DE69900457T3 - Process for the Fischer-Tropsch synthesis in the presence of a catalyst with a predetermined size of the metal particles - Google Patents
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Description
Die vorliegende Erfindung betrifft das Gebiet der Katalysatoren, die für Kohlenwasserstoffsynthesereaktionen, ausgehend von einer Gasmischung, die Kohlenmonoxid und Wasserstoff enthält, im allgemeinen Fischer-Tropsch-Synthese genannt, verwendet werden.The The present invention relates to the field of catalysts which for hydrocarbon synthesis reactions, starting from a gas mixture containing carbon monoxide and hydrogen contains commonly called Fischer-Tropsch synthesis.
Daher betrifft die vorliegende Erfindung die Verwendung eines Katalysators, der wenigstens einen Träger und wenigstens ein Metall der Gruppe VIII umfasst, in einem Verfahren zur Kohlenwasserstoffsynthese, ausgehend von einer Mischung die Kohlenmonoxid und Wasserstoff und ggf. Kohlendioxid enthält, CO-(CO2)-H2 genannt.Therefore, the present invention relates to the use of a catalyst comprising at least one carrier and at least one Group VIII metal, in a process for hydrocarbon synthesis starting from a mixture containing carbon monoxide and hydrogen and optionally carbon dioxide contains, CO- (CO 2) - Called H 2 .
Beschreibung des Stands der Technikdescription of the prior art
Die Eigenschaften der metallischen Katalysatoren mit Trägern, d.h. der Katalysatoren, die ein oder mehrere Metall(e), abgeschieden auf einem Träger umfassen, der unter den feuerfesten Oxiden, Kohle, den Polymeren oder anderen Materialien gewählt ist, sind konditioniert durch eine Gesamtheit von Parametern wie z.B. die Größe der metallischen Partikel.The Properties of Metallic Catalysts with Supports, i. the catalysts, the one or more metal (s), deposited on a carrier include, among the refractory oxides, coal, the polymers or other materials are conditioned by a set of parameters, e.g. the size of the metallic ones Particle.
Es existiert eine große Anzahl von Beispielen in der Literatur, die den Einfluss der Größe der metallischen Kristallite auf die letztendliche Katalysatoraktivität zeigen. Dieser Aspekt ist weitgehend detailliert in „Catalysis by Metals and Alloys", V. Pnec. E. Bond, Study in Surface Science and Catalysis, Volume 95, S. 280, 1995 ausgeführt.It there is a big one Number of examples in the literature that influence the size of the metallic Show crystallites on the final catalyst activity. This aspect is described in great detail in "Catalysis by Metals and Alloys", V. Pnec. Study in Surface Science and Catalysis, Volume 95, p. 280, 1995 executed.
Andererseits ist die Verminderung der Größe dieser Kristallite häufig mit der Vergrößerung der Wechselwirkung zwischen dem Metall und dem Träger verbunden.on the other hand is the reduction in the size of this Crystallites often with the enlargement of the Interaction between the metal and the carrier connected.
Die für die Umwandlung von Synthesegas zu Kohlenwasserstoffen verwendeten Katalysatoren, die bei hoher Temperatur und unter Druck arbeiten (in der Literatur unter dem Namen Fischer-Tropsch-Synthese-Katalysatoren bekannt), erfordern spezifische Bedingungen der Größe der Kristallite.The for the Conversion of synthesis gas to hydrocarbons used catalysts, which work at high temperature and under pressure (in the literature under the name Fischer-Tropsch synthesis catalysts known) require specific conditions of the size of the crystallites.
So katalysieren Metalle der Gruppe VIII des Periodensystems der Elemente wie Eisen, Ruthenium, Cobalt, Nickel die Umwandlung von CO-(CO2)-H2-Mischungen (d.h. CO-H2-Mischungen, die ggf. CO2 enthalten, genannt Synthesegas) zu flüssigen und/oder gasförmigen Kohlenwasserstoffen.For example, metals of Group VIII of the Periodic Table of Elements such as iron, ruthenium, cobalt, nickel catalyze the conversion of CO (CO 2 ) -H 2 mixtures (ie, CO-H 2 mixtures optionally containing CO 2 called synthesis gas ) to liquid and / or gaseous hydrocarbons.
Für diese Reaktionen ist es erforderlich, Katalysatoren, deren Größe der metallischen Partikel kontrolliert ist, d.h., dass die Größe der Partikel und die Verteilung der Partikel in Funktion der Größe nicht zufällig ist, zu kontrollieren, um die Aktivität und die Selektivität des Katalysators zu optimieren.For this Reactions require catalysts whose size is metallic Particle is controlled, that is, the size of the particles and the distribution the particle does not function in size fortuitously is to control the activity and the selectivity of the catalyst to optimize.
