DE3346943A1 - Preparation of hydrotalcite with improved properties - Google Patents

Preparation of hydrotalcite with improved properties

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Abstract

Synthetic hydrotalcite, a natural mineral of the chemical formula Al2O3.6MgO.CO2.12H2O (=Al2Mg6(OH)12CO3.4H2O> can be prepared synthetically in an easily filterable form by adding an aluminium sulphate solution or aluminium chloride solution to an aqueous sodium carbonate/magnesium oxide suspension at elevated temperatures. The hydrotalcite thus obtained can be used therapeutically: it has antacid activity with prolonged buffer action. A product with optimum properties is obtained if the molar ratio of the reactants is approximately 0.1 of aluminium salt, 0.3 of magnesium oxide, 0.425 of sodium carbonate.

Description

Herstellung von Hydrotalcit mit verbesserten Eigenschaf-Production of hydrotalcite with improved properties

ten Die Erfindung betrifft ein neues Verfahren zur Synthese von Hydrotalcit als leichtfiltrierbarer, kristalliner Substanz.The invention relates to a new process for the synthesis of hydrotalcite as an easily filterable, crystalline substance.

Hydrotalcit ist ein bekanntes Mineral, das z.B. in Norwegen, in der UdSSR und in Österreich gefunden wird.Hydrotalcite is a well-known mineral found e.g. in Norway, in the USSR and is found in Austria.

Hydrotalcit kann auch folgendermaßen synthetisiert werden: In einem Verfahren wird Ammoniumcarbonat oder Trockeneis einer Mischung von Magnesiumoxid und g -Aluminiumoxid (oder dem thermischen Zersetzungsprodukt aus Magnesium-und Aluminiumnitrat) zugesetzt und auf 325"C bei erhöhtem Drücken von 2.000-20.000 Pfund je Quadratzoll (p.s.i) erhitzt (Roy et al, Am. J. Sciene 251, 350 (1953)).Hydrotalcite can also be synthesized in the following ways: In one Method uses ammonium carbonate or dry ice a mixture of magnesium oxide and g -aluminium oxide (or the thermal decomposition product of magnesium and Aluminum nitrate) was added and raised to 325 "C at elevated pressures of 2,000-20,000 pounds heated per square inch (p.s.i) (Roy et al, Am. J. Sciene 251, 350 (1953)).

Hydrotalcit kann auch synthetisch durch Umsetzung eines wasserlöslichen Aluminiumsalzes und eines wasserlöslichen Magnesiumsalzes mit Natriumcarbonat und Natriumhydroxid hergestellt werden (DE 1 592 126).Hydrotalcite can also be produced synthetically by converting a water-soluble one Aluminum salt and a water-soluble magnesium salt with sodium carbonate and Sodium hydroxide are produced (DE 1 592 126).

Hydrotalcit bildet sich auch bei der Alterung von Aluminiumhydroxycarbonatgel und Magnesiumhydroxidgelmischungen während eines Zeitraumes von bis zu 500 Tagen bei 250C (Vanderlaan et al., G.- Pharm. Science 71, 780 (1982)).Hydrotalcite also forms when aluminum hydroxycarbonate gel ages and magnesium hydroxide gel mixtures for a period of up to 500 days at 250C (Vanderlaan et al., G. Pharm. Science 71, 780 (1982)).

Die genannten Verfahren haben jedoch Nachteile: Das erstzitierte Verfahren muß bei hoher Temperatur und hohem Druck durchgeführt werden und stellt sicherlich ein für die großtechnische Herstellung undurchführbares Verfahren dar.However, the procedures mentioned have disadvantages: The procedure cited first must be done at high temperature and high pressure and certainly poses is an impracticable process for large-scale production.

