DE1181179B - Verfahren zur Herstellung von Schwefeldioxid-haltigen Gasen - Google Patents
Verfahren zur Herstellung von Schwefeldioxid-haltigen GasenInfo
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Description
DEUTSCHES
PATENTAMT
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Internat. Kl.: COIb
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Auslegetag:
Deutsche Kl.: 12 i -17/50
F 33741IV a / 12 i
22. April 1961
12. November 1964
Die Erfindung betrifft ein Verfahren zur Herstellung schwefeldioxidhaltiger Gase durch thermische
Zersetzung von Eisensulfat im Etagenofen.
Es ist eine Reihe von Verfahren bekanntgeworden, die die thermische Zersetzung von Sulfaten in
SO2 und die entsprechenden Oxide betreffen. Die Herstellung von SO2 durch Verbrennen von Schwefel
bzw. durch Abrösten von Pyriten sind an sich die wirtschaftlichen Verfahren. Andererseits ist es jedoch
notwendig, die bei einer Reihe von Prozessen anfallenden großen Mengen an Sulfaten aufarbeiten
zu müssen. Daher ist man ständig bestrebt, die bisher bekannten Spaltverfahren zu verbessern bzw. durch
fortschrittlichere Verfahren zu ersetzen.
Bei der Abrüstung von Eisensulfat, das zusätzlich andere Sulfate enthält — wie z. B. Abfallprodukte
der Titandioxidherstellung, die aus Eisensulfat und z. B. erheblichen Mengen an Erdalkalisulfat, Aluminiumsulfat
u. a. bestehen —, müssen zur vollständigen Abspaltung des SO2 Temperaturen von mehr
als 1000° C angewendet werden. Für diese hohen Temperaturen ist aus bekannten Gründen der
Etagenofen nicht geeignet. Daher ist bei der Zersetzung von Sulfatgemischen mit schwer zersetzbaren
Anteilen z. B. der Wirbelschichtröstung der Verzug zu geben. Bei der Wirbelschichtröstung werden die
zu zersetzenden Sulfate zusammen mit energieliefernden Stoffen, wie kohlenstoffhaltigen Materialien,
Schwefelkies oder Schwefel, auf Temperaturen von 1000 bis 12000C erhitzt.
Es wurde auch ein Verfahren beschrieben, bei dem die Sulfate auf einem Sinterband in dreistufiger
Arbeitsweise bei Temperaturen bis zu 1200° C zersetzt werden. Durch Rückführung eines erheblichen
Anteils der Zersetzungsgase wird dabei zum Teil in reduzierender Atmosphäre gearbeitet, um die Anteile
an SO3 im Spaltgas möglichst gering zu halten. Die Feststoffe fallen infolge der hohen Temperaturen in
gesinterter Form an.
Gegenüber diesen bekannten Verfahren arbeitet der Etagenofen infolge seines von unten nach oben
auftretenden Temperaturgefälles mit einer besseren Energiebilanz. Die heißen Zersetzungsgase der unteren
Stufen geben in die oberen Stufen einen Teil ihrer Energien zur Vorwärmung und Trocknung des
zu spaltenden Gutes ab, während z. B. der Wirbelofen auf fast seiner gesamten Länge mit gleich hoher
Temperatur arbeitet und somit ein direkter Wärmeaustausch im System selbst abgesehen von Einrichtung
zur Dampfgewinnung nicht möglich ist.
Bei der Spaltung von Eisensulfat allein sind zur vollständigen Zersetzung nur Temperaturen von etwa
Verfahren zur Herstellung von Schwefeldioxidhaltigen
Gasen
Anmelder:
Farbenfabriken Bayer Aktiengesellschaft,
ίο Leverkusen
ίο Leverkusen
Als Erfinder benannt: ,
Dr. Hellmut Werth,
Blecher-Behn über Bergisch Gladbach
85O0C notwendig. Da diese Temperaturen im
Etagenofen noch ohne Nachteile für seine mechanischen Teile angewendet werden können, wurden
schon einige Verfahren zur Aufarbeitung von Eisensulfat in Etagenöfen verschiedenster Bauart beschrieben.
So wurde vorgeschlagen, das Eisensulfat im Gemisch mit kohlenstoffhaltigem Material zu erhitzen.
Bei dieser Verfahrensweise treten jedoch leicht lokale Überhitzungen des Materials auf. Die
dabei auftretende Sinterung führt zu einer unvollständigen Zersetzung des Eisensulfats.
Es wurde ferner ein Verfahren bekannt, bei dem heiße Verbrennungsgase von kohlenstoffhaltigen
Materialien von unten in den Etagenofen eingeführt werden. Bei dieser Arbeitsweise können jedoch keine
hochkonzentrierten SO2-Gase erhalten werden. Die
Gewinnung von SO2 aus diesen Gasen durch direkte Kompression ist jedoch nur bei SO2-reichen Gasen
wirtschaftlich. Auch bei der weiteren Umsetzung des SO2 zu SO3 und Schwefelsäure werden zunehmend
SO2-reichere Gase verwendet als bisher. Der Versuch,
die notwendige Wärme durch Verbrennen von Schwefel zu gewinnen — eine an sich bekannte
Maßnahme, um SO2-arme Gase aufzustärken —,
stieß jedoch auf eine Reihe von Schwierigkeiten.
