DE2220291C3 - Verfahren zur Entfernung von Säuren aus der bei der Herstellung von 4,4-Dimethyl-13-dioxan erhaltenen wässerigen - Google Patents
Verfahren zur Entfernung von Säuren aus der bei der Herstellung von 4,4-Dimethyl-13-dioxan erhaltenen wässerigenInfo
- Publication number
- DE2220291C3 DE2220291C3 DE19722220291 DE2220291A DE2220291C3 DE 2220291 C3 DE2220291 C3 DE 2220291C3 DE 19722220291 DE19722220291 DE 19722220291 DE 2220291 A DE2220291 A DE 2220291A DE 2220291 C3 DE2220291 C3 DE 2220291C3
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- sulfuric acid
- stage
- formic acid
- reaction liquid
- aqueous
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired
Links
- 239000002253 acid Substances 0.000 title claims description 16
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 11
- 150000007513 acids Chemical class 0.000 title claims description 7
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title claims description 5
- BDAGIHXWWSANSR-UHFFFAOYSA-N formic acid Chemical compound OC=O BDAGIHXWWSANSR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 96
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 67
- 235000019253 formic acid Nutrition 0.000 claims description 32
- WSFSSNUMVMOOMR-UHFFFAOYSA-N formaldehyde Chemical compound O=C WSFSSNUMVMOOMR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 22
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 claims description 17
- 239000012295 chemical reaction liquid Substances 0.000 claims description 17
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 claims description 16
- 230000002194 synthesizing Effects 0.000 claims description 16
- 238000000909 electrodialysis Methods 0.000 claims description 8
- 230000002378 acidificating Effects 0.000 claims description 7
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 claims description 7
- 238000010790 dilution Methods 0.000 claims description 7
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 7
- AWBIJARKDOFDAN-UHFFFAOYSA-N 2,5-dimethyl-1,4-dioxane Chemical compound CC1COC(C)CO1 AWBIJARKDOFDAN-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- GDKSTFXHMBGCPG-UHFFFAOYSA-N 4,4-dimethyl-1,3-dioxane Chemical compound CC1(C)CCOCO1 GDKSTFXHMBGCPG-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 6
- 239000008098 formaldehyde solution Substances 0.000 claims description 5
- 239000003011 anion exchange membrane Substances 0.000 claims description 4
- 238000000926 separation method Methods 0.000 claims description 4
- 239000003010 cation ion exchange membrane Substances 0.000 claims description 3
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 claims description 3
- VQTUBCCKSQIDNK-UHFFFAOYSA-N isobutene Chemical group CC(C)=C VQTUBCCKSQIDNK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 claims description 2
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 15
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 10
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 description 10
- 229910052500 inorganic mineral Inorganic materials 0.000 description 7
- 239000011707 mineral Substances 0.000 description 7
- 235000010755 mineral Nutrition 0.000 description 7
- 238000000605 extraction Methods 0.000 description 6
- 102000037197 Anion exchangers Human genes 0.000 description 5
- 108091006437 Anion exchangers Proteins 0.000 description 5
- 238000004140 cleaning Methods 0.000 description 4
- 239000012528 membrane Substances 0.000 description 4
- 238000009835 boiling Methods 0.000 description 3
- 235000011149 sulphuric acid Nutrition 0.000 description 3
- MYRTYDVEIRVNKP-UHFFFAOYSA-N 1,2-bis(ethenyl)benzene Chemical compound C=CC1=CC=CC=C1C=C MYRTYDVEIRVNKP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000009825 accumulation Methods 0.000 description 2
- 239000006227 byproduct Substances 0.000 description 2
- 125000002091 cationic group Chemical group 0.000 description 2
- 150000001768 cations Chemical class 0.000 description 2
- 230000005591 charge neutralization Effects 0.000 description 2
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 description 2
- 239000003795 chemical substances by application Substances 0.000 description 2
- 239000012141 concentrate Substances 0.000 description 2
- 230000000875 corresponding Effects 0.000 description 2
- 238000004821 distillation Methods 0.000 description 2
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 2
- 238000003379 elimination reaction Methods 0.000 description 2