Die konventionellen Herstellungsverfahren von metallischen Katalysatoren mit Träger, die für die Fischer-Tropsch-Synthese verwendet werden, bestehen im Ablagern eines Metallsalzes oder eines Metallligand-Koordinationskomplexes auf einem Träger, dann im Realisieren einer Aktivierungsstufe, die in einen oder mehreren thermischen Behandlung(en), verwirklicht unter Luft und/oder unter Wasserstoff, besteht, was eine schlechte Verteilung der Partikelgröße mit sich zieht.The conventional production process of metallic catalysts with carrier, the for the Fischer-Tropsch synthesis are used in the deposition a metal salt or a metal ligand coordination complex on a carrier, then in realizing an activation level, in one or more thermal treatment (s), realized under air and / or under Hydrogen, resulting in a poor particle size distribution draws.
Die
Patentanmeldung
Die
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Das
andere Patent
Durch diese verschiedenen Techniken werden die Größenverteilung der Partikel aus Metall der Gruppe VIII und ihre Wechselwirkung mit dem Träger hingegen nicht gut gemeistert.By These different techniques become the size distribution of the particles of Group VIII metal and their interaction with the carrier, on the other hand not mastered well.
Es ist daher vorteilhaft, um die Aktivität der Katalysatoren bei der Verwendung in einem Verfahren zur Kohlenwasserstoffsynthese zu verbessern, über die metallischen Katalysatoren mit Träger, für die die mittlere Größe und ihre Größenverteilung beherrscht und die Wechselwirkungen mit dem Träger begrenzt werden, dank eines neuen Herstellungsverfahrens zu verfügen. Daher ist in der Literatur gezeigt worden, dass die Wechselwirkung zwischen dem Metall oder den Metallen, das (die) den Katalysator bildet (bilden) und dem verwendeten Träger die Reduzierbarkeit und die Aktivität des Katalysators bedingen (behandelt in Z Karpinski, Adv. Catal., Vol. 37, 5. 45, 1990).It is therefore advantageous to the activity of the catalysts in the Use in a hydrocarbon synthesis process to improve over the metallic catalysts with carrier, for which the average size and their size distribution dominated and the interactions with the carrier are limited, thanks to a new manufacturing process. Therefore, in the literature been shown that the interaction between the metal or the metals forming (the catalyst) and the catalyst used carrier cause the reducibility and the activity of the catalyst (treated in Z Karpinski, Adv. Catal., Vol. 37, p. 45, 1990).
Diese Wechselwirkung zwischen dem Metall und dem Träger kann durch eine Gesamtheit von Charakterisierungstechniken, die dem Fachmann bekannt sind, bestimmt werden. Man kann z.B. die programmierte Thermoreduktion nennen, die darin besteht, die Reduktionstemperatur des Metall tragenden Oxids zu bestimmen. Es ist daher gezeigt worden, dass je mehr die Reduktionstemperatur des Metall tragenden Oxids erhöht ist, desto größer die Wechselwirkung zwischen dem Metall und dem Träger erhöht ist.These Interaction between the metal and the support may be by a whole characterization techniques known to those skilled in the art, be determined. One can e.g. the programmed thermo reduction call, which is the reduction temperature of the metal-bearing To determine oxides. It has therefore been shown that the more the Reduction temperature of the metal-bearing oxide is increased the bigger the Interaction between the metal and the carrier is increased.
Zusammenfassung der ErfindungSummary the invention
Es ist dies Gegenstand der vorliegenden Erfindung ein neues Verfahren zur Kohlenwasserstoffsynthese, ausgehend von einer Synthesegasmischung gefunden worden, die Kohlemonoxid und Wasserstoff und ggf. Kohlendioxid enthält, in Gegenwart eines Katalysators, der einen Träger, wenigstens ein Metall der Gruppe VIII, d.h. der Gruppen VIII, IX und X des neuen Periodensystems (Handbook of Chemistry and Physics, 76. Auflage, 1995–1996, innerhalb der Deckseite), wobei das Verfahren, wie im Anspruch 1 angegeben, gekennzeichnet ist.It this object of the present invention is a new process for hydrocarbon synthesis, starting from a synthesis gas mixture have been found, the carbon monoxide and hydrogen and possibly carbon dioxide contains in the presence of a catalyst comprising a support, at least one metal Group VIII, i. of Groups VIII, IX and X of the new periodic table (Handbook of Chemistry and Physics, 76th Edition, 1995-1996, within the cover side), the method as defined in claim 1, is marked.
Die metallischen Partikel des Katalysators haben im allgemeinen eine mittlere Größe über 1 nm.The metallic particles of the catalyst generally have a average size over 1 nm.
