CN109761498A - 一种KxCs1-xPbBr3微晶玻璃及其制备方法 - Google Patents
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Abstract
本发明公开了一种K1‑xCsxPbBr3量子点微晶玻璃及其制备方法。所述的K1‑xCsxPbBr3量子点微晶玻璃采用B2O3‑SiO2‑ZnO基玻璃体系,KxCs1‑ xPbBr3量子点均匀分布在B2O3‑SiO2‑ZnO基玻璃体系中;所述所述KxCs1‑xPbBr3量子点微晶玻璃以B2O3、SiO2、ZnO、Cs2CO3、K2CO3、PbBr2、NaBr为原料制备得到,其中Cs2CO3、K2CO3、PbBr2、NaBr为量子点原料,各原料组分的质量百分含量为:B2O3 18.1‑20.6%,SiO2 18.1‑20.6%,ZnO 10.9‑12.0%,Cs2CO3 9.9‑21.2%、K2CO3 2.3‑5.8%、PbBr2 17.3‑19.1%、NaBr 10.9‑12.0%。所述的K1‑xCsxPbBr3量子点微晶玻璃的制备方法按照以下步骤进行:(1)玻璃原料的混合;(2)玻璃原料的熔化;(3)退火;(4)热处理。本发明所述K1‑ xCsxPbBr3量子点微晶玻璃量子效率高且具有良好的稳定性、三阶非线性和上转换效应,具有广泛的用途。
Description
(一)技术领域
本发明涉及一种KxCs1-xPbBr3量子点微晶玻璃材料及其制备方法,属于研究 量子点微晶玻璃领域。
(二)背景技术
当前,量子点材料已经成为当今业界最为关注的新材料之一,广泛应用于 发光器件、太阳能电池、催化、生物标记和生物医学等领域的基础研究和应用 开发。在量子点材料领域中,全无机卤化物钙钛矿量子点已经成为人们关注的 焦点和研究的热点,研究成果如雨后春笋般层出不穷。全无机卤化物钙钛矿量 子点材料,由于具备十分优异的发光特性,而成为新的研究热点,与传统稀土 荧光粉相比,钙钛矿量子点表现出了许多优异的荧光性质,如:窄发射带、高 量子产率,发光优异、覆盖全光谱等优点。这种优良的特性将使其在显示、背 光、固态照明等领域内具有重要的应用,堪称具有多用途的新一代光电子材料。 本研究涉及的内容包括K1-xCsxPbBr3钙钛矿纳米材料的合成、形貌控制、性能表 征和蓝光芯片激发的白光LED等方面。2014年,Kovalenko[1]等人第一次以热注 入的方法合成CsPbX3(X=Cl,Br,I)纳米晶.通过研究发现CsPbX3的发光范围覆 盖整个可见光的范围(410-700nm),具有非常高的量子产率,CsPbX3钙钛矿纳米 晶表现出优异的光学性能。2017年,Jialong Zhao等人成功合成了Mn2+掺杂的 CsPbCl3 QDs,Mn2+的浓度高达14%。合成的Mn2+掺杂的CsPbCl3 QDs显示出了 Mn2+的特征发光峰。随着掺杂Mn2+的浓度增加,量子效率也在逐渐增加。当Mn2+的浓度为~3±1%时,量子效率最高为60%。2017年,Hongwei Song课题组合成 CsPbCl1.5Br1.5:Yb3+,Ce3+QDs,由于合成的QDs具有大的吸收截面、较弱的电子 声子耦合和高内量子效率(146%),该量子点可作为硅基太阳能电池的下转换材 料。且该电池的PCE从18.1%提升至21.5%。接下来,该课题组又成功在CsPbCl3 QDs中掺杂了不同的稀土离子(Ce3+,Sm3+,Eu3+,Tb3+,Dy3+,Er3+,Yb3+)。2018年, Daniel Amgar课题组等人成功合成了Rb掺杂的Rb1-xCsxPbBr3钙钛矿纳米晶, Rb2CO3的引入提高了卤素阴离子交换的能力,提高了其结构的稳定性, Rb1-xCsxPbBr3钙钛矿纳米晶相比CsPbBr3钙钛矿纳米晶具有较高的量子效率,并 且通过透射电镜和EDS能谱分析证明了铷离子的存在。
