CN105153001A - 一种合成Duralink HTS产物的分离方法 - Google Patents
一种合成Duralink HTS产物的分离方法 Download PDFInfo
- Publication number
- CN105153001A CN105153001A CN201510507785.6A CN201510507785A CN105153001A CN 105153001 A CN105153001 A CN 105153001A CN 201510507785 A CN201510507785 A CN 201510507785A CN 105153001 A CN105153001 A CN 105153001A
- Authority
- CN
- China
- Prior art keywords
- temperature
- hts
- nacl
- duralinkhts
- under
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Pending
Links
Landscapes
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
Abstract
一种合成Duralink？HTS产物的分离方法，它涉及一种冷却结晶分离HTS和NaCl的方法。本发明目的是要解决现有合成Duralink？HTS产物的分离方法存在的收率低、产品过滤困难，耗时长的问题。分离方法：一、测定并绘制NaCl-HTS-H2O三元体系的三元相图；二、第一次分离NaCl，得到NaCl固体；三、第一次分离HTS，即得到HTS固体；四、第二次分离NaCl，得到NaCl固体；五、第二次分离HTS，即得到HTS固体；六、循环处理，即完成废渣中NaCl和HTS的分离。本发明主要用于对合成Duralink？HTS产物的分离Duralink？HTS和NaCl。
Description
技术领域
本发明涉及一种冷却结晶分离HTS和NaCl的方法。
背景技术
橡胶要想获得高弹性、高强度、长寿命的使用性能，就需要对橡胶硫化来增加其交联度。橡胶偶联剂DuralinkHTS，有效成分是二水合六亚甲基-1,6-二硫代硫酸二钠盐(Hexamethylene-1,6-bisthiosulfateSodiumdihydrate)。生产轮胎橡胶中少量添加DuralinkHTS，可提高橡胶与轮胎中钢丝的粘结力，原理是能使橡胶链状分子间形成高密度的交联结构，同时还可提高橡胶的耐热、抗老化性能，并延长轮胎的使用寿命。其结构式如下：DuralinkHTS的合成目前通常以Na2S2O3和1,6-二氯己烷为原料，在80～120℃下反应。主反应方程式如下：
2Na2S2O3+Cl-(CH2)6-Cl→NaO3SS-(CH2)6-SSO3Na+2NaCl
待反应完成后需对主产物HTS和副产物NaCl进行分离，其中主产物HTS为我们所需要的产物，副产物NaCl提纯后可用于食盐水的电解。
现有合成DuralinkHTS产物的分离方法存在收率低、产品过滤困难，耗时长的问题。
发明内容
本发明目的是要解决现有合成DuralinkHTS产物的分离方法存在的收率低、产品过滤困难，耗时长的问题，而提供一种合成DuralinkHTS产物的分离方法。
一种合成DuralinkHTS产物的分离方法，具体是按以下步骤完成的：
一、测定并绘制NaCl-HTS-H2O三元体系的三元相图：定义温度T1和温度T2，5℃≤T1≤30℃，30℃≤T2≤50℃，且T2>T1，在温度T1和温度T2下绘制NaCl-HTS-H2O三元体系相图，该体系相图中A点表示HTS的质量分数为100％，B点表示水的质量分数为100％，C点表示NaCl的质量分数为100％，点M1是NaCl和HTS在温度T1下两相共饱和点，点M2是NaCl和HTS在温度T2下两相共饱和点，且计算点M2处NaCl与HTS的质量比为k2，S1表示HTS在温度T1下溶解度，通过NaCl-HTS-H2O三元体系相图确定NaCl和HTS在温度T2下两相共饱和点M2处于温度T1下HTS的单相结晶区；
二、第一次分离NaCl：分析合成DuralinkHTS产物，确定合成DuralinkHTS产物中NaCl与HTS的质量比k，当满足k2>k时，在NaCl-HTS-H2O三元体系相图的AC边上找到对应NaCl与HTS的质量比k的点K，即NaCl-HTS-H2O三元体系相图AC边上的点K处NaCl与HTS的质量比为k，连接BK，BK线与CM2线的交点为E，根据杠杆规则，根据公式记算加水量，公式中HK表示产物的总质量，KE表示KE线的长度，BE表示BE线的长度；在温度为T2下向质量为HK的产物中加质量为的水，并在搅拌速度为20rpm～50rpm的条件下搅拌2h～3h，然后在温度为T2下恒温过滤，得到固体滤饼和滤液，固体滤饼于45℃～55℃条件下干燥8h～12h，得到NaCl固体；
