica y estática).
El objeto fundamental de la presente invención consistió en remediar las desventajas arriba mencionadas.
Por consiguiente, se encontró un método nuevo y mejorado para retirar N2O durante la producción de ácido nítrico el cual se caracteriza porque como catalizadores con materiales catalíticamente activos se emplean tejidos de alambre (mallas metálicas) recubiertos, hechos de materiales estables a alta temperatura.
Como material para el tejido de alambre (malla metálica) son adecuados todos los materiales estables a temperatura alta que contienen aleaciones de Fe-Cr-Al, preferiblemente kanthal (número de material 1,4767).
Los tejidos de alambre (mallas metálicas) pueden emplearse en cualquier forma, por ejemplo como tejidos, como recubrimientos de tejido o como paquetes de tejidos. Los paquetes de tejido pueden producirse como sigue:
Los paquetes de tejidos pueden producirse de manera sencilla, por ejemplo, devanando o poniendo una sobre otra, dos o más tiras, estructuradas de manera diferente, de las tiras de tejido, como cuerpos tridimensionales que pueden adecuarse en gran medida al corte transversal del reactor. Por "en gran medida" se entiende en la presente que no se requiere una adecuación exacta al corte transversal de columnas sino que se permiten tolerancias de fabricación industrial.
El paquete está formado de manera preponderante como un rodillo que se ha obtenido devanando dos o más tiras, de las tiras de tejido, estructuradas de manera diferente. Sin embargo también se prefieren otras formas geométricas, principalmente una forma cuboide obtenida superponiendo las tiras.
El alambre del tejido o los paquetes de tejido tienen por lo regular un diámetro de 5 a 5.000 µm, preferible 50 a 500 µm, particularmente preferible 60 a 400 µm, principalmente 70 a 250 µm y por lo regular un tamaño de malla de 5 a
5.000 µm, preferible 50 a 750 µm, particularmente preferible 60 a 600 µm, principalmente 70 a 450 µm.
Como materiales activos catalíticamente son adecuados óxidos como por ejemplo MgO, CoO, MoO3, NiO, ZnO, Cr2O3, WO3, SrO, CuO/Cu2O, MnO2 o V2O5, óxidos mixtos como CuOZnO-Al2O3, CoO-MgO, CoO-La2O3, La2Cu4.Nd2CuO4, Co-ZnO, o NiO-MoO3, perovskitas como LaMnO3, CoTiO3, LaTiO3, CoNiO3 y espinelas como CuAl2O4, ZnAl2O4. MgAl2O4. (Cu, Zn) Al2O4. (Cu, Zn, Mg) Al2O2, (Cu, Zn, Ba) Al2O4, (Cu, Zn, Ca) Al2O4, La2NiO4, preferible espinelas como CuAl2O4, ZnAl2O4, MgAl2O4, (CuZn) Al2O4, (CuZnMg) Al2O4, (CuZnBa)-Al2O4, (CuZnCa) Al2O4, particularmente preferible espinelas como CuAl2O4, (CuZn) Al2O4, (CuZnMg) Al2O4.
Preferentemente, el material activo catalíticamente tiene 0,1 a 30 % en peso CuO, 0,1 a 40 % en peso del otro óxido de metal, principalmente ZnO y 50 a 80 % en peso de Al2O3.
Particularmente se prefiere un material catalíticamente activo que está compuesto de aproximadamente 8 % en peso de CuO, 30 % en peso de ZnO y 62 % en peso de Al2O3. Además de la espinela en tal caso están presentes cantidades mínimas de CuO y de otro óxido de metal. Preferentemente se encuentran presentes 3,5 % en peso de CuO y máximo 10 % en peso de ZnO.
La preparación de los materiales activos catalíticamente es conocida en general o puede realizarse mediante procesos conocidos en general para la producción de estos materiales.
El recubrimiento del alambre del tejido o de los paquetes de tejidos puede realizarse tal como sigue:
Antes del recubrimiento, el alambre del tejido o de los paquetes de tejidos puede tratarse térmicamente a temperaturas de 100 a 1500°C, preferible de 200 a 1 400°C, particularmente preferible de 300 a 1300°C.
El recubrimiento puede efectuarse antes o después, preferiblemente después de formar los paquetes de tejidos.
El recubrimiento con materiales catalíticamente activos puede efectuarse mediante deposición a vapor, sputtering (deposición catódica), impregnación, sumergimiento, aspersión o recubrimiento con polvos, preferible con una solución o suspensión, acuosas y/o alcohólicas, preferible con una suspensión acuosa.
El contenido de sólidos de la suspensión se encuentra, por lo regular, entre 2 y 95 %, preferible entre 3 y 75 %, particularmente preferible entre 5 y 65 %.
Después del recubrimiento, los paquetes de catalizador se acondicionan térmicamente, por lo regular, a temperaturas de 100 a 1500°C, preferible 200 a 1300 °C, particularmente preferible de 300 a 1100°C.
La proporción de peso del recubrimiento al alambre puede variar en límites amplios y por lo regular se encuentra a 0,01:1 a 10:1, preferible 0,1:1 a 2:1, particularmente preferible 0,3:1 a 1:1.
El tejido de alambre (malla metálica) de la invención puede ubicarse en cualquier sitio del reactor para la producción de ácido nítrico después de la producción de los óxidos de nitrógeno, preferible en un rango en el que la temperatura se encuentra entre 500 y 980°C, preferible 600 y 97 0°C, particularmente preferible 700 y 960°C, princi palmente al nivel de temperatura de la oxidación de amoniaco precedente a una presión de 1 a 15 bar, particularmente preferible entre el catalizador de malla de metal noble, opcionalmente provisto con una malla de recuperación de metal noble, y el intercambiador de calor.