Das zweitgenannte Verfahren weist auch Nachteile auf: Das Produkt wird als Gel erhalten, das sehr leicht Basen absorbiert und sich sehr schwer filtrieren läßt. Das Waschen dieses Produktes ist sehr mühsam. Deshalb sind spezielle Isolier- und Trocknungsverfahren unentbehrlich.The latter method also has disadvantages: The product is obtained as a gel that absorbs bases very easily and is very difficult to filter leaves. Washing this product is very troublesome. Therefore, special insulating and drying process indispensable.

Das dritte Verfahren hat den deutlichen Nachteil, daß es sehr zeitraubend und damit auch für die technische Herstellung undurchführbar ist.The third method has the distinct disadvantage that it is very time consuming and is therefore impracticable for technical production.

Gegenstand der vorliegenden Erfindung ist daher ein Verfahren zur Herstellung von Hydrotalcit der Formel Al203.The present invention is therefore a method for Production of hydrotalcite of the formula Al203.

6MgO.COz.12H20, bei dem man Magnesiumoxid oder Magnesiumhydroxid mit einer AluminiuKchlorid- oder Aluminiumsulfatlösung in Gegenwart von Natriumcarbonat in wäßriger Lösung umsetzt.6MgO.COz.12H20, in which one uses magnesium oxide or magnesium hydroxide with an aluminum chloride or aluminum sulfate solution in the presence of sodium carbonate converts in aqueous solution.

Vorzugsweise erfolgt das Verfahren bei erhöhter Temperatur, besonders bevorzugt bei Temperaturen zwischen ca.The process is preferably carried out at an elevated temperature, especially preferably at temperatures between approx.

70 und ca. 100 DC, ganz besonders bevorzugt zwischen 80"C und 900C.70 and approx. 100 DC, very particularly preferably between 80 ° C and 900 ° C.

Erfindungsgemäß kann die Alterungszeit von bis zu 50 Tagen bei der Umsetzung von Aluminiumhydroxycarbonatgel mit Magnesiumoxid oder Magnesiumhydroxidmischungen auf einige Stunden verringert werden, indem diese Umsetzung bei erhöhten Temperaturen, vorzugsweise bei Temperaturen um ca.According to the invention, the aging time of up to 50 days at the Conversion of aluminum hydroxycarbonate gel with magnesium oxide or magnesium hydroxide mixtures be reduced to a few hours by this reaction at elevated temperatures, preferably at temperatures around approx.

850C durchgeführt wird. Mittels Röntgendifraktionsanalyse kann man verfolgen, wie das Magnesium oder Magnesiumhydroxid bzw. -oxid verschwindt und der Hydrotalcit sich bildet. Nach einer Reaktionszeit von zwei Stunden bei 850C enthält der Hydrotalcit noch etwas Magnesiumoxid, aber nach einem Zeitraum von 4 Stunden ist das Magnesiumoxid vollkommen verschwunden und das Reaktionsprodukt ist reiner Hydrotalcit. Der erhaltene Hydrotalcit ist leicht filtrierbar und läßt sich auch leicht mit Wasser waschen. Gelartige Produkt, die sich nur mühsam isolieren, waschen und trocknen lassen werden nicht erhalten.850C is carried out. By means of X-ray diffraction analysis one can track how the magnesium or magnesium hydroxide or oxide disappears and the Hydrotalcite forms. Contains after a reaction time of two hours at 850C the hydrotalcite still some magnesium oxide, but after a period of 4 hours the magnesium oxide has completely disappeared and the reaction product is purer Hydrotalcite. The hydrotalcite obtained is easily filterable and can also be wash easily with water. Wash gel-like products that are difficult to isolate and let dry are not preserved.