- RRHGJUQNOFWUDK-UHFFFAOYSA-N isoprene Chemical compound CC(=C)C=C RRHGJUQNOFWUDK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 2
- 230000001264 neutralization Effects 0.000 description 2
- 238000006386 neutralization reaction Methods 0.000 description 2
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M sodium hydroxide Inorganic materials [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- 235000011121 sodium hydroxide Nutrition 0.000 description 2
- 239000007858 starting material Substances 0.000 description 2
- PPBRXRYQALVLMV-UHFFFAOYSA-N styrene Chemical compound C=CC1=CC=CC=C1 PPBRXRYQALVLMV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 2
- 239000002351 wastewater Substances 0.000 description 2
- 239000007832 Na2SO4 Substances 0.000 description 1
- 241000749985 Nites Species 0.000 description 1
- HLBBKKJFGFRGMU-UHFFFAOYSA-M Sodium formate Chemical compound [Na+].[O-]C=O HLBBKKJFGFRGMU-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 239000004280 Sodium formate Substances 0.000 description 1
- 238000006423 Tishchenko reaction Methods 0.000 description 1
- 230000002411 adverse Effects 0.000 description 1
- 150000001298 alcohols Chemical class 0.000 description 1
- 238000005349 anion exchange Methods 0.000 description 1
- 150000001450 anions Chemical class 0.000 description 1
- 239000003518 caustics Substances 0.000 description 1
- 238000006482 condensation reaction Methods 0.000 description 1
- 238000011109 contamination Methods 0.000 description 1
- 238000005260 corrosion Methods 0.000 description 1
- 231100000078 corrosive Toxicity 0.000 description 1
- 231100001010 corrosive Toxicity 0.000 description 1
- 238000010612 desalination reaction Methods 0.000 description 1
- 230000018109 developmental process Effects 0.000 description 1
- 150000002009 diols Chemical class 0.000 description 1
- 150000002148 esters Chemical class 0.000 description 1
- 238000001704 evaporation Methods 0.000 description 1
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 1
- 238000005755 formation reaction Methods 0.000 description 1
- BDAGIHXWWSANSR-UHFFFAOYSA-M methanoate Chemical compound [O-]C=O BDAGIHXWWSANSR-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 239000012044 organic layer Substances 0.000 description 1
- 239000003960 organic solvent Substances 0.000 description 1
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 description 1
- 239000000047 product Substances 0.000 description 1
- 239000011541 reaction mixture Substances 0.000 description 1
- 230000008929 regeneration Effects 0.000 description 1
- 238000011069 regeneration method Methods 0.000 description 1
- 239000011347 resin Substances 0.000 description 1
- 229920005989 resin Polymers 0.000 description 1
- 239000012261 resinous substance Substances 0.000 description 1
- 238000010517 secondary reaction Methods 0.000 description 1
- 238000007086 side reaction Methods 0.000 description 1
- 235000019254 sodium formate Nutrition 0.000 description 1
- 229910052938 sodium sulfate Inorganic materials 0.000 description 1
- 235000011152 sodium sulphate Nutrition 0.000 description 1
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 1
- 239000002904 solvent Substances 0.000 description 1
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- -1 sulfuric acid Chemical class 0.000 description 1
- 150000004072 triols Chemical class 0.000 description 1
Description
35
Es ist bekannt, daß bei der Durchführung der Kondensationsreaktion von Isobutylen mit Formaldehyd
zwecks Gewinnung von 4,4-Dimethyl-1,3-dioxan, welches ein Zwischenprodukt für die Herstellung von
Isopren ist, als Katalysator für diese Reaktion starke Mineralsäuren verwendet werden, vorwiegend Schwefelsäure.
In den mit Schwefelsäure durchgeführten Verfahren ist diese in der wässerigen Reaktionsflüssigkeit
anwesend, wodurch sich deren Verarbeitung bedeutend kompliziert, da sie mit großen technologischen
Schwierigke'ten verbunden ist.
So müssen das in der wässerigen Flüssigkeit enthaltene 4,4-Dimethyl-l,3-dioxan (DMD) und andere
verhältnismäßig niedrig siedende Reaktionsprodukte wie auch der nicht in Reaktion getretene Formaldehyd,
flüchtig bloß im überschüssigen Wasserdampf, bei hohen Temperaturen abdestilliert werden. Dies ist in
Gegenwart von Schwefelsäure und anderen starken Mineralsäuren praktisch unmöglich wegen der Entwicklung
unerwünschter sekundärer Reaktionen, die unter anderem zur Bildung harzartiger Stoffe führen, welche
die Apparatur verstopfen.