Los tejidos de alambre (o mallas metálicas) se emplean por lo regular como paquete de lecho sólido. La altura del lecho de catalizador es por lo regular de 1 a 150 cm, preferible de 2 a 50 cm, particularmente preferible de 5 a 10 cm. El tiempo de residencia en el lecho de catalizador es, en operación normal, por lo regular, menor a 1 segundo, preferible menor a 0,5 segundos, particularmente preferible menor a 0,3 s.
Los tejidos de alambre (mallas metálicas) de la invención pueden estar dispuestos en reactores para la oxidación catalítica de amoniaco a óxidos de nitrógeno, los cuales contienen en dirección de flujo en este orden un catalizador de metal noble, opcionalmente una malla de recuperación de metal noble e intercambiador de calor, entre el catalizador de metal noble/opcionalmente la malla de recuperación de metal noble, y el intercambiador de calor.
El dispositivo para la producción de ácido nítrico a partir de amoniaco comprende en este orden
a) un reactor según el párrafo precedente,
b) una unidad de absorción de óxidos en un medio acuoso y, opcionalmente,
c) una unidad de reducción para la reducción catalítica de óxidos de nitrógeno.
Ejemplos
Ejemplo de producción 1
Una banda de malla metálica de Kanthal (longitud 100 cm, ancho 3,7 cm), número de material 1.4767 (empresa Montz GmbH, D-40705 Hilden) se puso al rojo vivo por 4 horas a 900°C al aire y a continuación se enrol ló con un rodillo de rueda dentada (módulo 1,0mm) y se devanó con una banda lisa de tejido metálico, de 97 cm de largo, de tal modo que se genera un paquete con canales verticales con un diámetro de 4,1 cm. El paquete obtenido de esta manera se impregnó con una suspensión de 100 g de Disperal® Al25 (empresa Sasol), 100 g de agua y 25 g de polvo catalíticamente activo de composición: 20 % en peso de ZnO, 16 % en peso de CuO, 64 % en peso de Al2O3, se secó a 120°C por 2 h y se acondicionó térmicamen te por 12 h al aire a 950°C. El incremento de peso d el paquete por la impregnación después del calentamiento al rojo vivo fue de 11,6%.
Ejemplo de producción 2
De manera análoga al ejemplo de producción 1 se trató una banda de tejido metálico de Kanthal. De esta banda de tejido metálico se ondularon trozos de 16,7 cm de largo y 2 cm de ancho con un rodillo de rueda dentada (módulo 1,0 mm) y se superpusieron de tal modo que se generó un monolito cuboide de 7 cm de largo, con canales verticales y una altura y un ancho de 2 cm y se unieron con 3 alambres V2A. El paquete obtenido de esta manera se impregnó con una suspensión de 100 g de Disperal® Al25 (empresa Sasol), 100 g de agua y 25 g de polvo catalíticamente activo de composición: 20 % en peso de ZnO, 16 % en peso de CuO, 64 % en peso de Al2O3, se secó a 120°C por 2 h y se acondicionó térmicamente por 12 h al aire a 900°C. El incremento de peso del paquete por la impr egnación después de calentar al rojo vivo fue de 13,4 %.
Ejemplo 1
En un aparato de laboratorio se hizo reacción amoniaco en una mezcla amoniaco – aire con una concentración de 12 % en volumen de amoniaco y 88 % en volumen de aire en una red de Pt/Rh con una carga de 36 g/h de amoniaco por cm3 de área de red a una temperatura de 900°C para pro ducir monóxido de nitrógeno. Inmediatamente detrás de la red de platino estaba dispuesta una capa del catalizador de 10 cm de altura del ejemplo de producción 1, a través de la cual fluía el gas de reacción a una temperatura de 800°C con un tiempo de residencia de aproximadamente 0,03 s. La descomposición de N2O fue de 92 % (% en volumen). La caída de presión por el lecho del catalizador fue de 250 mbar.
Ejemplo 2
De manera análoga al ejemplo 1 se empleó el catalizador del ejemplo de producción 2. La descomposición de N2O fue de 90 % (% en volumen). La caída de presión fue de 192 mbar.
Ejemplo comparativo 1 (de manera análogo al ejemplo 1 de DEA-198 19 882)
La realización de reacción se efectuó de manera análoga al ejemplo 1. Sin embargo, inmediatamente detrás de la red de platino estaba dispuesta una capa de 10 cm de altura de un catalizador de 18 % en peso de CuO, 20 % en peso de ZnO y 62 % en peso de Al2O3 en forma de cordones de 3 mm. La descomposición de N2O fue de 85 % (% en volumen). La caída de presión por el lecho de catalizador fue de 1450 mbar.
Ejemplo comparativo 2 (de manera análoga al ejemplo 1 de DEA-198 19 882)
La descomposición y la reacción se efectuaron de manera análoga al ejemplo comparativo 1 aunque se emplearon cordones de 6 mm. La descomposición de N2O fue de 80 % (% en volumen). La caída de presión por el lecho de catalizador fue de 1345 mbar.