Beim Eintragen von festem Schwefel in den Etagenofen ließ sich z. B. ein Absublimieren des Schwefels
mit den Spaltgasen nicht völlig vermeiden, so daß Ablagerungen von Schwefel in den nachgeschalteten
Vorrichtungen auftraten.
Die Erfindung betrifft ein Verfahren zur Herstellung von schwefeldioxidhaltigen Gasen durch thermische
Zersetzung von Eisensulfat-Monohydrat im
409 727/372
Etagenofen in schwach reduzierender Atmosphäre unter Verwendung eines Heizgases, das mit einer
Temperatur von etwa 1000° C in einer vorgeschalteten Brennerkammer erzeugt wird, dadurch gekennzeichnet,
daß die thermische Zersetzungsenergie durch Verbrennen von Schwefel erzeugt wird, wobei etwa
zwei Drittel des zum Zersetzen des Eisensulfats notwendigen Schwefels in der vorgeschalteten Brennerkammer
verbrannt und die entstehenden Gase in die unterste Etage des Zersetzungsofens eingeblasen werden
und etwa ein Drittel des notwendigen Schwefels, vorzugsweise als geschmolzener Schwefel, in eine
höher gelegene Etage des Zersetzungsofens eingeführt wird.
Das neue Verfahren zur Spaltung von Eisensulfat vereinigt die wärmebilanzmäßigen Vorteile des
Etagenofens mit der Herstellung von SOä-Gasen mit
einer Konzentration von 30% und mehr. SO2-GaSe
mit dieser Konzentration lassen sich, wie aus theoretischen Überlegungen leicht ableitbar ist, im
Wirbelofen nicht herstellen.
Da die heißen Schwefelverbrennungsgase bereits mit einer hohen Konzentration von unten in den
Etagenofen eingeführt werden, überrascht es, daß das Eisensulfat noch vollständig zersetzt werden
kann, ohne die Zersetzungstemperatur von etwa 800 bis 850° C steigern zu müssen.
Das neue Verfahren wird in der Weise durchgeführt, daß man den größeren Teil des Schwefels
in einer dem Etagenofen vorgeschalteten Brennerkammer mit so viel Luft verbrennt, daß man z. B.
etwa 1000° C heiße Verbrennungsgase (11 bis 12% SO2) erhält, die in die unterste Etage des Zersetzungsofens
eingeführt werden. Den Rest des zur Zersetzung notwendigen Schwefels läßt man Vorzugsweise
als flüssigen Schwefel in einer höher liegenden Etage einlaufen, wodurch wiederum SO3 zu SO2
reduziert wird. Die aus dem oberen Ende des Etagenofens austretenden Zersetzungsgase enthalten bei der
Verarbeitung von Eisensulfat-Monohydrat 20 bis 30% SO2, und sie werden in bekannter Weise in
z. B. Kontaktapparaten auf Schwefelsäure weiterverarbeitet.
Das neue Verfahren ist somit nicht mit den älteren Verfahren zu vergleichen, die entweder im Drehrohrofen
und Herreshoffofen bzw. im Schweberöstverfahren, die für die thermische Zersetzung von
Sulfaten notwendige Energie durch Verbrennung von Kohle- bzw. eventuell auch Schwefel aufbringen oder
aber Eisensulfat unter Zusatz von Kohle, Öl oder Schwefel auf Sinterbändern bei Temperaturen oberhalb
1100° C zersetzen.
Der Vorteil der Verwendung von elementarem Schwefel gegenüber den mit kohlenstoffhaltigen
Brennstoffen arbeitenden Etagenofen ergibt sich aus folgendem:
Während man bei der Beheizung mit kohlenstoffhaltigen Brennstoffen Kohlendioxyd erhält, das die
SO2-Zersetzungsgase des Eisensulfats verdünnt, gewinnt
man bei Verwendung von elementarem Schwefel als Heizmittel SO2, so daß der SO2-Gehalt
der aus dem Etagenofen austretenden Gase wesentlich höher ist, 28 bis 30% SO2, als dies mit Kohlenstoff
enthaltenden Heizmitteln erreicht werden kann.
Wenn nun aber in dem gleichen Zersetzungsofen durch die Schwefelverbrennung die dreifache Menge
an SO., erzeugt wird wie bei Verwendung Kohlenstoff enthaltender Brennstoffe, so sind der apparative
Aufwand, die Kosten für Löhne, Reparaturen, Strom usw., auf die Einheit hergestelltes SO2 bezogen,
entsprechend niedriger.
Bekanntlich müssen die SO2-haltigen Gase vor der
Verarbeitung im Kontaktofen gekühlt und gereinigt werden. Hier gilt infolge der höheren SO2~Gaskonzentration
dieselbe wirtschaftliche Überlegung wie oben.
Die Herstellung von SO2-haltigen Gasen in einer
Konzentration von 28 bis 30% hat aber für bestimmte Verwendungszwecke auch noch einen weiteren
wesentlichen Vorteil.