Deshalb wird die wässerig saure Reaktionslösung vorher mit Lauge (NaOH) neutralisiert, was aber zur
Anreicherung der wässerigen Flüssigkeit mit Salzen der Säure — des Katalysators (Na2SO4) und mit Natriumformiat
führt.
Es wurde daher vorgeschlagen, die Synthese von DMD zweckmäßigerweise bei relativ niedrigen Temperaturen,
jedoch bei entsprechend erhöhter Konzentration der als Katalysator verwendeten Säure durchzuführen.
In diesem Falle führt die Neutralisation der Letzteren nicht nur zu einer bedeutenden Steigerung
des Aufwands an Lauge, sondern auch zu einer weiteren Steigerung des Gehalts an Mineralsalzen in der
neutralisierten wässerigen Flüssigkeit.
Da ferner eine genügend vollständige Abdestillation von nicht verbrauchtem Formaldehyd aus der wässerigen
Flüssigkeit ein gleichzeitiges Abdestillieren einer großen Menge von Wasser erfordert, so besteht auch im
Falle einer geringen Konzentration an Säure· Katalysator die Gefahr, daß sich Mineralsalze in der Rektifikationskolonne
absetzen. Die Durchführung der DMD-Synthese bei niedrigen Temperaturen mit ein^rn hohen
Gehalt an Säure in der wässerigen Reaktionsflüssigkeit ist praktisch überhaupt unmöglich, da die Kolonne
durch Salze verstopft wird.
Nicht geringere Schwierigkeiten entstehen auch beim Ausziehen von hochsiedenden Nebenprodukten (HNP)
aus der neutralisierten wässerigen Reaktionsflüssigkeit der DMD-Synthese. So erweist sich die Extraktionslösung,
welche außerordentlich hydrophile Komponenten der HNP enthält, wie Diole und Triole, beim Ausziehen
von HNP mittels der für diesen Fall wirksamen stark hydrophilen Extraktionsmittel durch eine große Menge
an Wasser und dem entsprechend aufgelösten Mineralsalz angereichert. Eine Abdestillation des Extraktionsmittels aus der Extraktionslösung in der Rektifikationskolonne
ist daher praktisch nicht durchführbar, da sie mit festen Salzen verstopft ist. Um diese zu verhindern,
kann die Abdestillalion des Extraktionsmittels in einem Stufensystem von Abdampfapparaten mit nachfolgender
Entfernung der Salze aus jeder Stufe durchgeführt werden (SU-PS 2 10 851).
Eine derartige Ausgestaltung des Verfahrens ist mit bedeutenden technologischen und apparativen Schwierigkeiten
verbunden, deren Überwindung die Produktion entsprechend kompliziert und verteuert.
Die Menge der sich beim Abdestillieren des Extraktionsmi'tels absetzenden Salze kann bedeutend
verringert werden, wenn die Extraktion von hochsiedenden Nebenprodukten mit geringer hydrophilen
Lösungsmitteln erfolgt (SU-PS 1 93 367). Jedoch auch in diesem Falle enthalten die gewonnenen Extraktionslösungen
(außer großem Aufwand an Extraktionsmittel) bis 0,1% und mehr Mineralsalze, was sowieso die
Verwendung gewöhnlicher Rektifizierkolonnen für die Abdestillation des Extraktionsmittels ausschließt, so daß
auch hier die Notwendigkeit besteht, das obenerwähnte Stufensystem der Abdampfung zu verwenden.
Die Entfernung der Säure selbst bzw. ihrer Salze aus der wässerigen Reaktionsflüssigkeit mit Hilfe der
bekannten Reinigungsverfahren durch Ionenaustauscher ist in diesem Falle wenig vorteilhaft wegen des
großen Gehalts der erwähnten Stoffe, wie auch wegen der großen Menge von Abwässern, die aus den
Ionenaustauschern im Prozeß der Regeneration abfließen.
Durch das erfindungsgemäße Verfahren ist es möglich, in vorteilhafter und einfacher Weise Säuren
aus der wässerigen Reaktionsflüssigkeit der DMD Synthese mit Schwefelsäure als Katalysator zu entfernen
und es ist frei von den aufgeführten Nachteilen der bekannten Arbeitsweisen.