Claims (9)

  1. REIVINDICACIONES
    1.
    Método para retirar N2O durante la producción de ácido nítrico caracterizado porque como catalizadores se emplean tejidos de alambre (mallas metálicas), recubiertos con materiales catalíticamente activos, hechos de materiales estables a temperatura alta, que contienen aleaciones de Fe-Cr-Al y estos catalizadores están dispuestos en el reactor para la oxidación catalítica de amoniaco a óxidos de nitrógeno después del catalizador de metal noble.
  2. 2.
    Método para retirar N2O durante la producción de ácido nítrico, caracterizado porque los tejidos metálicos que están recubiertos con materiales catalíticamente activos están compuestos de aleaciones de Fe-Cr-Al.
  3. 3.
    Método para retirar N2O durante la producción de ácido nítrico según la reivindicación 1 o 2, caracterizado porque el alambre o el tejido de alambre hechos de materiales estables a alta temperatura se acondicionan térmicamente a 100 hasta 1500 °C antes del recubrimiento.
  4. 4.
    Método para retirar N2O durante la producción de ácido nítrico según una de las reivindicaciones 1, 2 o 3, caracterizado porque el tejido de alambre (malla metálica) recubierto con materiales catalíticamente activos forma un lecho catalizador con una altura de 1 a 150 cm.
  5. 5.
    Método para retirar N2O durante la producción de ácido nítrico según una de las reivindicaciones 1, 2, 3 o 4, caracterizado porque la temperatura en el tejido de alambre (malla metálica) recubierto con materiales catalíticamente activos se encuentra entre 500 y 980°C.
  6. 6.
    Método para retirar N2O durante la producción de ácido nítrico según una de las reivindicaciones 1, 2, 3, 4 o 5, caracterizado porque el tiempo de residencia el tejido de alambre (malla metálica) recubierto con materiales catalíticamente activos es de menos de 1 segundo.
  7. 7.
    Catalizadores para retirar N2O durante la producción de ácido nítrico, caracterizado porque estos están compuestos de un tejido de alambre (malla metálica), recubierto con materiales catalíticamente activos, el cual contiene aleaciones de Fe-Cr-Al, y de materiales estables a alta temperatura.
  8. 8.
    Reactor para la oxidación catalítica de amoniaco a óxidos de nitrógeno, el cual contiene en dirección de flujo en este orden un catalizador de metal noble, opcionalmente una malla de recuperación de metal noble y un intercambiador de calor, caracterizado porque entre el catalizador de metal noble / opcionalmente la malla de recuperación de metal noble y el intercambiador de calor se encuentra dispuesto un tejido de alambre (malla metálica) recubierto con material catalíticamente activo hecho de materiales estables a alta temperatura que contienen aleaciones de Fe-Cr-Al.
  9. 9.
    Dispositivo para la producción de ácido nítrico a partir de amoniaco, que comprende en este orden
    a) un reactor según la reivindicación 8,
    b) una unidad de absorción para la absorción de óxidos de nitrógeno en un medio acuoso y, opcionalmente,
    c) una unidad de reducción para la reducción catalítica selectiva de óxidos de nitrógeno.
ES04739691T 2003-06-23 2004-06-08 Método para retirar N2O durante la producción de ácido nítrico Expired - Lifetime ES2379875T3 (es)