Das Aluminiumhydroxycarbonatgel kann, wie beschrieben, dadurch hergestellt werden, daß eine Aluminiumchlorid-oder -sulfatlösung einer Natriumcarbonat/Natriumhydrogencarbonatlösung zugesetzt wird. Es ist jedoch einfacher, dieses Gel dadurch herzustellen, daß eine Aluminiumsulfat oder -chloridlösung einer Natriumcarbonat-Magnesiumoxidaufschlämmung zugesetzt wird. Das Molverhältnis zwischen dem Aluminium und dem Magnesium sollte bevorzugt ca. 1:3 betragen. Die Temperatur sollte bei ca. 850C gehalten werden. Eine Reaktionszeit von vier Stunden genügt für eine vollständige Reaktion.The aluminum hydroxycarbonate gel can be prepared as described thereby be that an aluminum chloride or sulfate solution of a sodium carbonate / sodium hydrogen carbonate solution is added. However, it is easier to make this gel by having a Aluminum sulfate or chloride solution of a sodium carbonate-magnesia slurry is added. The molar ratio between the aluminum and the magnesium should be preferably about 1: 3. The temperature should be kept at around 850C. A reaction time of four hours is sufficient for a complete reaction.

Die Eigenschaften des erhaltenen Hydrotalcits hängen von der Konzentration der eingesetzten Reaktionspartner ab Ein Hydrotalcit mit einer optimalen säurebindenden und antaziden Wirkung wird dann erhalten, wenn folgende Konzentrationen eingesetzt werden: Aluminiumsalz 0,2 Mol/ 1000 ml, Magnesiumoxid 0,6 Mol/1000 ml und Natriumcarbonat 0,85 Mol/1000 ml.The properties of the hydrotalcite obtained depend on the concentration the reactants used from A hydrotalcite with an optimal acid-binding and antacid effect is obtained when the following concentrations are used aluminum salt 0.2 mol / 1000 ml, magnesium oxide 0.6 mol / 1000 ml and sodium carbonate 0.85 moles / 1000 ml.

Die säurebindende Wirkung des hergestellten Hydrotalcits wurde durch eine Bestimmung der zur Neutralisierung von 1 g Produkt erforderlichen Menge (in ml) an 0,1-n-Chlorwasserstoffsäure geprüft.The acid-binding effect of the hydrotalcite produced was through a determination of the amount required to neutralize 1 g of product (in ml) on 0.1 N hydrochloric acid.

Die antazide Wirkung dient als Hinweis auf eine verlängerte Wirksamkeit. Sie wird dadurch bestimmt, indem 150 ml 0,1 n-Chlorwasserstoffsäure mit 1 g der zubereiteten Substanz bei 37° versetzt wird und die Suspension 80 Minuten lang gerührt wird. Der pH-Wert wurde in 10-minütigen Abständen gemessen und 20.0 ml 0,1 n-Chlorwasserstoffsäure worden zugegeben.The antacid effect serves as an indication of a prolonged effectiveness. It is determined by mixing 150 ml of 0.1 N hydrochloric acid with 1 g of the prepared substance is added at 37 ° and the suspension is stirred for 80 minutes will. The pH was measured every 10 minutes and 20.0 ml of 0.1 N hydrochloric acid been admitted.

Nach den angegebenen Maßnahmen hergestellte Proben hatten eine säurebindende Wirkung von wenigsten 270 ml 0,1 n-Chlorwasserstoffsäure und zeigten bei der Prüfung der antaziden Wirkung nach 70 Min., einen pH-Wert von >3,0 Folgende Beispiele erläutern die Erfindung: Beispiel 1 Zu 250 ml destilliertem Wasser wurden 45,1 g wasserfreies Natriumcarbonat und 13,6 g 90 %iges Magnesiumoxid (leicht) zugegeben. Nach 10-minütigem Rühren wurde die Aufschlämmung auf 85"C erhitzt. 33,3 g Aluminiumsulfatoctadecahydrat, gelöst in 250 ml dest. Wasser, wurden innerhalb einer Stunde eingetropft. Die Mischung wurde noch vier Stunden erhitzt. Die Aufschlämmung wurde dann auf Raumtemperatur abgekühlt. Der weiße Niederschlag wurde abfiltriert (Büchnertrichter) und mit 100 ml dest.Samples produced according to the specified measures were acid-binding Effect of at least 270 ml of 0.1 N hydrochloric acid and showed when tested the antacid effect after 70 minutes, a pH value of> 3.0 The following examples explain the invention: Example 1 To 250 ml of distilled water 45.1 g of anhydrous sodium carbonate and 13.6 g of 90% magnesium oxide (light) admitted. After stirring for 10 minutes, the slurry was heated to 85 "C. 33.3 g aluminum sulfatoctadecahydrate, dissolved in 250 ml dist. Water, were inside dropped in for an hour. The mixture was heated for a further four hours. The slurry was then cooled to room temperature. The white precipitate was filtered off (Büchner funnel) and with 100 ml dist.

