DE19650766A1 - Polysulfid- und Kohlenstoffelektrodenmaterial und zugehöriges Verfahren - Google Patents
Polysulfid- und Kohlenstoffelektrodenmaterial und zugehöriges VerfahrenInfo
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Description
Die vorliegende Erfindung betrifft allgemein sekundäre Zellen und insbesondere
eine elektrolytische Zelle und ein dazugehöriges elektrolytisches Verfahren,
wobei das aktive Kathodenmaterial aus einem elektronisch aktivierten Polysulfid
besteht, was zu einer elektrolytischen Zelle führt, die eine höhere reversible
Kapazität hat als oder gleich 200 mAh/g.
Wiederaufladbare oder sekundäre Zellen sind auf dem Gebiet für viele Jahre
bekannt. Überdies sind sekundäre Zellen, die mit einer Kathode gebaut sind, die
ein aktives Material hat, das ein Polysulfid enthält, das befähigt ist, reversibel
Metallionen anzuziehen oder einzulagern, ebenfalls auf dem Gebiet bekannt.
Ein Problem, das wiederaufladbare Batterien begleitet, ist die verminderte Fähig
keit der Kathode über die Zeit reversibel besondere Metallionen anzuziehen, die
mit der positiven Elektrode assoziiert sind, was zu einer elektrolytischen Zelle mit
geringer spezifischer Kapazität führt. Schwefel, das eine bekannte positive
Elektrodenverbindung ist, wird, wenn er in einer Batterie unter Verwendung von
Lithium oder Natrium als negative Elektrode angeordnet ist, eine hohe Energie
dichte verleihen. Elementarer Schwefel ist jedoch hochgradig korrosiv und
sekundäre Zellen, welche elementaren Schwefel enthalten, arbeiten im allgemei
nen nur in Hochtemperaturbatterien gut. Polysulfidverbindungen andererseits
sind viel weniger korrosiv als elementarer Schwefel und wurden schon bei
Anlagen in Umgebungstemperatur zubereitet und verwendet in Verbindung mit
entweder einem flüssigen oder polymeren Elektrolyten. Jedoch sekundäre Zellen
des Standes der Technik, die Polysulfidverbindungen verwenden, sind unwirk
sam zur Lieferung einer hohen elektronischen Leitfähigkeit, weil ihnen die deloka
lisierten Π-Orbitals fehlen, die notwendig sind. Überdies sind solche Polysulfid
verbindungen in flüssigen Elektrolyten löslich.
Zum Beispiel Liu, Meilin, et al., Novel Solid Redox Polymerization Electrodes: All-
Solid-State, Thin-Film, Rechargeable Batteries, J. Electrochem. Soc., Vol. 138,
No. 7, Juli 1991, zeigt ein aktives Kathodenmaterial, das ein Polysulfid enthält.
Das in dem Liu-Artikel gezeigte aktive Kathodenmaterial tauscht Elektronen
während der Reduktion, was wiederum das Kathodenmaterial von der Kathode
selbst befreit und was dazu führt, daß das reduzierte Kathodenmaterial hoch
gradig löslich im Elektrolyten ist. Obwohl eine Menge des Materials sich wieder
an der Kathode während der Oxidation verankert, wird eine gewisse Menge des
Materials irreversibel gelöst. Wenn jeder aufeinanderfolgende Zellzyklus abläuft,
nimmt die Menge an Material zu, die irreversibel gelöst ist. Überdies sind solche
aktiven Kathodenmaterialien unfähig, eine größere Energiedichte als 200 mAh/g
zu liefern und sind aus sich selbst heraus nicht elektronisch leitfähig. Daher fehlt
ihnen die Fähigkeit, wirksam Ionen reversibel zwischen der Anode und der
Kathode zurück und vorwärts zu überführen.