Das erfindungsgemäße Verfahren zur Entfernung von Säuren aus der bei der Herstellung von 4,4-Dimethyl-1,3-dioxan
durch Umsetzung von Isobutylen mit Formaldehyd in Gegenwart von Schwefelsäure als
Katalysator nach Abtrennung des Dimethyldioxans erhaltenen wässerigen Reaktionsflüssigkeit ist dadurch
gekennzeichnet, daß man die wässerige Reaktionsflüssigkeit
einer zweistufigen Elektrodialyse in üblichen Elektrodialysatoren unterwirft, die aus Dilutions- und
Konzeniralionskammern bestehen und welche durch Kationen- und Anionenaustauschermembranen voneinander
getrennt sind, wobei in der ersten Stufe den Dilutionskammern des Elektrodialysators die wässerigsaure Reaktionsflüssigkeit der Dimethyldioxansynthese
und in die Konzenirationskammern die Ausgangsformaldehydlösung
für die Dimethyldioxansynthese zügeführt wird und man dabei aus der sauren Reaktionsflüssigkeit
60% bis 80% der Schwefelsäure und 20% bis 40% an Ameisensäure entfernt, dann das erhaltene
Diluat in einer zweiten Stufe den Dilutionskammern eines Eleklrodialysators zuführt, während in die
Konzenirationskainmer desselben <;nlsalztes Wasser
eingeleitet wird und man hierbei durch Elektrolyse eine Entfernung der Schwefelsäure auf insgesamt 90% bis
95% und der Ameisensäure auf 70% bis 80% bewirkt und dann anschließend das Diluat der zweiten Stufe in
üblicher Weise mittels eines Anionenaustauschers von der restlichen Schwefelsäure befreit wird.
Es sind zwar verschiedene Verfahren der Reinigung von Flüssigkeiten von sauren Bestandteilen mittels
Elektrodialyse bekannt (vgl. die DT-AS 12 09 553, DT-OS 19 15 447 und die US-PS 35 67 764), jedoch
handelt es sich dort um andersartige Flüssigkeiten und Abtrennung anderer Stoffe und die nicht mit der bei
dem erfindungsgemäßen Verfahren zu behandelnden Reaktionsflüssigkeit vergleichbar sind. Für dieses
spezielle Problem war kein Hinweis auf das erfindungsgemäße Verfahren zu entnehmen. Es war überraschend,
daß es durch das erfindungsgemäße Verfahren gelingt, Schwefelsäure und Ameisensäure so zu entfernen, daß
in jeder Stufe der Elektrodialyse ein Optimum der Schwefel- und Ameisensäure-Eliminierung erreicht
wird. Die zusätzliche Anionenaustauscherreinigung erlaubt es, ohne alkalische Säureneutralisation auszukommen.
Ferner wird keine gleichzeitige Verschlechterung der Zusammensetzung von Diluat und Konzentrat
bewirkt, da die Beweglichkeit des Ameisensäureanions wesentlich geringer ist, als die des Schwefelsäureanions;
daher kann bei einer entsprechenden Entfernung an Schwefelsäure die Ameisensäurekonzentration im Diluat
und Konzentrat gesteuert werden. Die entfernte Schwefelsäure kann für die Synthese des DMD wieder
verwendet werden.
Ein gewöhnliches elektrodialytisches Verfahren ist für die zu reinigende Flüssigkeit deshalb nicht
anwendbar, da in der wässerigen Flüssigkeit stets Ameisensäure anwesend ist, die als unerwünschte
Verunreinigung in der Ausgangsformaldehydlösung auftritt und sich außerdem in kleinen Mengen bei der
DMD-Synthese nach der Cannizzaro-Tischtschenko-Reaktion
bildet. Die Anreicherung von Ameisensäure in der wässerigen Flüssigkeit der DMD-Synthese wirkt
sich nachteilig auf die Parameter des Vorganges aus; aus diesem Grund ist ihre Eliminierung aus dem Reaktionsgemisch unerläßlich.
Die Ansammlung von Ameisensäure im Reaktionssystern wirkt sich negativ auf die Verfahrensparameter
aus, und zwar aus; folgenden Gründen:
a) Die Ameisensäure ist ein überaus starkes korrodierendes Agens (bei ca. 1000C sind 0,1% Ameisensäure
in der korrodierenden Wirkung 1 %iger H2SO4 äquivalent);
b) Ameisensäure ruft Nebenreaktionen hervor und bildet mit praktisch allen Alkoholen, die im
Reaktionssystem anwesend sind, Ester;
c) Ameisensäure ist weit besser als H2SO4 in einer organischen Schicht löslich. Die Ameisensäure macht in dieser Phase die Verarbeitung und die Abtrennung der wertvollen Reaktionsprodukte im Zusammenhang mit der Korrosion der Apparatur komplizierter.
c) Ameisensäure ist weit besser als H2SO4 in einer organischen Schicht löslich. Die Ameisensäure macht in dieser Phase die Verarbeitung und die Abtrennung der wertvollen Reaktionsprodukte im Zusammenhang mit der Korrosion der Apparatur komplizierter.