Applications Claiming Priority (3)

Application Number Priority Date Filing Date Title
DE10328278A DE10328278A1 (de) 2003-06-23 2003-06-23 Verfahren zur Entfernung von N2O bei der Salpetersäureherstellung
DE10328278 2003-06-23
PCT/EP2004/006162 WO2005000738A1 (de) 2003-06-23 2004-06-08 Verfahren zur entfernung von n2o bei der salpetersäureherstellung

Publications (1)

Publication Number Publication Date
ES2379875T3 true ES2379875T3 (es) 2012-05-04

Family

ID=33546623

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
ES04739691T Expired - Lifetime ES2379875T3 (es) 2003-06-23 2004-06-08 Método para retirar N2O durante la producción de ácido nítrico

Country Status (8)

Country Link
US (1) US7364711B2 (es)
EP (1) EP1638887B1 (es)
JP (1) JP4454628B2 (es)
AT (1) ATE549295T1 (es)
DE (1) DE10328278A1 (es)
ES (1) ES2379875T3 (es)
NO (1) NO20055929L (es)
WO (1) WO2005000738A1 (es)

Families Citing this family (10)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
DE10350819A1 (de) * 2003-10-29 2005-06-09 Basf Ag Verfahren zur Entfernung von N2O bei der Salpetersäureherstellung
DE102005023605A1 (de) * 2005-05-18 2006-11-23 Basf Ag Katalysatoren und Verfahren zur Oxidation von Ammoniak
EP2145663B1 (de) 2008-07-16 2010-10-13 Umicore AG & Co. KG Katalysator zur Umsetzung von Distickstoffmonoxid und seine Verwendung bei der industriellen Salpetersäureherstellung
GB0819094D0 (en) * 2008-10-20 2008-11-26 Johnson Matthey Plc Catalyst containment unit
CH702442A1 (de) 2009-12-16 2011-06-30 Foboha Gmbh Formenbau Verfahren zum Herstellen eines mehrkomponentigen Kunststoff-Formteils mittels Spritzgusstechnik sowie Spritzgiessvorrichtung zur Durchführung des Verfahrens.
DE102010005105A1 (de) 2010-01-19 2011-07-21 Umicore AG & Co. KG, 63457 Katalysator
BR112013013700B1 (pt) * 2010-12-01 2020-04-07 Orica Int Pte Ltd processo para a produção de ácido nítrico
CN103328386B (zh) 2010-12-01 2015-11-25 悉尼大学 制造硝酸铵的方法
GB201102501D0 (en) * 2011-02-14 2011-03-30 Johnson Matthey Plc Catalysts for use in ammonia oxidation processes
EP3533512A1 (en) 2018-03-01 2019-09-04 Casale Sa Process for reducing the content of nox and n2o from a tail gas of a nitric acid process