Das Verfahren nach der Erfindung wird so in Gegenwart eines Katalysators mit einer verbesserten Reduzierbarkeit durchgeführt, d.h. dass die für die Reduktion des Katalysators nötige Temperatur niedriger ist als die für die Reduktion eines Katalysators nach Stand der Technik nötige Temperatur. Daher zeigt der bei dem Kohlenwasserstoffsyntheseverfahren nach der Erfindung verwendete Katalysator eine Verminderung der Wechselwirkung zwischen dem Metall der Gruppe VIII und dem Träger im Verhältnis zu den Katalysatoren des Stands der Technik, was eine Erhöhung der Aktivität ermöglicht.The Process according to the invention is thus carried out in the presence of a catalyst performed with an improved reducibility, i. that's for the reduction necessary for the catalyst Temperature is lower than that for the reduction of a catalyst necessary according to the state of the art Temperature. Therefore, it shows in the hydrocarbon synthesis method Catalyst used according to the invention reduces the interaction between the Group VIII metal and the support relative to the catalysts of the prior art, which allows an increase in activity.
Detaillierte Beschreibung der Erfindungdetailed Description of the invention
Die Erfindung betrifft daher die Verwendung eines Katalysators in einem Kohlenwasserstoffsyntheseverfahren. Der Katalysator ist dadurch gekennzeichnet, dass 80% der Partikel von wenigstens einem Metall der Gruppe VIII eine Größe haben, die zwischen D–(D.0,2) und D+(D.0,2) liegt, wobei D die mittlere Größe der Partikel darstellt.The The invention therefore relates to the use of a catalyst in one Hydrocarbon synthesis process. The catalyst is thereby characterized in that 80% of the particles of at least one metal of Group VIII have a size the between D- (D.0,2) and D + (D.0,2), where D is the mean size of the particles.
Der Katalysator wird durch Herstellung einer kolloidalen Suspension in wässriger Phase von wenigstens einem Oxid des Metalls oder der Metalle der Gruppe VIII, die zu tragen sind, hergestellt, gefolgt von der Abscheidung dieser Suspension auf einem Träger, gefolgt von der evtl. Reduktion des oder der so getragenen Oxide.Of the Catalyst is made by preparing a colloidal suspension in water Phase of at least one oxide of the metal or metals Group VIII to be carried out, followed by deposition this suspension on a support, followed by the possible reduction of the oxide (s) thus supported.
Bei dem Herstellungsverfahren des in dem Verfahren gemäß der Erfindung verwendeten Katalysators wird die kolloidale Suspension von wenigstens einem metallischen Oxid eines Metalls der Gruppe VIII in wässriger Phase hergestellt. Im Verhältnis zu anderen Herstellungsverfahren von kolloidalen Suspensionen verwendet dieses Verfahren Wasser als Lösungsmittel, was einen Vorteil für die Sicherheitsplanung aufweist und zu Einsparungen in Bezug auf die Kosten des Verfahrens führt.at the manufacturing method of the method according to the invention The catalyst used is the colloidal suspension of at least a metal oxide of a Group VIII metal in aqueous Phase produced. In relation to used for other manufacturing processes of colloidal suspensions this process water as solvent, which is an advantage for Security planning and savings in terms of the cost of the procedure leads.
Das Verfahren zur Herstellung des in dem Verfahren gemäß der Erfindung verwendeten Katalysators umfasst folgende Stufen:
- a) Herstellung einer kolloidalen Suspension von wenigstens einem Metalloxid in wässriger Phase
- b) Abscheidung der kolloidalen Suspension durch Imprägnierung auf einen Trägers;
- c) Trocknen bei einer Temperatur kleiner oder gleich 250°C;
- d) evtl. Kalzinierung bei einer Temperatur, die bis zu 700°C gehen kann;
- e) Reduktion.
- a) Preparation of a colloidal suspension of at least one metal oxide in the aqueous phase
- b) depositing the colloidal suspension by impregnation on a support;
- c) drying at a temperature less than or equal to 250 ° C;
- d) possibly calcination at a temperature which can go up to 700 ° C;
- e) reduction.
In der Stufe a) wird die kolloidale Suspension durch Hydrolyse von wenigstens einem metallischen Kation, wenigstens eines Metalls der Gruppe VIII im wässrigen Milieu erhalten, was zur Bildung von Oxid- oder Hydroxidpartikeln in Suspension führt.In the step a), the colloidal suspension by hydrolysis of at least one metallic cation, at least one metal of the Group VIII in the aqueous Milieu, resulting in the formation of oxide or hydroxide particles in suspension.
Die Hydrolyse wird durch Neutralisierung einer wässrigen Lösung verwirklicht, die ein Vorläufersalz der Gruppe VIII enthält, das zu einem Metallhydroxid oder Metalloxid führen kann, wobei die Neutralisation mittels wenigstens einer mineralischen Base wie z.B. Soda, Pottasche oder einer Ammoniak-alkalischen Lösung durchgeführt werden kann.The Hydrolysis is accomplished by neutralizing an aqueous solution containing a Precursor salt of Group VIII contains which may lead to a metal hydroxide or metal oxide, wherein the neutralization by means of at least one mineral base such as e.g. Soda, potash or an ammonia-alkaline solution can.