(三)发明内容
本发明所要解决的首要问题是提供一种KxCs1-xPbBr3量子点微晶玻璃,量子 效率高且具有良好的稳定性、三阶非线性和上转换效应。
本发明所要解决的第二个技术问题是提供一种制备工艺简单、成本低、易 于批量生产的K1-xCsxPbBr3量子点微晶玻璃的方法,使KxCs1-xPbBr3量子点在 B2O3-SiO2-ZnO基玻璃体系中生成并实现均匀分布。
本发明解决上述问题所采用的技术方案如下:
一方面,本发明提供了一种K1-xCsxPbBr3量子点微晶玻璃,所述的 K1-xCsxPbBr3量子点微晶玻璃采用B2O3-SiO2-ZnO基玻璃体系,KxCs1-xPbBr3量 子点均匀分布在B2O3-SiO2-ZnO基玻璃体系中;
所述所述KxCs1-xPbBr3量子点微晶玻璃以B2O3、SiO2、ZnO、Cs2CO3、K2CO3、 PbBr2、NaBr为原料制备得到,其中Cs2CO3、K2CO3、PbBr2、NaBr为量子点原 料,各原料组分的质量百分含量为:B2O3 18.1-20.6%,SiO2 18.1-20.6%,ZnO 10.9-12.0%,Cs2CO39.9-21.2%、K2CO3 2.3-5.8%、PbBr217.3-19.1%、NaBr 10.9-12.0%。
作为优选,以B2O3、SiO2和ZnO的投料质量为100%计,B2O3、SiO2和ZnO 的质量比为38.7-38.9%:38.7-38.9%:22.3-22.6%。
作为优选,B2O3和SiO2的投料质量相同,ZnO和NaBr的投料质量相同。
本发明最优选各原料组分的质量百分含量为:B2O3 20.0%,SiO2 20.0%,ZnO11.5%,Cs2CO3 11.3%、K2CO3 7.3%、PbBr2 18.5%、NaBr 11.5%。
所述KxCs1-xPbBr3量子点微晶玻璃中,随着K在量子点中的掺入,量子点 微晶玻璃的量子效率随之提高,当K的掺杂量为K/Cs=0.6/0.4(即x=0.6)时, XRD出峰最好,量子效率最高。
第二方面,本发明提供一种KxCs1-xPbBr3量子点微晶玻璃的制备方法,按照 如下步骤进行:
(1)按照原料配比精确称取分析纯原料B2O3、SiO2、ZnO、Cs2CO3、K2CO3、 PbBr2、NaBr,然后放入研钵中,轻微(轻微研磨的目的是为了保持玻璃原料的 原始形态)混合研磨均匀后置于坩埚中;
(2)玻璃原料的熔化:把坩埚放入高温电阻炉中,对其进行升温,熔化温 度为1200-1300℃,达到预设温度后,再对其进行保温10-30分钟后将玻璃熔体 倒入铸铁模上;
(3)将倒有玻璃熔体的铸铁模置于高温炉中进行退火,于玻璃转变温度Tg 温度保温4-6小时,然后关闭高温炉电源自动降温到室温,取出玻璃;
(4)对步骤(3)得到的玻璃进行热处理,热处理温度600-700℃,时间为 5-15小时,然后自然降到室温,得到KxCs1-xPbBr3量子点微晶玻璃。
本发明步骤(1)中用到的坩埚优选刚玉坩埚或铂金坩埚。
本发明步骤(2)中,熔化温度的变化,会影响玻璃的均匀性,熔化温度设 置在1200-1300℃之间,温度过低,玻璃原料不能充分熔化;温度过高,玻璃液 中Br等易挥发成分会过度流失,最终导致量子点浓度在玻璃中的浓度偏低,达 不到理想的实验需求。作为优选,熔化温度为1300℃,保温时间为10-30分钟。