Wasser gewaschen. Das Produkt wurde aus dem Büchnertrichter entfernt und zu 200 ml dest. Wasser zugegeben.Water washed. The product was removed from the Buchner funnel and to 200 ml dist. Water added.

Nach 30-minütigem Rühren wurde es nochmals durch Filtration isoliert, mit weiteren 100 ml Wasser gewaschen, vollständig trocken gesaugt und 15 Stunden bei 700C getrocknet.After stirring for 30 minutes, it was isolated again by filtration, washed with another 100 ml of water, sucked completely dry and 15 hours dried at 700C.

Säurebindende Wirkung: 290 ml n/10 HCl Beispiel 2 Zu der 45,1 g wasserfreies Natriumcarbonat enthaltenden Lösung wurde 13,6 g leichtes Magnesiumoxid (90 %ig) zugegeben. Die Aufschlämmung wurde 30 Minuten gerührt und dann auf 85"C erhitzt. 24,1 g Aluminiumchloridhexahydrat in 250 ml dest. Wasser wurden innerhalb einer Stunde eingetropft. Nach 4 weiteren Stunden bei 850C wurde die Mischung auf Raumtemperatur abgekühlt und dann durch Filtration auf einem Büchnertrichter isoliert.Acid-binding effect: 290 ml of n / 10 HCl. Example 2 To the 45.1 g of anhydrous Sodium carbonate containing solution was 13.6 g of light magnesium oxide (90%) admitted. The slurry was stirred for 30 minutes and then heated to 85 "C. 24.1 g aluminum chloride hexahydrate in 250 ml dist. Water were inside a Dripped in for an hour. After a further 4 hours at 85 ° C., the mixture came to room temperature cooled and then isolated by filtration on a Buchner funnel.

Das Produkt wurde analog Beispiel 1 gewaschen und getrocknet. Säurebindende Wirkung: 298 ml n/10 HCl.The product was washed and dried analogously to Example 1. Acid binding agents Effect: 298 ml n / 10 HCl.

Beispiel 3 Ein Aluminiumhydroxycarbonatgel wurde hergestellt, indem eine Lösung von 0,05 Mol (24,1 g) Aluminiumchloridhexahydrat in 100 ml dest. Wasser zu einer Lösung von 0,425 g (45,1 g) wasserfreies Natriumcarbonat in 150 ml dest. Wasser zugegeben wurde. Nach 30-minütigem Rühren bei Raumtemperatur wurde diese Aufschlämmung innerhalb 1 Stunde zu einer vorerhitzten (850C) Aufschlämmung von 0,3 Mol (12,2 g) Magnesiumoxid in 250 ml dest. Wasser zugegeben. Während der Zugabe wurde die Temperatur bei 850C gehalten. Die Mischung wurde noch 4 Stunden bei 850 erhitzt, dann auf Raumtemperatur abgekühlt und analog Beispiel 1 aufgearbeitet.Example 3 An aluminum hydroxycarbonate gel was prepared by a solution of 0.05 mol (24.1 g) of aluminum chloride hexahydrate in 100 ml of distilled water. water to a solution of 0.425 g (45.1 g) of anhydrous sodium carbonate in 150 ml of distilled water. Water was added. After stirring at room temperature for 30 minutes, this became Slurry to a preheated (850C) slurry of within 1 hour 0.3 mol (12.2 g) magnesium oxide in 250 ml dist. Water added. During the encore the temperature was kept at 850C. The mixture was still 4 hours at 850 heated, then cooled to room temperature and worked up analogously to Example 1.