Family Cites Families (14)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
DE4128629A1 (de) * 1991-08-29 1993-03-04 Basf Ag Silberhaltiger traegerkatalysator und verfahren zur katalytischen zersetzung von distickstoffmonoxid
US5250490A (en) * 1991-12-24 1993-10-05 Union Carbide Chemicals & Plastics Technology Corporation Noble metal supported on a base metal catalyst
US5314673A (en) * 1992-02-18 1994-05-24 E. I. Du Pont De Nemours And Company Process for the conversion of N2 O
US5266546A (en) * 1992-06-22 1993-11-30 Chemical Research & Licensing Company Catalytic distillation machine
US5478549A (en) 1994-12-15 1995-12-26 E. I. Du Pont De Nemours And Company Production of nitric oxide
CA2300445A1 (en) * 1997-08-12 1999-02-18 Basf Aktiengesellschaft Method for producing nitric acid and device for carrying out said method
DE19805202A1 (de) 1997-08-12 1999-02-18 Steinmueller Gmbh L & C Verfahren zur Herstellung von Salpetersäure und Vorrichtung zur Durchführung des Verfahrens
DE19819882A1 (de) 1998-04-27 1999-10-28 Basf Ag Verfahren zur katalytischen Zersetzung von N2O
DE10006103A1 (de) * 2000-02-11 2001-08-16 Krupp Uhde Gmbh Katalysator zum Abbau von N¶2¶O, dessen Verwendung bei der Salpetersäureproduktion sowie Verfahren zu seiner Herstellung
BR0106434B1 (pt) 2000-05-15 2010-05-04 "processo para a redução de óxido de dinitrogênio".
DE10105624A1 (de) * 2001-02-08 2002-10-02 Omg Ag & Co Kg Dreidimensionale, zwei-oder mehrlagig gestrickte Katalysatormetze für Gasreaktionen
WO2002068117A1 (en) * 2001-02-28 2002-09-06 Showa Denko K. K. Decomposition catalyst for nitrous oxide, process for producing the same and process for decomposing nitrous oxide
SE0101716D0 (sv) * 2001-05-16 2001-05-16 Catator Ab Method and device for processing nitrogen-based gases
FR2847830B1 (fr) * 2002-12-02 2005-08-12 Irma Procede de decomposition catalytique de n2o en n2 et o2 realise a haute temperature

Also Published As

Publication number Publication date
US7364711B2 (en) 2008-04-29
JP4454628B2 (ja) 2010-04-21
NO20055929L (no) 2006-01-19
ATE549295T1 (de) 2012-03-15
US20070098613A1 (en) 2007-05-03
WO2005000738A1 (de) 2005-01-06
EP1638887B1 (de) 2012-03-14
EP1638887A1 (de) 2006-03-29
JP2007508224A (ja) 2007-04-05
DE10328278A1 (de) 2005-01-27

Similar Documents

Publication Publication Date Title
JP4368062B2 (ja) Ｎ２ｏの接触分解
AU2008286480B2 (en) Catalyst, production method therefor and use thereof for decomposing N2O
ES2278639T3 (es) Conversion de oxidos de nitrogeno en presencia de un catalizador soportado por una estructura de tipo malla.
ES2379875T3 (es) Método para retirar N2O durante la producción de ácido nítrico
ES2241852T3 (es) Catalizador para descomponer oxido nitroso y metodo para realizar procedimientos que comprenden la formacion de oxido nitroso.
CZ34494A3 (en) Supported catalyst containing silver and process of selective catalytic decomposition of nitrogen monoxide
AU2005200720B2 (en) Catalyst for the decomposition of N2O in the Ostwald process
KR20060017503A (ko) 암모니아 산화 방법
ES2239712T3 (es) Oxidacion de amoniaco.
IE64035B1 (en) Method by reduction of nitrogen oxide
WO2007104403A1 (en) Catalyst and process for the decomposition of nitrous oxide as well as process and device in nitric acid preparation
CN108187737A (zh) SAPO-18掺杂Cu和Ce复合催化剂的制备方法和应用
CN108126743A (zh) SAPO-18掺杂Cu和Tb复合催化剂的制备方法和应用
JP5570122B2 (ja) 亜酸化窒素分解用触媒および亜酸化窒素含有ガスの処理方法
JP4745271B2 (ja) 亜酸化窒素分解用触媒および亜酸化窒素含有ガスの処理方法
WO2005042403A2 (de) Verfahren zur entfernung von n2o bei der salpetersäureherstellung
CN108246359A (zh) SAPO-18负载Cu和Er复合型催化剂的制备方法和应用
JP3447513B2 (ja) 排気ガス浄化用触媒および排気ガス浄化方法
WO2023006867A1 (en) New geometry for den2o catalyst
JPH04341324A (ja) 亜酸化窒素の分解除去方法
JP5812788B2 (ja) 亜酸化窒素分解用触媒、亜酸化窒素分解用触媒の製造方法及び亜酸化窒素含有ガスの処理方法
JP5840068B2 (ja) 亜酸化窒素分解触媒及び亜酸化窒素分解触媒の製造方法
JP2004160282A (ja) 排ガス浄化触媒および浄化方法
JPH09220465A (ja) 窒素酸化物除去用触媒材料及びこれを用いた窒素酸化物処理装置ならびに窒素酸化物の除去方法