本发明步骤(4)中,热处理温度和时间的变化,会影响KxCs1-xPbBr3量子 点的尺寸大小,从而影响其发射峰的位置,荧光强度和寿命值等光学性质得变 化。作为优选,热处理温度为600℃,热处理时间为8小时。
本发明所制备的K1-xCsxPbBr3量子点微晶玻璃材料微晶玻璃的形状是平面, 并可进行切割、抛光、研磨。
本发明所制备的KxCs1-xPbBr3量子点微晶玻璃,因其良好的性能,可用于制 备白光LED,还可利用其三阶非线性制备光学器件,还可应用于光催化,上转 换和闪烁体等领域。
与现有技术相比,本发明制备得到的KxCs1-xPbBr3量子点微晶玻璃材料,通 过K掺入量子点,增强了CsPbBr3量子点微晶玻璃的稳定性、三阶非线性和上 转换效应并提高了量子效率。所述的KxCs1-xPbBr3量子点微晶玻璃材料具有工艺 简单、成本低、光化学性能好等突出优势。
(四)附图说明
图1为实施例1-5制备的KxCs1-xPbBr3量子点微晶玻璃的样品;
图2为实施例1-5制备的KxCs1-xPbBr3量子点微晶玻璃的XRD图和荧光图
图3是实施例1-5制备的KxCs1-xPbBr3量子点微晶玻璃的寿命图,左图中, 自上而下依次对应:K/Cs=0/1、K/Cs=0.2/0.8、K/Cs=0.4/0.6、K/Cs=0.6/0.4、 K/Cs=0.8/0.2、K/Cs=1/0;右图中,1-6分别代表:K/Cs=0/1、K/Cs=0.2/0.8、 K/Cs=0.4/0.6、K/Cs=0.6/0.4、K/Cs=0.8/0.2、K/Cs=1/0。
图4为实施例4制备的K0.6Cs0.4PbBr3量子点玻璃进行不同的析晶处理,得 到的荧光图。
图5为为实施例4制备的K0.6Cs0.4PbBr3量子点玻璃的三阶非线性图谱。
图6是实施例1和实施例4制备的量子点玻璃的上转换激发光谱图。
(五)具体实施方式
下面用实施案例对本发明进行具体描述,本叙述为了对本发明进一步说明, 不能认定为是对本发明的限定。可对上述发明内容作出一些非本质的改进和调 整
实施例1
(1)按照表1中的原料配比精确称取分析纯原料B2O3、SiO2、ZnO、Cs2CO3、 K2CO3、PbBr2、NaBr,然后放入研钵中,轻微混合研磨20min后置于白金坩埚 中;
(2)玻璃原料的熔化:把坩埚放入马弗炉中,对其进行升温,熔化温度为 1200℃,达到预设温度后,再对其进行保温20分钟后将玻璃熔体倒入铸铁模上;
(3)将倒有玻璃熔体的铸铁模置于高温炉中进行退火,于玻璃转变温度Tg 温度保温5小时,然后关闭高温炉电源自动降温到室温,取出玻璃;
(4)对步骤(3)得到的玻璃进行热处理,热处理温度600℃,时间为8小 时,然后自然降到室温,得到KxCs1-xPbBr3量子点微晶玻璃。
表1:玻璃配方以及性能
其他玻璃外观和性能表征如下:
图1为实施例1-5制备的KxCs1-xPbBr3量子点微晶玻璃的样品,其中上排样 品是紫外365nm激发下的荧光图,下排样品是常光下的样品图,样品在常光下 观察均匀,在紫光365nm激发下发光均匀,均表明KxCs1-xPbBr3量子点在 B2O3-SiO2-ZnO基玻璃体系中生成并实现均匀分布。
图2为实施例1-5制备的KxCs1-xPbBr3量子点微晶玻璃的XRD图和荧光图。
图3是实施例1-5制备的KxCs1-xPbBr3量子点微晶玻璃的寿命图,随着K掺 杂量的增加,寿命值会随之减小,可证明K已经掺杂到CsPbBr3量子点中。具 体而言,当K的掺杂量为0时,寿命值为71.14ns,当K的掺杂量随之增加,寿 命值随之减少,因为K进入Cs的格位,减小CsPbBr3晶格的表面缺陷,能级陷 阱随着减少,电子发生辐射跃迁的时间缩短,荧光衰减时间缩短,即寿命值减 小。