Für die Elektrodialyse werdtn übliche säurebeständige Apparate verwendet, die bei der Entsalzung von
mineralisierten Flüssigkeiten eingesetzt werden, jedoch mit Kationen- und Anionenmembranen.
Die Elektrodialysatoren bestehen aus Dilutions- und Konzentrationskammern, die voneinander durch Kationen-
und Anionenaustauschermembranen getrennt sind. In der ersten Stufe der Elektrodialyse werden 60 bis
80% der im Ausgangsmaterial enthaltenen Schwefelsäure und 20 bis 40% der Ameisensäure entfernt. In der
zweiten Stufe beträgt die Entfernung von Schwefelsäure aus dem Diluat zusätzlich von 30 bis 35% bzw. 10 bis
15% und die von Ameisensäure zusätzlich 50 bis 30%. Insgesamt werden somit 90 bis 95% der Schwefelsäure
und 70 bis 80% der im Ausgangsmaterial enthaltenen Ameisensäure entfernt.
Das in der zweiten Stufe entfernte Gemisch von Schwefelsäure und Ameisensäure kann in Abwasser
geleitet werden. Dadurch wird eine Vermehrung von Ameisensäure im Reaktionssystem verhindert und ihre
Konzentration in der wässerigen Flüssigkeit übersteigt 0,1 bis 0,2% nicht.
Die vollständige Entfernung der Schwefelsäure aus dem Diluat der zweiten Stufe, das 0,1 bis 0,2% bzw.
weniger H2SO4 und 0,05 bis 0,08% Ameisensäure enthält, erfolgt in üblicher Weise mittels eines
Anionenaustauschers, z. B. in gewöhnlichen Anionenaustauschfiltern. Die geringe Menge an Ameisensäure
bleibt im Diluat zurück.
In der ersten Stufe kann einer oder mehrere in einer
bestimmten Reihenfolge angeordnete Elektrodialysatoren verwendet werden. In die Diluaikammern wird die
betreffende bei der DMD-Synthese erhaltene wässerige Reaktiop.sflüssigkeit eingeleitet, während in die Konzentrationskammer
die für die DMD-Synthese zu verwendende Ausgangs-Formaldehydlösung eingeführt wird. Der größte Teil der ausgezogenen Schwefelsäure
(60 bis 80%) geht unmittelbar in die DMD-Synthese zurück.
In der zweiten Stufe der Elektrodialyse, die ebenfalls
aus einem bzw. einigen Dialysatoren besteht, fließt in die Diluatkammern das Diluat aus der ersten Stufe,
während in die Konzentrationskammern entsalztes Wasser geleitet wird, in welches fast die ganze
Schwefelsäure und ein bedeutender Teil der Ameisensäure übergeht.
Den Diluatkammern eines Dialysators, der Kationenmembranen
(Handelsbezeichnung in der UdSSR KY-2) und Anionenaustauschermembranen (Handelsbezeichnung
in der UdSSR AB-17) enthält, wird in der ersten Stufe eine wässerige saure Reaktionsflüssigkeit der
4,4-Dimethyl-l,3-dioxan-Synthese zugeführt, welche 3,3% Formaldehyd, 1,99% Schwefelsäure und 0,18%
Ameisensäure enthält.
Die kationischen Membranen wurden aus Kationiten mit ionogenen Aktivgruppen von saurem Charakter, die
zum kationischen Austausch befähigt und in H2O, in Lösungen von Mineralsäuren, Alkalien und organischen
Lösungsmitteln unlöslich sind, hergestellt. Diese Katio-
nite werden durch Copolymerisation von Styrol und Divinylbenzol erhalten. Als starke Säuregruppe enthalten
sie SOiH-Reste. In der UdSSR trägt dieses Harz die Handelsbezeichnung KY-2 und in den USA die
Bezeichnung Amberlite-JR 120.
Die Anionitmembranen wurden aus ionogene Aktivgruppen
basischen Charakters, die zum ;mionischen Austausch befähigt sind, aufweisenden Anioniten
hergestellt.