Das Metall der Gruppe VIII wird vorzugsweise gewählt unter Cobalt, Eisen, Ruthenium, Nickel und in bevorzugterer Weise Cobalt.The Group VIII metal is preferably chosen from cobalt, iron, ruthenium, Nickel and more preferably cobalt.
Die Salze des Metalls der Gruppe VIII, die in dem Herstellungsverfahren nach der Erfindung verwendbar sind, sind vorzugsweise die Nitrate oder jedes andere Salz, das in der Lage ist, einen Vorläufer des Metalls der Gruppe VIII in Lösung zu erzeugen und zu den Hydroxiden oder Oxiden führen kann, die die Bildung der Partikel in Suspension ergeben.The Group VIII metal salts used in the process of manufacture are usable according to the invention, are preferably the nitrates or any other salt that is capable of forming a precursor to the Group VIII metal in solution can generate and lead to the hydroxides or oxides that the formation of the particles in suspension.
Die die mineralische Base enthaltende Lösung, die für die Neutralisierung verwendet wird, kann z.B. in die wässrige Lösung gegossen werden, die das oder die metallische(n) Salz(e) enthält oder umgekehrt kann man die Lösung, die das oder die metallische(n) Salz(e) in Lösung enthält (enthalten) in die Lösung gießen, die die mineralische Base enthält. Man kann auch die kolloidale Suspension herstellen, indem man wenigstens teilweise gleichzeitig die beiden Lösungen in die Vorrichtung gießt, die zur Herstellung der kolloidalen Suspension dient.The mineral base-containing solution used for neutralization can, e.g. into the watery solution are poured, containing the or the metallic salt (s) or conversely, you can use the solution which contain (s) the metallic salt (s) in solution pour into the solution containing containing mineral base. It is also possible to prepare the colloidal suspension by at least partially at the same time the two solutions pour into the device which serves to prepare the colloidal suspension.
Bei der Herstellung der kolloidalen Suspension von Metalloxiden können ein oder mehrere andere Salze ggf. zu jedem Zeitpunkt der Herstellung eingeführt werden. Das oder die Salze können ggf. zur Bildung von Oxid(en) oder Hydroxid(en) im wässrigen Milieu führen oder nicht in dem Reaktionsmilieu umgewandelt werden. Diese zusätzlichen Metalle sind vorzugsweise Ruthenium, Tantal und Molybdän.at The preparation of the colloidal suspension of metal oxides may include or several other salts, if necessary, at any point in the production introduced become. The salt or salts can optionally for the formation of oxide (s) or hydroxide (s) in the aqueous Lead milieu or not converted in the reaction medium. This extra Metals are preferably ruthenium, tantalum and molybdenum.
Auf die Stabilisierung der kolloidalen Suspension abzielende Verbindungen können bei der Herstellung der kolloidalen Suspension eingeführt werden. Unter diesen Verbindungen kann man z.B. die Wasserstoffprotonen, die Nitrite, Ethylendiamin nennen, ohne dass diese Liste begrenzend sei.On stabilizing the colloidal suspension targeting compounds can be introduced in the preparation of the colloidal suspension. Among these compounds, e.g. the hydrogen protons, to name nitrites, ethylenediamine, without limiting this list be.
Nach Hydrolyse, die durch Neutralisation von wenigstens einem Teil der Lösung verwirklicht wird, der die Salze des Metalls der Gruppe VIII umfasst, ist es ggf. möglich, die kolloidale Suspension unter Rühren oder Schütteln, ggf. nach Modifizierung des pH durch Zugabe von Säure- oder Basemengen, die mit der Stabilität der kolloidalen Suspension verträglich sind, zu belassen.To Hydrolysis by neutralization of at least part of the solution which comprises the salts of Group VIII metal, is it possibly possible the colloidal suspension with stirring or shaking, if necessary after modification of the pH by adding amounts of acid or base with the stability of the colloidal suspension compatible are to leave.
In dem Fall, wo der Katalysator von dem größeren Teil der Alkali- oder Erdalkalimetalle befreit werden muss, die er enthalten kann, ist es möglich, den größeren Teil dieser Metalle durch Zugabe einer kolloidalen Suspension von einer wässrigen Lösung beim eingestellten pH zu entfernen. Die erhaltene Suspension oder das erhaltene Prezipitat wird anschließend filtriert und mittels einer wässrigen Lösung gewaschen und dann, wenn nötig, wieder in einer anderen wässrigen Lösung in Suspension gebracht, deren pH und Zusammensetzung geregelt werden, um von neuem eine kolloidale Suspension zu erhalten. Diese Suspension kann anschließend auf den Träger imprägniert werden. Diese Vorgänge können ggf. kontinuierlich durchgeführt werden.In the case where the catalyst from the greater part of the alkali or Alkaline earth metals must be released, which he can contain is it is possible the bigger part these metals by adding a colloidal suspension of one aqueous solution at the set pH. The resulting suspension or the resulting precipitate is then filtered and by means of an aqueous solution washed and then if necessary again in another aqueous solution brought into suspension, whose pH and composition are regulated, to get a colloidal suspension again. This suspension can subsequently on the carrier waterproof become. These processes can possibly carried out continuously become.