Neuerdings wird flüssiges SO2 unmittelbar aus
Schwefelkiesröstgasen mit 8 bis 12% SO2 durch Kompression und Tiefkühlung hergestellt. Bei diesem
Verfahren müssen die Inertgase mitkomprimiert werden. Der Energiebedarf für die Kompression je
Einheit SO2 ist also beträchtlich. Bei der weitaus höheren Konzentration an SO2, die nach dem neuen
Verfahren erhalten wird, vermindert sich die Kompressionsarbeit entsprechend.
Es ist daher verständlich, daß die hochkonzentrierten Gase, die gemäß dem neuen Verfahren erhalten
werden, mit besonderem Vorteil für die Herstellung von flüssigem SO2 verwendet werden
können.
In einem Etagenofen 1 mit neun Etagen, wie er in der Abbildung dargestellt ist, werden 100 tato Eisensulfat-Monohydrat,
die aus dem Vorratsbehälter 2 über die Eintragvorrichtung 3 in den Etagenofen eingebracht
werden, durch Erhitzen mit 381 elementarem Schwefel folgendermaßen zersetzt: Etwa 25 bis
30 tato Schwefel werden als flüssiger Schwefel, der durch die öffnung 10 in die Brennkammer 6 gelangt,
mit so viel durch öffnungen 8 eintretender Luft verbrannt, daß eine Verbrennungstemperatur
von etwa 1000° C erreicht wird.
Die Verbrennungsgase (11 bis 12% SO2) treten
mit dieser Temperatur in die unterste Etage des Zersetzungsofens ein. Das Reaktionsgas erreicht hierbei
eine Temperatur von etwa 850° C und wird als schwefelfreies Fe2O3 aus dem Ofen durch öffnung 4
ausgetragen.
Die restliche Schwefelmenge von 8 bis 13 tato wird laufend als flüssiger Schwefel in die sechste
Etage des Zersetzungsofens durch Einlauf 9 eingegeben.
Die oben aus dem Ofen durch öffnung 5 abziehenden Zersetzungsgase enthalten 28 bis 30% SO2 und
ergeben nach der Kühlung und Reinigung in Kontaktapparaten eine Tagesproduktion von etwa
130 tato SO3 als 96%ige Säure.
Claims (1)
- Patentanspruch:Verfahren zur Herstellung von schwefeldioxidhaltigen Gasen durch thermische Zersetzung von Eisensulfat-Monohydrat im Etagenofen in schwach reduzierender Atmosphäre unter Verwendung eines Heizgases, das mit einer Temperatur von etwa 1000° C in einer vorgeschalteten Brennerkammer erzeugt wird, dadurch gekennzeichnet, daß die thermische Zersetzungsenergie durch Verbrennen von Schwefel erzeugt wird, wobei etwa zwei Drittel des zum Zersetzen des Eisensulfats notwendigen Schwefelsin der vorgeschalteten Brennerkammer verbrannt und die entstehenden Gase in die unterste Etage des Zersetzungsofens eingeblasen werden und etwa ein Drittel des notwendigen Schwefels, vorzugsweise als geschmolzener Schwefel, in eine höher gelegene Etage des Zersetzungsofens eingeführt wird.S. In Betracht gezogene Druckschriften: Österreichische Patentschrift Nr. 197 838; britische Patentschrift Nr. 648 528;
USA.-Patentschrift Nr. 2174185;
australische Patentschrift Nr. 230 356;
Nachrichten aus Chemie und Technik, 7 409.(1959),Hierzu 1 Blatt Zeichnungen409 727/372 11.64 © Bundesdruckerei Berlin
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US4043822A (en) * | 1975-11-20 | 1977-08-23 | Allied Chemical Corporation | Treatment of water-soluble metal sulfate residues |
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DE3018192A1 (de) * | 1980-05-13 | 1981-11-19 | Bayer Ag, 5090 Leverkusen | Verfahren zur spaltung von eisensulfaten und schwefelsaeure |
Citations (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US2174185A (en) * | 1938-03-16 | 1939-09-26 | Gen Chemical Corp | Process for roasting ore |
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Patent Citations (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US2174185A (en) * | 1938-03-16 | 1939-09-26 | Gen Chemical Corp | Process for roasting ore |
GB648528A (en) * | 1948-12-24 | 1951-01-03 | James Arthur Reavell | Improvements in and relating to the treatment of metal sulphates |
AT197838B (de) * | 1956-03-31 | 1958-05-27 | Bayer Ag | Verfahren zur Herstellung von Schwefeldioxyd durch reduktive Zersetzung von Sulfaten |
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4043822A (en) * | 1975-11-20 | 1977-08-23 | Allied Chemical Corporation | Treatment of water-soluble metal sulfate residues |
DE2940151A1 (de) * | 1978-10-04 | 1980-08-21 | Thann & Mulhouse | Verfahren zur herstellung von eisenoxid-pigmenten aus eisen(ii)sulfatrueckstand, sowie durch das verfahren hergestellte fe tief 2 0 tief 3 -pigmente |
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