Als basische Gruppen sind dabei —i-NRrReste
enthalten, wobei R z.B. -CHi bedeutet. Die entsprechenden Handelsbezeichnungen sind AB-17 bzw.
Amberlite-JRA400.
In die Konzentrationskammern des Dialysators wird die Ausgangs-Formaldchydlösungfürdie DMD-Synthese
eingeführt, die 25,7% Formaldehyd und 0,2% Ameisensäure enthält. Die Temperatur der Flüssigkeit
beim Eintritt in den Dialysator beträgt 20,00C und beim
Austritt 2!,5°C. Bei einer Stromdichte von lOmA/cm2
fließt aus den Konzentrationskammern eine Lösung ab, die 23,6% Formaldehyd, 0,97% Schwefelsäure und
0,09% Ameisensäure enthält, während das austretende Diluat 2,9% Formaldehyd, 0,46% Schwefelsäure und
0,11 % Ameisensäure enthält.
Der Entfernungsgrad an Schwefelsäure aus der wässerigen Flüssigkeit beträgt dabei 77% und der von
Ameisensäure 39%.
Die Stromausbeute in dieser ersten Stufe beträgt 62% vom theoretisch berechneten Energieaufwand für das
Ausziehen der Säure.
Anschließend wird in einer zweiten Stufe in die Diluatkammern eines Elektrodialysators das in der
ersten Stufe erhaltene Düuat eingeführt, während den Konzentrationskammern des Dialysators entsalztes
Wasser zugeführt wird. Die Temperatur der Flüssigkeiten beim Eintritt und Austritt aus dem Dialysator
beträgt 20 ± 1'C bei einer Stromdichte von 4 mA/cm2.
Aus den Konzentrationskammern fließt dann eine Lösung ab, die 0,4% Formaldehyd, 0,30% Schwefelsäure
und 0,05% Ameisensäure enthält. Das. austretende Diluat enthält 2,0% Formaldehyd, 0,16% Schwefelsäure
und 0,06% Ameisensäure. Der F.ntfernungsgrad an Schwefelsäure betrug hierbei 72% und der von
Ameisensäure 50%.
Die Stromausbeute in der zweiten Stufe der Elektrodialyse betrug 33% vom theoretisch berechneten
Energieaufwand.
Insgesamt wurden in beiden Stufen 93% der Schwefelsäure und 70% der Ameisensäure, die in der
zugeführten Reaktionsflüssigkeit enthalten waren, entfernt.
Hierauf wurde das Diluat aus der zweiten Stufe über einen Anionenaustauscher der obengenannten Handelsbezeichnung
AB-17 laufen gelassen, wobei die austretende wässerige Flüssigkeit praktisch keine Schwefelsäure
mehr enthielt, wie eine Qualitätsprobe auf Fällung von BaSO^ ergab.
Die gleichen Ergebnisse wurden bei 40 derartigen Versuchen erhalten, wobei sich praktisch die Kapazität
des Anionenaustauschers nicht veränderte.
Claims (1)
- Patentanspruch:Verfahren zur Entfernung von Säuren aus der bei der Herstellung von 4,4-Dimethyl-l,3-dioxan durch Umsetzung von Isobutylen mit Formaldehyd in Gegenwart von Schwefelsäure als Katalysator nach Abtrennung des Dimethyldioxans erhaltenen wässerigen Reaktionsflüssigkeit, dadurch gekennzeichnet, daß man die wässerige Reaktionsflüssigkeit einer zweistufigen Elektrodialyse in üblichen Elektrodialysatoren unterwirft, die aus Dilutions- und Konzentrationskammern bestehen und welche durch Kationen- und Anionenaustauschermembranen voneinander getrennt sind, wobei in der ersten Stufe den Dilutionskammern des Elektrodialysators die wässerig-saure Rtaktionsflüssigkeit der Dimethyldioxansynthese und in die Konzentrationskammer die Ausgangsformaldehydlösung für die Dimethyldioxansynthese zugeführt wird und man dabei aus der sauren Reaktionsflüssigkeit 60% bis 80% der Schwefelsäure und 20% bis 40% an Ameisensäure entfernt, dann das erhaltene Diluat in einer zweiten Stufe den Dilutionskammern eines Elektrodialysators zuführt, während in die Konzentrationskammer desselben entsalztes Wasser eingeleitet wird und man hierbei durch Elektrolyse eine Entfernung der Schwefelsäure auf insgesamt 90% bis 95% und der Ameisensäure auf 70% bis 80% bewirkt und dann anschließend das Diluat der zweiten Stufe in üblicher Weise mittels eines A nionenaustauschers von der restlichen Schwefelsäure befreit wird.