Säurebindendes Vermögen: 286 ml n/10 HClAcid-binding capacity: 286 ml n / 10 HCl

Claims (6)

Patentansprüche 1. Verfahren zur Herstellung von Hydrotalcit der Formel A1203.6 MgO.C02.12H20 als leichtfiltrierbare kristalline Substanz, dadurch gekennzeichnet, daß man Magnesiumoxid oder -hydroxid mit einer Aluminiumchlorid-oder -sulfat-Lösung in Gegenwart von Natriumcarbonat in wäßriger Lösung umsetzt.Claims 1. A process for the preparation of hydrotalcite of the formula A1203.6 MgO.C02.12H20 as an easily filterable crystalline substance, characterized in that that one magnesium oxide or hydroxide with an aluminum chloride or sulfate solution reacted in the presence of sodium carbonate in aqueous solution. 2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß die Umsetzung bei erhöhter Temperatur durchgeführttwird.2. The method according to claim 1, characterized in that the implementation is carried out at an elevated temperature. 3. Verfahren nach Anspruch 1 oder 2, dadurch gekennzeichnet, daß die Umsetzung bei einer Temperatur zwischen ca. 700C und ca. 100"C durchgeführt wird.3. The method according to claim 1 or 2, characterized in that the Reaction at a temperature between about 700C and about 100 "C is carried out. 4. Verfahren nach Anspruch 1 und 2, wobei die Reaktion bei ca. 850C durchgeführt wird.4. The method according to claim 1 and 2, wherein the reaction at about 850C is carried out. 5. Verfahren nach einem oder mehreren der Ansprüche 1 bis 4, dadurch gekennzeichnet, daß das Molverhältnis zwischen Aluminium und Magnesium auf etwa 1:3 eingestellt wird.5. The method according to one or more of claims 1 to 4, characterized characterized in that the molar ratio between aluminum and magnesium is about 1: 3 is set. 6. Verfahren nach einem oder mehreren der Ansprüche 1 bis 4, dadurch gekennzeichnet, daß das Molverhältnis der Reaktionspartner folgendermaßen ist: Aluminiumsalz 0,1, Magnesiumoxid (oder Hydroxid) 0,3, Natriumcarbonat 0,425.6. The method according to one or more of claims 1 to 4, characterized characterized in that the molar ratio of the reactants is as follows: aluminum salt 0.1, magnesium oxide (or hydroxide) 0.3, sodium carbonate 0.425.
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JP59267578A JPS60231416A (en) 1983-12-24 1984-12-20 Manufacture of hydrotalcite with improved properties
PT79749A PT79749A (en) 1983-12-24 1984-12-21 Process for preparing hydrotalcite with improved properties
IT24162/84A IT1177488B (en) 1983-12-24 1984-12-21 HYDROTALCITE PRODUCTION EQUIPPED WITH IMPROVED PROPERTIES

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Cited By (9)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US5292910A (en) * 1990-04-02 1994-03-08 Henkel Kommanditgesellschaft Auf Aktien Use of hydrophobized hydrotalcites as catalysts for ethoxylation or propoxylation
WO1996005140A1 (en) * 1994-08-15 1996-02-22 Aluminum Company Of America Two powder synthesis of hydrotalcite and hydrotalcite-like compounds
US5539135A (en) * 1991-04-04 1996-07-23 Henkel Kommanditgesellschaft Auf Aktien Process for producing hydrophobicized double-layer hydroxide compounds
US8568792B2 (en) 1997-09-19 2013-10-29 Cytochroma Development Inc. Metal compounds, mixed or sulphated, as phosphate binders
US9066917B2 (en) 2009-08-03 2015-06-30 Cytochroma Development Inc. Mixed metal compound
US9566302B2 (en) 2010-02-04 2017-02-14 Opko Ireland Global Holdings, Ltd. Composition comprising mixed metal compounds and xanthan gum
EP3210600A1 (en) 2007-07-27 2017-08-30 Opko Ireland Global Holdings, Ltd. Mixed metal compounds used as antacids
US9907816B2 (en) 2006-01-31 2018-03-06 Opko Ireland Global Holdings, Ltd. Water-insoluble, iron-containing mixed metal, granular material
US10155040B2 (en) 2007-10-16 2018-12-18 Opko Ireland Global Holdings, Ltd. Mixed metal compounds for treatment of hyperphosphataemia