Bei der Herstellung der kolloidalen Suspension ermöglicht es die Regelung der Betriebsparameter wie pH, Zugabezeit der Verbindungen, die die kolloidale Lösung bilden, die Temperatur, die Reifedauer, die Zugabe von Zusätzen zu verschiedenen Momenten bei der Herstellung, die Konzentration des Milieus oder die Ionenstärke, die Größe der Oxidpartikel in dem Milieu, deren Anzahl und deren Aggregationszustand zu regulieren.at the preparation of the colloidal suspension allows the regulation of Operating parameters such as pH, addition time of compounds containing the colloidal solution form, the temperature, the maturation period, the addition of additives different moments in the production, the concentration of the Milieus or ionic strength, the size of the oxide particles in the milieu, to regulate their number and their aggregation state.
Im allgemeinen liegt die Herstellungstemperatur zwischen –10°C und 100°C, vorzugsweise zwischen 0°C und 50°C und in sehr bevorzugter Weise zwischen 0°C und 35°C. Die Reifedauer kann im allgemeinen zwischen 0 und 40 Stunden, vorzugsweise zwischen 15 Minuten und 24 Stunden variieren und die Ionenstärke liegt vorzugsweise zwischen 0,005 und 20 mol pro Liter, in bevorzugterer Weise zwischen 0,01 und 10 mol pro Liter.in the In general, the production temperature is between -10 ° C and 100 ° C, preferably between 0 ° C and 50 ° C and most preferably between 0 ° C and 35 ° C. The maturation period can generally be between 0 and 40 hours, preferably between 15 minutes and 24 hours vary and the ionic strength is preferably between 0.005 and 20 moles per liter, in more preferred Way between 0.01 and 10 moles per liter.
In der Stufe b) wird die kolloidale Suspension, die das Metall oder die Metalle in Form von Oxid- oder Hydroxidpartikeln enthält, anschließend auf einen Träger imprägniert. Der Träger kann unter den bereits in der Literatur beschriebenen Trägern gewählt werden. Man kann z.B. wenigstens eine Verbindung verwenden, die unter den feuerfesten Oxiden gewählt ist, wie Siliziumoxid, Aluminiumoxid, Magnesiumoxid, Silizium-Aluminiumoxid, Silicoaluminaten, Kohlenstoffen und den organischen Trägern.In step b), the colloidal suspension containing the metal or metals in the form of oxide or hydroxide particles is subsequently impregnated onto a support. The carrier may be among those already in the Literature described carriers are selected. For example, one may use at least one compound selected from among refractory oxides such as silica, alumina, magnesia, silica-alumina, silicoaluminates, carbons, and the organic carriers.
Der Träger kann gleichermaßen einer Gesamtheit von Behandlungen vor der Imprägnierungsstufe unterliegen wie Kalzinierungen, Hydratisierungen, ... Der Träger kann auch bereits eines oder mehrere metallische Elemente enthalten, das (die) entweder vor Imprägnierung der kolloidalen Suspension durch konventionelle Techniken eingeführt ist (sind) oder bei der Synthese des in dem Verfahren nach der Erfindung verwendeten Katalysators eingeführt ist (sind).Of the carrier can be alike subject to a total of treatments prior to the impregnation step like calcinations, hydration, ... The wearer can also already one or more metallic elements containing either before impregnation the colloidal suspension is introduced by conventional techniques (are) or in the synthesis of the in the process according to the invention used catalyst introduced is (are).
Die Imprägnierung wird vorzugsweise unter Bedingungen wie, dass das Lösungsvolumen etwa dem Porenvolumen des Trägers entspricht, verwirklicht. In einer bevorzugten Weise wird die kolloidale Suspension auf den Träger gegossen. Dieses Verfahren kann in diskontinuierlicher Weise verwirklicht werden, d.h., dass die Herstellungsstufe der kolloidalen Suspension der Imprägnierung der Lösung auf den Träger vorangeht oder in kontinuierlicher Weise.The impregnation is preferably under conditions such as that the solution volume about the pore volume of the carrier corresponds, realizes. In a preferred way, the colloidal Suspension to the carrier cast. This process can be carried out in a batchwise manner i.e., that the preparation stage of the colloidal suspension the impregnation the solution on the carrier preceding or in a continuous manner.
Man kann z.B. als kontinuierliches Verfahren ein Verfahren beschreiben, wo die Hydrolyse einer Lösung, die wenigstens ein metallisches Salz enthält, durch Neutralisation mittels wenigstens einer mineralischen Base verwirklicht wird. Z.B. werden die beiden Lösungen gleichzeitig in einem Behälter, der sich durch Überfüllung in eine Zone ausgießt, die den Katalysatorträger enthält, gegossen.you can e.g. describe a process as a continuous process, where the hydrolysis of a solution, containing at least one metallic salt, by neutralization means at least one mineral base is realized. For example, become the two solutions at the same time in a container, which is characterized by overcrowding in pours a zone, the catalyst carrier contains cast.