三、第一次分离HTS：在搅拌速度为20rpm～30rpm的条件下将步骤二得到的滤液以降温速率为10℃/h～15℃/h从温度为T2降低至温度为T1，然后在温度为T1下恒温过滤，得到HTS固体滤饼和母液，将HTS固体滤饼在真空度为-0.07MPa～-0.1MPa、温度为30℃～50℃的条件下干燥1h～5h，即得到HTS固体；
四、第二次分离NaCl：在NaCl-HTS-H2O三元体系相图M1S1线上找到对应步骤三得到母液的点L，连接点L和点K，LK线与CM2线的交点为R，根据杠杆规则，根据公式HK′＝H母液×KR/LR记算再次添加合成DuralinkHTS产物加入量HK′，公式中H母液表示母液的质量，KR表示KR线的长度，LR表示LR线的长度，在搅拌速度为20rpm～30rpm的条件下将步骤三得到的母液从温度为T1升温至温度为T2，且在升温过程中加入质量为HK′的合成DuralinkHTS产物，质量为HK′的合成DuralinkHTS产物加完后继续在搅拌速度为20rpm～30rpm的条件下搅拌2h～3h，然后在温度为T2下恒温过滤，得到固体滤饼和滤液，固体滤饼于45℃～55℃条件下干燥8h～12h，得到NaCl固体；
五、第二次分离HTS：在搅拌速度为20rpm～30rpm的条件下将步骤四得到的滤液以降温速率为10℃/h～15℃/h从温度为T2降低至温度为T1，然后在温度为T1下恒温过滤，得到HTS固体滤饼和母液，将HTS固体滤饼在真空度为-0.07MPa～-0.1MPa和温度为30℃～50℃的条件下干燥1h～5h，即得到HTS固体；
六、循环处理：以步骤四和步骤五为循环周期，进行重复循环处理，即完成废渣中NaCl和HTS的分离。
本发明优点：一、目标物DuralinkHTS(即HTS)的溶解度随温度的升高而增大；而副产物氯化钠的溶解度几乎不随温度变化。本发明鉴于目标物与副产物的溶解性巨大差异，设计出溶析-冷却耦合新结晶工艺。在保证DuralinkHTS不损失的条件下溶析结晶除去副产物氯化钠，而后进行冷却结晶得到目标物DuralinkHTS；二、本发明的分离DuralinkHTS固体得到的母液无需经过任何处理直接循环使用，可实现废渣中氯化钠和DuralinkHTS的高效分离回收，产品氯化钠经提纯后可用于工业生产的电解食盐水；本发明对DuralinkHTS回收率达95％以上，通过化学滴定分析检测，本发明分离得到的DuralinkHTS纯度达99％以上；三、本发明工艺简单，易操作，可以实现工业化。
附图说明
图1是NaCl-HTS-H2O三元体系相图示意图。
具体实施方式
具体实施方式一：结合图1，本实施方式是一种合成DuralinkHTS产物的分离方法，具体是按以下步骤完成的：
一、测定并绘制NaCl-HTS-H2O三元体系的三元相图：定义温度T1和温度T2，5℃≤T1≤30℃，30℃≤T2≤50℃，且T2>T1，在温度T1和温度T2下绘制NaCl-HTS-H2O三元体系相图，该体系相图中A点表示HTS的质量分数为100％，B点表示水的质量分数为100％，C点表示NaCl的质量分数为100％，点M1是NaCl和HTS在温度T1下两相共饱和点，点M2是NaCl和HTS在温度T2下两相共饱和点，且计算点M2处NaCl与HTS的质量比为k2，S1表示HTS在温度T1下溶解度，通过NaCl-HTS-H2O三元体系相图确定NaCl和HTS在温度T2下两相共饱和点M2处于温度T1下HTS的单相结晶区；
二、第一次分离NaCl：分析合成DuralinkHTS产物，确定合成DuralinkHTS产物中NaCl与HTS的质量比k，当满足k2>k时，在NaCl-HTS-H2O三元体系相图的AC边上找到对应NaCl与HTS的质量比k的点K，即NaCl-HTS-H2O三元体系相图AC边上的点K处NaCl与HTS的质量比为k，连接BK，BK线与CM2线的交点为E，根据杠杆规则，根据公式记算加水量，公式中HK表示产物的总质量，KE表示KE线的长度，BE表示BE线的长度；在温度为T2下向质量为HK的产物中加质量为的水，并在搅拌速度为20rpm～50rpm的条件下搅拌2h～3h，然后在温度为T2下恒温过滤，得到固体滤饼和滤液，固体滤饼于45℃～55℃条件下干燥8h～12h，得到NaCl固体；