Families Citing this family (6)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
KR100454273B1 (en) * 2001-09-25 2004-10-26 주식회사 두본 A method of hydrotalcite by polyhydric alcohol and polyhydric alcohol ester or metallic substituent and the hydrotalcite made of thereof
JP4585163B2 (en) * 2002-05-10 2010-11-24 神島化学工業株式会社 Hydrotalcite-based hydrated metal compound and method for producing the same, alkylene oxide addition reaction catalyst obtained by firing the compound, and method for evaluating the catalyst
KR101067900B1 (en) * 2009-02-16 2011-09-27 경북대학교 산학협력단 Method of preparing layered double hydroxides by using metal hydroxides
JP5915834B2 (en) * 2010-10-29 2016-05-11 三菱マテリアル株式会社 Method for producing purification treatment material
JP5943176B2 (en) * 2010-10-29 2016-06-29 三菱マテリアル株式会社 Method and apparatus for treating harmful substance-containing water.
JP5794423B2 (en) * 2011-09-30 2015-10-14 三菱マテリアル株式会社 Processing method and processing apparatus for removing harmful substances

Cited By (12)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US5292910A (en) * 1990-04-02 1994-03-08 Henkel Kommanditgesellschaft Auf Aktien Use of hydrophobized hydrotalcites as catalysts for ethoxylation or propoxylation
US5539135A (en) * 1991-04-04 1996-07-23 Henkel Kommanditgesellschaft Auf Aktien Process for producing hydrophobicized double-layer hydroxide compounds
WO1996005140A1 (en) * 1994-08-15 1996-02-22 Aluminum Company Of America Two powder synthesis of hydrotalcite and hydrotalcite-like compounds
US8568792B2 (en) 1997-09-19 2013-10-29 Cytochroma Development Inc. Metal compounds, mixed or sulphated, as phosphate binders
US9242869B2 (en) 1997-09-19 2016-01-26 Opko Ireland Global Holdings, Ltd. Metal compounds mixed or sulphated, as phosphate binders
US9907816B2 (en) 2006-01-31 2018-03-06 Opko Ireland Global Holdings, Ltd. Water-insoluble, iron-containing mixed metal, granular material
EP3210600A1 (en) 2007-07-27 2017-08-30 Opko Ireland Global Holdings, Ltd. Mixed metal compounds used as antacids
US10201501B2 (en) 2007-07-27 2019-02-12 Opko Ireland Global Holdings, Ltd. Mixed metal compounds used as antacids
US10155040B2 (en) 2007-10-16 2018-12-18 Opko Ireland Global Holdings, Ltd. Mixed metal compounds for treatment of hyperphosphataemia
US9066917B2 (en) 2009-08-03 2015-06-30 Cytochroma Development Inc. Mixed metal compound
US9314481B2 (en) 2009-08-03 2016-04-19 Opko Ireland Global Holdings, Ltd. Method
US9566302B2 (en) 2010-02-04 2017-02-14 Opko Ireland Global Holdings, Ltd. Composition comprising mixed metal compounds and xanthan gum

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ES538755A0 (en) 1985-11-01
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PT79749A (en) 1985-01-01
IT1177488B (en) 1987-08-26

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