Weil Polysulfidpolymere schlechte elektronische und ionische Leiter sind, wurde
es als nützlich gefunden, um Polysulfide in einer elektrolytischen Zelle zu ver
wenden, eine zweite Verbindung mit dem Polysulfid assoziiert zu haben, die
elektronisch leitend ist. Überdies muß die Verbindung in einem flüssigen oder
polymeren Elektrolyten unlöslich sein, so daß die reversible Kapazität der Zelle
während des Zykluslebens im wesentlichen konstant bleibt. Um eine spezifische
Kapazität von mehr als 200 mAh/g zu erhalten, sollte das Äquivalentgewicht
einer Polysulfidverbindung kleiner als 135 g/Mol sein. Im allgemeinen nimmt die
Kapazität der Zelle ab, wenn das Äquivalentgewicht der Verbindung zunimmt.
Daher haben Verbindungen des Standes der Technik, wie die im Liu-Artikel
beschriebenen, eine geringe Energiedichte wegen ihrer hohen Äquivalentge
wichte.
Somit liegt der vorliegenden Erfindung die Aufgabe zugrunde, ein Kathodenmate
rial mit hoher Kapazität (mAh/g) bereitzustellen, das ausgezeichnete Rever
sibilität, gute elektronische Leitfähigkeit und geringe Löslichkeit in einem flüssi
gen Elektrolyten hat.
Diese Aufgabe wird durch die in den Ansprüchen gekennzeichneten Merkmale
und Ausführungsformen gelöst.
Die vorliegende Erfindung ist auf eine Sekundärzelle gerichtet, die einen flüssigen
Elektrolyten, eine erste Elektrode und eine zweite Elektrode, wobei eine der
ersten oder zweiten Elektroden eine Kathode ist, und Mittel zur Erhöhung der
reversiblen Kapazität der sekundären Zelle auf eine reversible Kapazität größer
als oder gleich 200 mAh/g enthält. Die Mittel zur Erhöhung der reversiblen
Kapazität umfassen ein Polysulfid, das operativ bzw. im Betrieb mit der Kathode
assoziiert ist, Mittel um auszuschließen, daß das Polysulfid im Elektrolyten
löslich wird, Mittel zur Aktivierung des Polysulfids in einen elektronisch leitfähi
gen Zustand und Mittel zum Aufbrechen von einer oder mehreren der Polysulfid
bindungen, so daß reversibel besondere Ionen im flüssigen Elektrolyten angezogen
werden.
Bei einer bevorzugten Ausführungsform der Erfindung umfassen die Mittel zur
Aktivierung des Polysulfids in einen elektronisch leitfähigen Zustand ein Material,
das mit dem Polysulfid und der Kathode assoziiert ist, und das elektronisch bzw.
elektrisch leitfähig und unlöslich bezüglich dem flüssigen Elektrolyten ist.
Bei einer solchen Ausführungsform umfaßt das Material zur Aktivierung des
Polysulfids in einen elektronisch leitenden Zustand Kohlenstoff oder Gold,
obwohl andere herkömmliche Materialien ebenfalls zur Verwendung in Betracht
gezogen werden, wie dem Fachmann leicht verständlich ist.
Bei einer anderen bevorzugten Ausführungsform der vorliegenden Erfindung
umfassen die Mittel zum Ausschluß der Löslichkeit des Polysulfids ein Material,
das mit dem Polysulfid und der Kathode assoziiert ist und das elektronisch
leitfähig und unlöslich bezüglich dem flüssigen Elektrolyten ist. Außerdem
können die Mittel zum Aufbrechen von einer oder mehreren der Polysulfidbin
dungen besondere Ionen, wie Lithiumionen, im flüssigen Elektrolyten umfassen.
Die vorliegende Erfindung betrifft auch ein elektrolytisches Verfahren für eine
sekundäre Zelle, die eine erste Elektrode und eine zweite Elektrode, wobei eine
der ersten und zweiten Elektroden eine Kathode ist, und einen flüssigen Elek
trolyten aufweist. Das elektrolytische Verfahren umfaßt die Stufen (a) Assoziie
ren eines Polysulfids mit der Kathode, (b) Ausschließen, daß das Polysulfid im
Elektrolyten löslich wird, (c) Aktivieren des Polysulfids in einer elektronisch
leitfähigen Zustand und (d) Aufbrechen von einer oder mehreren der Polysulfid
bindungen, um wiederum reversibel besondere Ionen im Elektrolyten anzuziehen.