Nach Imprägnierung wird der Katalysator in der Stufe c) bei einer Temperatur kleiner oder gleich 250°C getrocknet, um vollständig oder teilweise das bei der Imprägnierung eingeführte Wasser zu entfernen.To impregnation the catalyst in step c) becomes smaller at a temperature or dried at 250 ° C, completely or partially in the impregnation introduced To remove water.
Nach Trocknung kann der Katalysator ggf. in der Stufe d) bei einer Temperatur, die bis zu 700°C reicht, kalziniert werden.To Drying, the catalyst may optionally in stage d) at a temperature up to 700 ° C ranges, calcined.
Anschließend wird der Katalysator in der Stufe e) reduziert. Die Reduktion des Oxids mit Metall der Gruppe VIII wird mittels jeder reduzierenden Verbindungen durchgeführt, z.B. molekularer Wasserstoff oder Kohlenmonoxid oder eine Mischung der beiden. Die Reduktion kann entweder in situ, d.h. in dem Reaktor, wo die katalytische Umwandlung verwirklicht wird, oder ex situ, d.h. in einem anderen Gerät als jenem, wo die katalytische Reaktion stattfindet, oder teilweise in situ und teilweise ex situ durchgeführt werden. Diese Vorreduktion kann in gasförmiger Phase oder in einer flüssigen Phase, die wenigstens einen Kohlenwasserstoff mit wenigstens 5, vorzugsweise wenigstens 10 Kohlenstoffatomen pro Molekül enthält, durchgeführt werden, wenn die Folge der Kohlenwasserstoffsynthesereaktion in einer flüssigen Phase abläuft, die wenigstens einen Kohlenwasserstoff umfasst, der wenigstens 5, vorzugsweise wenigstens 10 Kohlenstoffatome pro Molekül enthält.Subsequently, will the catalyst is reduced in step e). The reduction of the oxide with Group VIII metal is by means of each reducing compounds carried out, e.g. molecular hydrogen or carbon monoxide or a mixture of both. The reduction may be either in situ, i. in the reactor, where the catalytic conversion is realized, or ex situ, i.e. in another device as that where the catalytic reaction takes place, or partially be carried out in situ and partly ex situ. This prereduction can be in gaseous Phase or in a liquid Phase containing at least one hydrocarbon with at least 5, preferably contains at least 10 carbon atoms per molecule, are carried out when the result of the hydrocarbon synthesis reaction is in a liquid phase expires which comprises at least one hydrocarbon which is at least 5, preferably contains at least 10 carbon atoms per molecule.
Das Verfahren gemäß der Verfahren Erfindung betrifft die Verwendung von Katalysatoren wie oben beschrieben, in den Herstellungsverfahren einer im wesentlichen linearen gesättigten Kohlenwasserstoffverbindung, die wenigstens 25 Gew.-% C5 +-Kohlenwasserstoff im Verhältnis der Gesamtheit der gebildeten Kohlenwasserstoffe enthält, ausgehend von einem Synthesegas.The process according to the process invention relates to the use of catalysts as described above in the production process of a substantially linear saturated hydrocarbon compound containing at least 25% by weight of C 5 + hydrocarbon in the ratio of the total of hydrocarbons formed starting from a synthesis gas ,
Die Durchführungsbedingungen des Verfahrens für die Herstellung von Kohlenwasserstoffen gemäß der Erfindung sind gewöhnlich die folgenden.The Implementing conditions of the procedure for the production of hydrocarbons according to the invention are usually the following.
Die Umwandlung des Synthesegases wird unter einem Gesamtdruck betrieben, der zwischen 0,1 und 15 MPa liegt und vorzugsweise zwischen 1 und 10 MPa; die Temperatur liegt im allgemeinen zwischen 150 und 350°C und vorzugsweise zwischen 170 und 300 °C.The Conversion of the synthesis gas is operated under a total pressure, which is between 0.1 and 15 MPa and preferably between 1 and 10 MPa; the temperature is generally between 150 and 350 ° C and preferably between 170 and 300 ° C.
Die stündliche Raumgeschwindigkeit liegt gewöhnlich zwischen 100 und 20000 Synthesegasvolumen pro Katalysatorvolumen und pro Stunde und vorzugsweise zwischen 400 und 10000 Synthesegasvolumen pro Katalysatorvolumen und pro Stunde, das H2/CO-Verhältnis in dem Synthesegas liegt gewöhnlich zwischen 1:2 und 5:1; vorzugsweise zwischen 1,2:1 und 2,5:1.The hourly space velocity is usually between 100 and 20,000 syngas volumes per catalyst volume per hour, and preferably between 400 and 10,000 syngas volumes per volume of catalyst per hour, the H 2 / CO ratio in the syngas is usually between 1: 2 and 5: 1; preferably between 1.2: 1 and 2.5: 1.