将实施例4制备的K0.6Cs0.4PbBr3量子点玻璃进行不同温度(420℃、440℃、 460℃、490℃、520℃)的析晶处理,结果表明,随着析晶温度升高,寿命值会 升高,荧光峰发生红移,见图4。
图5为为实施例4制备的K0.6Cs0.4PbBr3量子点玻璃的非线性的研究,可见 掺K之后的CsPbBr3具有良好的三阶非线性。
图6是实施例1和实施例4制备的量子点玻璃的上转换激发光谱,表明, 掺K之后,上转换激发光谱显著增强。
Claims (8)
1.一种K1-xCsxPbBr3量子点微晶玻璃,所述的K1-xCsxPbBr3量子点微晶玻璃采用B2O3-SiO2-ZnO基玻璃体系,KxCs1-xPbBr3量子点均匀分布在B2O3-SiO2-ZnO基玻璃体系中;
所述所述KxCs1-xPbBr3量子点微晶玻璃以B2O3、SiO2、ZnO、Cs2CO3、K2CO3、PbBr2、NaBr为原料制备得到,其中Cs2CO3、K2CO3、PbBr2、NaBr为量子点原料,各原料组分的质量百分含量为:B2O3 18.1-20.6%,SiO2 18.1-20.6%,ZnO 10.9-12.0%,Cs2CO3 9.9-21.2%、K2CO3 2.3-5.8%、PbBr2 17.3-19.1%、NaBr 10.9-12.0%。
2.如权利要求1所述的K1-xCsxPbBr3量子点微晶玻璃,其特征在于:以B2O3、SiO2和ZnO的投料质量为100%计,B2O3、SiO2和ZnO的质量比为38.7-38.9%:38.7-38.9%:22.3-22.6%。
3.如权利要求1或2所述的K1-xCsxPbBr3量子点微晶玻璃,其特征在于:B2O3和SiO2的投料质量相同,ZnO和NaBr的投料质量相同。
4.如权利要求1所述的K1-xCsxPbBr3量子点微晶玻璃,其特征在于:各原料组分的质量百分含量为:B2O3 20.0%,SiO2 20.0%,ZnO 11.5%,Cs2CO3 11.3%、K2CO3 7.3%、PbBr218.5%、NaBr 11.5%。
5.一种如权利要求1所述的KxCs1-xPbBr3量子点微晶玻璃的制备方法,按照如下步骤进行:
(1)按照原料配比精确称取分析纯原料B2O3、SiO2、ZnO、Cs2CO3、K2CO3、PbBr2、NaBr,然后放入研钵中,轻微混合研磨均匀后置于坩埚中;
(2)玻璃原料的熔化:把坩埚放入高温电阻炉中,对其进行升温,熔化温度为1200-1300℃,达到预设温度后,再对其进行保温10-30分钟后将玻璃熔体倒入铸铁模上;
(3)将倒有玻璃熔体的铸铁模置于高温炉中进行退火,于玻璃转变温度Tg温度保温4-6小时,然后关闭高温炉电源自动降温到室温,取出玻璃;
(4)对步骤(3)得到的玻璃进行热处理,热处理温度600-700℃,时间为5-15小时,然后自然降到室温,得到KxCs1-xPbBr3量子点微晶玻璃。
6.如权利要求5所述的制备方法,其特征在于:步骤(1)中用到的坩埚为刚玉坩埚或铂金坩埚。
7.如权利要求5所述的制备方法,其特征在于:步骤(2)中,熔化温度为1300℃,保温时间为10-30分钟。
8.如权利要求5所述的制备方法,其特征在于:步骤(4)中,热处理温度为600℃,热处理时间为8小时。
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