Bei einer bevorzugten Ausführungsform umfaßt die Stufe der Assoziierung des
Polysulfids mit der Kathode weiterhin die Stufe des Anbringens bzw. Anordnens
bzw. Bindens des Polysulfids an eine Materialschicht, die operativ bzw. im
Betrieb mit der Kathode assoziiert ist.
Bei einer anderen bevorzugten Ausführungsform umfaßt die Stufe des Ausschlie
ßens, daß das Polysulfid in flüssigen Elektrolyten löslich wird, weiterhin die Stufe
des Bindens bzw. Anbringens bzw. Anordnens des Polysulfids an eine Material
schicht, die im Betrieb bzw. operativ mit der Kathode assoziiert ist.
Bei einer noch anderen bevorzugten Ausführungsform umfaßt die Stufe der
Aktivierung des Polysulfids in einen elektronisch leitfähigen Zustand weiterhin
die Stufe des Bindens bzw. Anbringens bzw. Anordnens des Polysulfids an eine
Materialschicht, die im Betrieb bzw. operativ mit der Kathode assoziiert ist,
wobei die Materialschicht elektronisch leitfähig ist.
Das vorliegende Verfahren zieht auch in Betracht, daß die Stufe des Aufbre
chens wenigstens einer der Polysulfidbindungen die Stufe umfaßt, daß man
besondere Ionen, die mit dem flüssigen Elektrolyten assoziiert sind, in Kontakt
mit dem Polysulfid kommen läßt, um so die Polysulfidbindung zu reduzieren. Es
wird auch in Betracht gezogen, daß das elektrolytische Verfahren bei Umge
bungstemperatur arbeitet.
Fig. 1 der Zeichnungen ist eine schematische Darstellung einer elektrolyti
schen Zelle der vorliegenden Erfindung;
Fig. 2 der Zeichnungen ist eine schematische Darstellung einer chemi
schen Verbindung aus der vorliegenden Erfindung; und
Fig. 3 ist ein Blockdiagramm des vorliegenden Verfahrens.
Während diese Erfindung in vielen verschiedenen Formen ausgeführt werden
kann, wird eine spezifische Ausführungsform in den Zeichnungen gezeigt und im
Einzelnen beispielhaft beschrieben.
Die elektrolytische Zelle 10, die in einer bevorzugten Ausführungsform eine
wiederaufladbare Lithiumbatterie umfassen kann, ist in Fig. 1 gezeigt und
umfaßt die negative Elektrodenseite 11, Elektrolyt 25 und die positive Elek
trodenseite 12. Die negative Elektrodenseite 11 (im allgemeinen als Anode
bezeichnet) umfaßt den Stromsammler 35, typischerweise aus Nickel, Eisen,
rostfreiem Stahl und/oder Kupferfolie gebaut und einen Körper von negativem
aktiven Elektrodenmaterial 30. Bei einer bevorzugten Ausführungsform ist das
negative aktive Elektrodenmaterial 30 aus Verbindungen oder Legierungen von
Lithium aufgebaut.
Die positive Elektrodenseite 12 (im allgemeinen als Kathode bezeichnet) umfaßt
den Stromsammler 15, typischerweise aus Aluminium, Nickel, Eisen und/oder
rostfreiem Stahl gebaut, die Kathodenoberfläche 17 und einen Körper von positi
vem aktiven Elektrodenmaterial 20. Das positive aktive Elektrodenmaterial 20 ist
gewöhnlich verschieden von dem negativen aktiven Elektrodenmaterial 30.
Überdies umfaßt das positive aktive Elektrodenmaterial 20 Mittel zur Erhöhung
der reversiblen Kapazität der Sekundärzelle auf mehr als oder gleich 200 mAh/g.