Das Verfahren gemäß der Erfindung kann in jedem Reaktortyp durchgeführt werden. Man wird vorzugsweise einen Reaktor mit Festbett-Katalysator oder einen Reaktor verwenden, der in Flüssigphase arbeitet, wie einen Reaktor, in dem der Katalysator in Suspension in der flüssigen Phase (slurry) ist, oder wie ein Reaktor, der mit einem Riesel-Katalysatorbett arbeitet (trickle bed).The Method according to the invention can be carried out in any reactor type. It is preferable use a reactor with fixed-bed catalyst or a reactor, in liquid phase works like a reactor in which the catalyst is in suspension in the liquid Phase (slurry) is, or as a reactor, with a trickle bed of catalyst works (trickle bed).
Die folgenden Beispiele ermöglichen es, die Erfindung zu veranschaulichen, ohne ihre Tragweite zu begrenzen.The following examples make it possible to illustrate the invention without its scope limit.
Beispiel 1 (nach der Erfindung):Example 1 (according to the invention):
Ein Katalysator A wird durch Imprägnierung einer kolloidalen Cobaltoxidlösung auf einem Aluminiumoxidpulver von einer spezifischen Oberfläche gleich 180 m2/g hergestellt. Die kolloidale Suspension wird unter Zugabe einer Ammoniaklösung (4 mol pro Liter) einer Cobaltnitratlösung (50 g pro Liter) zugegeben, um einen pH = 8 zu erreichen.A catalyst A is prepared by impregnating a colloidal cobalt oxide solution on an alumina powder of a specific surface area equal to 180 m 2 / g. The colloidal suspension is added with the addition of ammonia solution (4 moles per liter) of cobalt nitrate solution (50 g per liter) to reach pH = 8.
Der Katalysator wird bei 120°C getrocknet und bei 250°C kalziniert. Der Endgehalt an Cobalt ist 8%. Die mittlere Größe der Cobaltteilchen, die durch DRX (Diffraktion mit Röntgenstrahlen) erhalten wird, ist 15 nm. Die mikroskopische Analyse zeigt, dass gemäß der Erfindung mehr als 80% der Teilchen eine Größe haben, die zwischen 12,5 und 17,5 nm liegt.Of the Catalyst is at 120 ° C dried and at 250 ° C. calcined. The final content of cobalt is 8%. The mean size of the cobalt particles, which by DRX (diffraction with X-rays) is 15 nm. The microscopic analysis shows that according to the invention more than 80% of the particles have a size that is between 12.5 and 17.5 nm.
Die TPR-Kurve zeigt, dass der Katalysator vollständig bei einer Temperatur unter 300°C unter H2/Ar-Mischung reduziert wird, die 5% Wasserstoff enthält.The TPR curve shows that the catalyst is completely reduced at a temperature below 300 ° C under H 2 / Ar mixture containing 5% hydrogen.
Beispiel 2 (vergleichend):Example 2 (comparative):
Ein Katalysator B wird ausgehend von dem gleichen Träger wie der Katalysator A durch Trockenimprägnierung einer Lösung von Cobaltnitrat hergestellt. Der Katalysator wird bei 120°C getrocknet und dann bei 400°C in einer Weise kalziniert, um das Cobaltnitrat zu Oxid zu zersetzen. Der Endgehalt an Cobalt beträgt 11,5%. Die DRX-Analyse zeigt die Gegenwart von Cobaltpartikeln einer Größe, die zwischen 15 und 30 nm liegt, wobei die Partikelgrößen in zufälliger Weise verteilt sind.One Catalyst B is starting from the same carrier as the catalyst A by dry impregnation a solution made of cobalt nitrate. The catalyst is dried at 120.degree and then at 400 ° C Calcined in a manner to decompose the cobalt nitrate to oxide. The final content of cobalt is 11.5%. The DRX analysis shows the presence of cobalt particles of a size that between 15 and 30 nm, with the particle sizes in a random manner are distributed.
Die TPR-Kurve zeigt, dass man unter einer H2/Ar-Mischung, die 5% Wasserstoff enthält, auf eine Temperatur von über 600°C gehen muss, um das Cobaltoxid vollständig zu reduzieren.The TPR curve shows that under a H 2 / Ar mixture containing 5% hydrogen, it must go to a temperature above 600 ° C in order to completely reduce the cobalt oxide.
Beispiel 3 (nach der Erfindung)Example 3 (according to the invention)
Ein Katalysator C wird durch Imprägnierung einer kolloidalen Cobaltoxidlösung auf einem Aluminiumoxidpulver von einer spezifischen Oberfläche gleich 180 m2/g hergestellt. Die kolloidale Suspension wird unter Zugabe einer 0,75N Kaliumcarbonatlösung zu einer Cobaltnitratlösung (50 g pro Liter) zugegeben, um einen pH = 7,5 zu erreichen.A catalyst C / prepared by impregnation of a colloidal Cobaltoxidlösung on an alumina powder of a specific surface area equal to 180 m 2 g. The colloidal suspension is added to a cobalt nitrate solution (50 g per liter) with addition of a 0.75N potassium carbonate solution to achieve a pH = 7.5.