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE19722220291 DE2220291C3 (de) | 1972-04-25 | Verfahren zur Entfernung von Säuren aus der bei der Herstellung von 4,4-Dimethyl-13-dioxan erhaltenen wässerigen |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE19722220291 DE2220291C3 (de) | 1972-04-25 | Verfahren zur Entfernung von Säuren aus der bei der Herstellung von 4,4-Dimethyl-13-dioxan erhaltenen wässerigen |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE2220291A1 DE2220291A1 (de) | 1973-11-15 |
DE2220291B2 DE2220291B2 (de) | 1977-03-03 |
DE2220291C3 true DE2220291C3 (de) | 1977-10-20 |
Family
ID=
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE60123615T2 (de) | Verfahren zur herstellung von ultrahochreinem isopropanol | |
DE69403968T2 (de) | Verfahren und einrichtung zur regenerierung von fluechtigen saeuren | |
EP0030361B1 (de) | Verfahren zum Schwefelsäure-Flusssäure-Polieren von Glasgegenständen | |
EP1004348A2 (de) | Verfahren zur Abtrennung organischer Säuren aus wässrigen Lösungen | |
EP0237620B1 (de) | Verfahren zur Gewinnung von organischen Säuren | |
DE68904070T2 (de) | Verfahren zur entfernung von nitrat und organischen verunreinigungen aus abwaessern. | |
EP1521864B1 (de) | Verfahren und vorrichtung zum recyceln von metall-beizbädern | |
DE2948710A1 (de) | Verfahren zum regenerieren von beizsaeure | |
DE888693C (de) | Verfahren zur Herstellung von carbocyclischen Ketoximen | |
DE1127358B (de) | Verfahren zum Zerlegen von Aminocarbonsaeuregemischen in die einzelnen Aminocarbonsaeuren | |
DE2220291C3 (de) | Verfahren zur Entfernung von Säuren aus der bei der Herstellung von 4,4-Dimethyl-13-dioxan erhaltenen wässerigen | |
DE2521507B2 (de) | Verfahren zur rueckgewinnung der harnstoff-, ammoniak- und kohlendioxidanteile aus dem beim einengen einer harnstoffloesung anfallenden dampfgemisch | |
DE69103486T2 (de) | Zurückgewinnung von Natriumhydroxid und Aluminiumhydroxid aus Ätzabfall. | |
DE2554251A1 (de) | Methode zur rueckgewinnung saurer wertstoffe aus verduennten fluessigkeitsstroemen und ein diese methode umfassendes, verbessertes alkylenoxid-verfahren | |
DE2220291B2 (de) | Verfahren zur entfernung von saeuren aus der bei der herstellung von 4,4-dimethyl-1,3-dioxan erhaltenen waesserigen reaktionsfluessigkeit | |
DE1954707C3 (de) | Verfahren zur Wiedergewinnung von Metallkatalysatoren | |
DE69107094T2 (de) | Trennung/Rückgewinnung von Ammoniumsalzen mittels elektrodialytischer Wasserspaltung. | |
DE2938424C2 (de) | Verfahren zur Abtrenunng von mit Destillatdämpfen übergehenden Säuren und Basen | |
DE1546225C3 (de) | Verfahren zur Aufarbeitung einer beim Beizen von Sihciumstahlblechen anfallenden Abfallsaurelosung | |
DE69501483T2 (de) | Verfahren zur Rückgewinnung eines starken Säures aus einer wässrigen Lösung | |
DE2748279B2 (de) | Verfahren zur Herstellung vonreiÄer Phosphorsäure aus Naßphosphorsäure | |
DE2365882B2 (de) | Verfahren zur Reinigung einer rohen Naßphosphorsäure durch Extraktion mit Methylisoburylketon | |
EP0982284A2 (de) | Verfahren zum Trennen von Trimethylolpropan von wasserlöslichen Salzen aus einer Lösung | |
EP0473087A2 (de) | Verfahren zum Vermindern der Konzentration einer Lösung an einem bestimmten Ion oder einer bestimmten Gruppe von Ionen | |
DE2745150A1 (de) | Kontinuierliche herstellung und reinigung von epoxidharzen |