Positives aktives Elektrodenmaterial 20 ist aus einem Polysulfid 55 (Fig. 2)
aufgebaut, das im Betrieb mit elektronischen aktivierenden Mitteln 45 assoziiert
ist. Bei einer bevorzugten Ausführungsform der vorliegenden Erfindung umfassen
die elektronisch aktivierenden Mittel 45 Kohlenstoff, wie schichtförmige Graphit
folien, obwohl in Betracht gezogen wird, daß andere Materialien, welche Polysul
fid 55 zu einem elektronisch leitfähigen Zustand aktivieren, wie Gold und andere
kohlenstoffhaltige Verbindungen, ebenfalls verwendet werden. Tatsächlich
liefern solche elektronisch aktivierenden Mittel (d. h. geschichteter Graphit) die
erforderliche Elektronenleitfähigkeit, weil delokalisierte Π-Orbitals durch seine
Struktur vorliegen. Wie ersichtlich ist, ist Polysulfid 55 (Fig. 2) kovalent an den
geschichteten Graphit 45 gebunden, um wiederum eine Verbindung zu liefern,
die hohe elektronische Leitfähigkeit hat.
Im allgemeinen ist die Formel der Polysulfidverbindung in Form von:
R-S-S-R
worin die R-Gruppe in einer bevorzugten Ausführungsform geschichtete Graphit
folien sind, welche delokalisierte Π-Orbitals haben und die S-Gruppe ein Sulfid
ist. Der Gehalt des Polysulfids in der Verbindung sollte ausreichend sein, um eine
reversible Kapazität von mehr als oder gleich 200 mAh/g zu ergeben. Dem
Fachmann auf diesem Gebiet ist verständlich, daß um eine reversible Kapazität
von mehr als oder gleich 200 mAh/g zu ergeben, das Äquivalentgewicht der
Verbindung weniger als oder gleich 135 g/Mol sein sollte.
Die Mittel, um auszuschließen, daß das Polysulfid im Elektrolyten löslich wird, ist
auch die Verbindung, welche an das Polysulfid gebunden bzw. aufgebracht ist.
Um jedoch die Unlöslichkeit der Polysulfidbindung aufrechtzuerhalten, müssen
die Mittel für den Ausschluß der Löslichkeit (geschichteter Graphit) an der Katho
de gebunden oder verankert sein. Die Bindung ist nötig, um das Polysulfid davor
zu bewahren im Elektrolyten löslich zu werden und um zu verhindern, daß die
Polysulfidverbindung über den Elektrolyt zur Anode wandert.
Die Mittel zum Brechen von einer oder mehrerer der Polysulfidbindungen sind in
einer bevorzugten Ausführungsform die besonderen Ionen, die mit der Anode
assoziiert sind, welche durch die Zelle während der Entladung wandern (d. h.
Lithiumionen). Wenn die Lithiumionen zur Kathode wandern, reagieren sie mit
und brechen Polysulfidbindungen. Wenn einmal eine Polysulfidbindung gebro
chen ist, bindet sich Lithium reversibel an den erzeugten Sulfidkomplex. Demge
mäß reduzieren die Lithiumionen zuerst das Polysulfid zu zwei getrennten Sulfid
komplexen und binden sich dann kovalent mit dem Sulfidkomplex unter Bildung
von Lithiumsulfid, das an die geschichtete Graphitfolie gebunden ist.
Im Betrieb erfolgt das elektrolytische Verfahren innerhalb einer elektrolytischen
Zelle 10 (Fig. 1), die eine Anode 11, eine Kathode 1 2 und einen flüssigen Elek
trolyten 25 hat. Zuerst ist ein Polysulfid, einschließlich einer oder mehrerer
Schwefel- zu Schwefelbindungen, mit dem Graphit 45 assoziiert, der in das
aktive Material 20 der Elektrode einbezogen ist. Eine solche Assoziierung führt
dazu, daß das Polysulfid wirksam daran gehindert wird, im Elektrolyt 25 löslich
zu werden. Tatsächlich existiert eine solche Unlöslichkeit aufgrund der Tatsache,
daß das Polysulfid kovalent an ein Material, wie eine geschichtete Folie aus
Graphit gebunden ist, das mit dem Graphit 45 assoziiert ist, der in das Aktivma
terial 20 der Elektrode einbezogen ist. Auch weil die geschichtete Graphitfolie
elektronisch leitfähig ist, "aktiviert" sie das Polysulfid zu einem elektronisch
leitfähigen Zustand.