Der Katalysator wird anschließend auf einem Büchnertrichter derart gewaschen, dass die Kaliumionen entfernt werden. Der Katalysator wird anschließend bei 120°C getrocknet und bei 250°C kalziniert.Of the Catalyst then becomes on a Büchner funnel washed so that the potassium ions are removed. The catalyst will follow at 120 ° C dried and at 250 ° C. calcined.
Der Endgehalt an Cobalt ist 6%. Die Analyse durch DRX zeigt die Anwesenheit von Cobaltteilchen einer mittleren Größe gleich 10 nm. Die mikroskopische Analyse zeigt, dass gemäß der Erfindung mehr als 80% der Teilchen eine Größe haben, die zwischen 8 und 12 nm liegt.Of the Final content of cobalt is 6%. The analysis by DRX shows the presence of cobalt particles of a mean size equal to 10 nm. The microscopic Analysis shows that according to the invention more than 80% of the particles have a size between 8 and 12 nm is located.
Die TPR-Kurve zeigt, dass der Katalysator vollständig bei einer Temperatur unter 300°C unter H2/Ar-Mischung reduziert wird, die 5% Wasserstoff enthält.The TPR curve shows that the catalyst is completely reduced at a temperature below 300 ° C under H 2 / Ar mixture containing 5% hydrogen.
Beispiel 4: Beurteilung der Leistungsfähigkeit der Katalysatoren A, B, CExample 4: Assessment the efficiency the catalysts A, B, C
Die Katalysatoren A, B, C, deren Herstellungen in den obigen Beispielen beschrieben sind, sind in der Umwandlungsreaktion des Synthesegases (CO/H2) getestet worden. Die Reaktion findet im Festbett in Gasphase in einer Einheit statt, die kontinuierlich funktioniert und auf 20 cm3 Katalysator arbeitet. Die Katalysatoren werden vorher „in situ" unter reinem Wasserstoff bei Atmosphärendruck bei 250°C für die Katalysatoren A und C nach der Erfindung und bei 350°C für den Katalysator B reduziert.The catalysts A, B, C, whose preparations are described in the above examples, have been tested in the conversion reaction of the synthesis gas (CO / H 2 ). The reaction takes place in a fixed bed in gas phase in a unit that works continuously and works on 20 cm 3 of catalyst. The catalysts are previously "in situ" under pure hydrogen at atmospheric pressure at 250 ° C for the catalysts A and C according to the invention and at 350 ° C for the catalyst B reduced.
Die
Testbedingungen sind die folgenden:
T = 220°C
P = 2 MPa
Stündliche
Volumengeschwindigkeit : VVH = 1500 h–1 molares
Verhältnis
H2/CO = 2The test conditions are the following:
T = 220 ° C
P = 2 MPa
Hourly volume velocity: VVH = 1500 h -1 molar ratio H 2 / CO = 2
Die Ergebnisse sind die folgenden: The results are the following:
Die Ergebnisse zeigen, dass die Verwendung der Katalysatoren in einem Verfahren zur Umwandlung von Synthesegas einen Gewinn hinsichtlich der Reduktionstemperatur, die nötig ist, um die Cobaltoxide zu Cobalt zu reduzieren, von 100°C weniger im Verhältnis zum Verfahren in Gegenwart eines Katalysators gemäß dem Stand der Technik unter Aufweisen von ebenso guten, sogar besseren katalytischen Leistungsfähigkeiten als die Verfahren des Standes der Technik ermöglicht.The Results show that the use of the catalysts in one Process for the conversion of synthesis gas is a gain in terms the reduction temperature necessary is to reduce the cobalt oxides to cobalt, less of 100 ° C in relation to for the process in the presence of a catalyst according to the prior art the technique of having equally good, even better catalytic Efficiencies as the methods of the prior art allows.
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US4714693A (en) † | 1986-04-03 | 1987-12-22 | Uop Inc. | Method of making a catalyst composition comprising uniform size metal components on carrier |
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FR2694013B1 (en) * | 1992-07-27 | 1994-09-30 | Inst Francais Du Petrole | Cobalt-based catalyst and process for converting synthesis gas to hydrocarbons. |
DZ2013A1 (en) * | 1995-04-07 | 2002-10-23 | Sastech Ltd | Catalysts. |
FR2739038B1 (en) * | 1995-09-25 | 1997-11-21 | Inst Francais Du Petrole | PROCESS FOR CONVERTING SYNTHESIS GAS IN THE PRESENCE OF A CATALYST COMPRISING COBALT AND ADDITIONAL ELEMENTS |
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