Wenn einmal das Polysulfid erstens mit der Kathodenoberfläche 17 assoziiert ist,
zweitens davon ausgeschlossen ist, löslich im Elektrolyt 25 zu werden, und
drittens zu einem elektronisch leitfähigen Zustand aktiviert ist, ist die elektroly
tische Zelle 10 fertig für den Betrieb. Während der Reduktion der elektrolyti
schen Zelle 10 (Fig. 3) wandern Ionen 70, die mit der besonderen Metallanode
11 assoziiert sind (im allgemeinen Lithium) zur Kathode 12. Wenn die Lithiumio
nen näher zur Kathode kommen, beginnen sie eine Anziehung auf die einzelnen
Schwefelatome im Sulfidkomplex auszuüben. Wenn einmal die Lithiumionen die
Kathode erreichen und in enger Nähe zur Polysulfidverbindung sind, ist die
Anziehung, welche die Lithiumionen ausüben, stark genug, um die Polysulfidbin
dung in zwei getrennte Sulfidkomplexe aufzubrechen, wobei jeder der Sulfidkom
plexe noch an die geschichtete Graphitfolie gebunden ist. Wenn einmal die
Polysulfidbindung aufgebrochen ist, bindet sich ein Lithiumion kovalent an einen
Sulfidkomplex. Während der Zeitspanne, in der das Polysulfid zu einem einzelnen
Sulfidkomplex reduziert wird, ist der Komplex unfähig, sich im flüssigen Elek
trolyt zu lösen, weil die geschichtete Graphitfolie als Anker wirkt, der mit dem
Aktivmaterial der Elektrode verbunden ist. Wenn einmal das Lithiumion kovalent
an das Sulfid gebunden ist, wird das Lithium an der Kathode gelagert, bis die
Oxidation eingeleitet wird.
Während der Oxidation der Zelle wird ein Strom, der eine Spannung hat, durch
die Zelle geleitet. Dieser Strom stört die kovalente Bindung, welche zwischen
dem Sulfid und dem Lithium existiert, und erzeugt Lithiumionen und getrennte
Sulfidkomplexe, die an die verankerte geschichtete Graphitfolie gebunden sind.
Da der Strom bewirkt, daß die Lithiumionen zurück zur Anode 11 wandern,
binden sich die Sulfidkomplexe kovalent aneinander unter Wiederherstellung der
ursprünglichen Polysulfidverbindung, die mit dem Aktivmaterial der Elektrode 17
assoziiert ist. So ist durch eine Reihe von Oxidations- und Reduktionszyklen die
Polysulfid-/Graphitverbindung fähig, reversibel die Lithiumionen anzuziehen.
Der Elektrolyt 25 ist ein flüssiger Elektrolyt, wie 1 M LiClO₄ in Propylencarbonat.
Obwohl der Elektrolyt 25 als flüssiger Elektrolyt beschrieben ist, ist selbstver
ständlich, daß ein Polymerelektrolyt, wie Polyethylenoxid-LiClO₄ oder Acrylat
gel-LiClO₄ oder PAN-Gel-LiPF₆ unter anderen ebenfalls zur Verwendung in
Betracht zu ziehen sind.
Claims (16)
1. Sekundäre Zeile umfassend:
- - einen flüssigen Elektrolyten;
- - eine erste Elektrode und eine zweite Elektrode, wobei eine der ersten oder zweiten Elektrode eine Kathode ist; und
- - Mittel zur Erhöhung der reversiblen Kapazität der sekundären Zelle auf eine reversible Kapazität mehr als oder gleich 200 mAh/g,
wobei die die reversible Kapazität erhöhenden Mittel umfassen:
- - ein Polysulfid, das operativ mit der Kathode assoziiert ist,
- - Mittel um auszuschließen, daß das Polysulfid löslich im Elek trolyten wird, und
- - Mittel zur Aktivierung des Polysulfids in einen elektronisch leitfähigen Zustand.
2. Zelle nach Anspruch 1, wobei die Mittel zur Erhöhung der reversiblen
Kapazität weiter Mittel zum Aufbrechen von einer oder mehreren der
Polysulfidbindungen umfassen, so daß reversibel besondere Ionen im
flüssigen Elektrolyt angezogen werden.
3. Zelle nach Anspruch 1 oder 2, wobei die Mittel zur Aktivierung des Poly
sulfids in einen elektronisch leitfähigen Zustand ein Material umfassen,
das mit dem Polysulfid und der Kathode assoziiert ist und das elektronisch
leitfähig und unlöslich bezüglich des flüssigen Elektrolyten ist.
4. Zelle nach einem der Ansprüche 1 bis 3, wobei die Mittel um Löslichkeit
des Polysulfids auszuschließen, ein Material umfassen, das an das Poly
sulfid gebunden und operativ mit der Kathode assoziiert ist und das
elektronisch leitfähig und unlöslich bezüglich dem flüssigen Elektrolyten
ist.
5. Zelle nach einem der Ansprüche 1 bis 4, wobei das Mittel zur Aktivierung
des Polysulfids in einen elektronisch leitenden Zustand Kohlenstoff um
faßt.
6. Zelle nach einem der Ansprüche 1 bis 4, wobei das Mittel zur Aktivierung
des Polysulfids in einen elektronisch leitfähigen Zustand Gold umfaßt.
7. Zelle nach einem der Ansprüche 2 bis 6, wobei die Mittel zum Aufbrechen
von einer oder mehreren der Polysulfidbindungen besondere Ionen im
flüssigen Elektrolyten umfassen.
8. Zelle nach einem der Ansprüche 2 bis 7, wobei die besonderen Ionen Li
thiumionen umfassen.
9. Zelle nach einem der Ansprüche 1 bis 8, wobei die die reversible Kapazi
tät erhöhenden Mittel ein Äquivalentgewicht von weniger als oder gleich
135 g/Mol haben.
10. Elektrolytisches Verfahren für eine sekundäre Zelle mit einer ersten Elek
trode und einer zweiten Elektrode, wobei eine der ersten oder zweiten
Elektrode eine Kathode ist, und einem flüssigen Elektrolyt, wobei das elek
trolytische Verfahren gekennzeichnet ist durch die Schritte:
- - Assoziieren eines Polysulfids mit einer Kathode;
- - Ausschließen, daß das Polysulfid löslich im Elektrolyten wird;
- - Aktivieren des Polysulfids in einen elektronisch leitfähigen Zustand; und
- - Aufbrechen von einer oder mehreren der Polysulfidbindungen, um wiederum reversibel besondere Ionen im Elektrolyten anzuziehen.
11. Verfahren nach Anspruch 10, worin die Stufe der Assoziierung des Poly
sulfids mit der Kathode weiter die Stufe des Anbringens des Polysulfids
an eine Materialschicht umfaßt, die operativ mit der Kathode assoziiert
ist.
12. Verfahren nach Anspruch 10 oder 11, worin die Stufe des Ausschließens,
daß das Polysulfid löslich im flüssigen Elektrolyten wird, weiter die Stufe
des Anbringens des Polysulfids an eine Materialschicht umfaßt, die opera
tiv mit der Kathode assoziiert ist.
13. Verfahren nach einem der Ansprüche 10 bis 12, worin die Stufe der
Aktivierung des Polysulfids in einem elektronisch leitfähigen Zustand
weiter die Stufe des Anbringens des Polysulfids an eine Materialschicht
umfaßt, die operativ mit der Kathode assoziiert ist, wobei die Material
schicht elektronisch leitfähig ist.
14. Verfahren nach einem der Ansprüche 10 bis 13, worin die Stufe des Auf
brechens von wenigstens einer der Polysulfidbindungen die Stufe umfaßt,
daß man besondere Ionen, die mit dem flüssigen Elektrolyten assoziiert
sind, in Kontakt mit dem Polysulfid kommen läßt, um so die Polysulfidbin
dung zu reduzieren.
15. Verfahren nach einem der Ansprüche 10 bis 14, wobei das elektrolytische
Verfahren bei Umgebungstemperatur arbeitet.
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Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
WO1999033131A1 (en) * | 1997-12-19 | 1999-07-01 | Moltech Corporation | Cathodes comprising electroactive sulfur materials and secondary batteries using same |
Families Citing this family (11)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US6030720A (en) * | 1994-11-23 | 2000-02-29 | Polyplus Battery Co., Inc. | Liquid electrolyte lithium-sulfur batteries |
US6358643B1 (en) | 1994-11-23 | 2002-03-19 | Polyplus Battery Company | Liquid electrolyte lithium-sulfur batteries |
DE69710787T2 (de) | 1996-05-22 | 2002-11-21 | Moltech Corp., Tucson | Komposit-kathoden, elektrochemische zellen mit komposit-kathoden und verfahren zur herstellung |
US6869729B1 (en) * | 1999-02-01 | 2005-03-22 | John Pope | Single component sulfur-based cathodes for lithium-ion batteries |
KR100326467B1 (ko) * | 2000-07-25 | 2002-02-28 | 김순택 | 리튬 설퍼 전지용 전해액 |
JP4553619B2 (ja) * | 2003-04-03 | 2010-09-29 | パナソニック株式会社 | 電気化学素子用電極の製造方法 |
US8722226B2 (en) | 2008-06-12 | 2014-05-13 | 24M Technologies, Inc. | High energy density redox flow device |
US9786944B2 (en) * | 2008-06-12 | 2017-10-10 | Massachusetts Institute Of Technology | High energy density redox flow device |
US11909077B2 (en) | 2008-06-12 | 2024-02-20 | Massachusetts Institute Of Technology | High energy density redox flow device |
US9362583B2 (en) | 2012-12-13 | 2016-06-07 | 24M Technologies, Inc. | Semi-solid electrodes having high rate capability |
US11051670B2 (en) | 2017-04-13 | 2021-07-06 | Intelligent Cleaning Equipment Holdings Co. Ltd. | Floor cleaning machines having intelligent systems, associated sub-assemblies incorporating intelligent systems, and associated methods of use |
Citations (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE3005869C2 (de) * | 1979-02-28 | 1984-09-27 | Union Carbide Corp., New York, N.Y. | Nichtwäßriges galvanisches Element |
Family Cites Families (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US5582623A (en) * | 1994-11-23 | 1996-12-10 | Polyplus Battery Company, Inc. | Methods of fabricating rechargeable positive electrodes |
-
1995
- 1995-12-08 US US08/569,668 patent/US5712057A/en not_active Expired - Lifetime
-
1996
- 1996-12-06 JP JP8326447A patent/JPH09270273A/ja not_active Withdrawn
- 1996-12-06 DE DE19650766A patent/DE19650766A1/de not_active Ceased
Patent Citations (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE3005869C2 (de) * | 1979-02-28 | 1984-09-27 | Union Carbide Corp., New York, N.Y. | Nichtwäßriges galvanisches Element |
Non-Patent Citations (1)
Title |
---|
Science, Vol.261, 20.August 1993, S.1029-1032 * |
Cited By (7)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
WO1999033131A1 (en) * | 1997-12-19 | 1999-07-01 | Moltech Corporation | Cathodes comprising electroactive sulfur materials and secondary batteries using same |
US6210831B1 (en) | 1997-12-19 | 2001-04-03 | Moltech Corporation | Cathodes comprising electroactive sulfur materials and secondary batteries using same |
US6406814B1 (en) | 1997-12-19 | 2002-06-18 | Moltech Corporation | Method of forming cathodes comprising electroactive sulfur materials |
US6878488B2 (en) | 1997-12-19 | 2005-04-12 | Moltech Corporation | Cathodes comprising electroactive sulfur materials and secondary batteries using same |
EP1583168A2 (de) * | 1997-12-19 | 2005-10-05 | Moltech Corporation | Kathoden mit elektroaktiven Schwefelverbindungen und diese verwendende Sekundarbatterien |
EP1583168A3 (de) * | 1997-12-19 | 2006-05-03 | Moltech Corporation | Kathoden mit elektroaktiven Schwefelverbindungen und diese verwendende Sekundarbatterien |
CN1312791C (zh) * | 1997-12-19 | 2007-04-25 | 赛昂能源有限公司 | 一种固态复合阴极以及使用这种阴极的二次电池 |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
US5712057A (en) | 1998-01-27 |
JPH09270273A (ja) | 1997-10-14 |
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