三、第一次分离HTS：在搅拌速度为20rpm～30rpm的条件下将步骤二得到的滤液以降温速率为10℃/h～15℃/h从温度为T2降低至温度为T1，然后在温度为T1下恒温过滤，得到HTS固体滤饼和母液，将HTS固体滤饼在真空度为-0.07MPa～-0.1MPa、温度为30℃～50℃的条件下干燥1h～5h，即得到HTS固体；
四、第二次分离NaCl：在NaCl-HTS-H2O三元体系相图M1S1线上找到对应步骤三得到母液的点L，连接点L和点K，LK线与CM2线的交点为R，根据杠杆规则，根据公式HK′＝H母液×KR/LR记算再次添加合成DuralinkHTS产物加入量HK′，公式中H母液表示母液的质量，KR表示KR线的长度，LR表示LR线的长度，在搅拌速度为20rpm～30rpm的条件下将步骤三得到的母液从温度为T1升温至温度为T2，且在升温过程中加入质量为HK′的合成DuralinkHTS产物，质量为HK′的合成DuralinkHTS产物加完后继续在搅拌速度为20rpm～30rpm的条件下搅拌2h～3h，然后在温度为T2下恒温过滤，得到固体滤饼和滤液，固体滤饼于45℃～55℃条件下干燥8h～12h，得到NaCl固体；
五、第二次分离HTS：在搅拌速度为20rpm～30rpm的条件下将步骤四得到的滤液以降温速率为10℃/h～15℃/h从温度为T2降低至温度为T1，然后在温度为T1下恒温过滤，得到HTS固体滤饼和母液，将HTS固体滤饼在真空度为-0.07MPa～-0.1MPa和温度为30℃～50℃的条件下干燥1h～5h，即得到HTS固体；
六、循环处理：以步骤四和步骤五为循环周期，进行重复循环处理，即完成废渣中NaCl和HTS的分离。
图1是NaCl-HTS-H2O三元体系相图示意图，图中A点表示HTS的质量分数为100％，B点表示水的质量分数为100％，C点表示NaCl的质量分数为100％，点M1是NaCl和HTS在温度T1下两相共饱和点，点M2是NaCl和HTS在温度T2下两相共饱和点，S1是HTS在温度T1下溶解度，S2是HTS在温度T2下溶解度，R1是NaCl在温度T1下溶解度，R2是NaCl在温度T2下溶解度，AC边上的点K处NaCl与HTS的质量比为k，BK线与CM2线的交点为E，LK线与CM2线的交点为R。
本实施方式目标物DuralinkHTS(即HTS)的溶解度随温度的升高而增大；而副产物氯化钠的溶解度几乎不随温度变化。本发明鉴于目标物与副产物的溶解性巨大差异，设计出溶析-冷却耦合新结晶工艺。在保证DuralinkHTS不损失的条件下溶析结晶除去副产物氯化钠，而后进行冷却结晶得到目标物DuralinkHTS；
本实施方式的分离DuralinkHTS固体得到的母液无需经过任何处理直接循环使用，可实现废渣中氯化钠和DuralinkHTS的高效分离回收，产品氯化钠经提纯后可用于工业生产的电解食盐水；本实施方式对DuralinkHTS回收率达95％以上，通过化学滴定分析检测，本实施方式分离得到的DuralinkHTS纯度达99％以上。
本实施方式工艺简单，易操作，可以实现工业化。
具体实施方式二：结合图1本实施方式与具体实施方式一的不同点是：步骤一中T1＝20℃，T2＝30℃，点M1处NaCl与HTS的质量比0.973，点M2处NaCl与HTS的质量比为0.567。其他与具体实施方式一相同。
具体实施方式三：本实施方式与具体实施方式一或二之一不同点是：步骤二中所述的合成DuralinkHTS产物中NaCl与HTS的质量比k＝((0.29～0.35):1。其他与具体实施方式一或二相同。
具体实施方式四：本实施方式与具体实施方式一至三之一不同点是：步骤二中在搅拌速度为35rpm的条件下搅拌2.5h，然后在温度为T2下恒温过滤，得到固体滤饼和滤液，固体滤饼于40℃条件下干燥10h。其他与具体实施方式一至三相同。
具体实施方式五：本实施方式与具体实施方式一至四之一不同点是：步骤三中在搅拌速度为25rpm的条件下将步骤二得到的滤液以降温速率为10℃/h从温度为T2降低至温度为T1。其他与具体实施方式一至四相同。
具体实施方式六：本实施方式与具体实施方式一至五之一不同点是：步骤三中将HTS固体滤饼在真空度为-0.07MPa、温度为40℃的条件下干燥3h，即得到HTS固体。其他与具体实施方式一至五相同。
具体实施方式七：本实施方式与具体实施方式一至六之一不同点是：步骤四中在搅拌速度为25rpm的条件下将步骤三得到的母液从温度为T1升温至温度为T2，且在升温过程中加入质量为HK′的合成DuralinkHTS产物，质量为HK′的合成DuralinkHTS产物加完后继续在搅拌速度为25rpm的条件下搅拌2.5h，然后在温度为T2下恒温过滤，得到固体滤饼和滤液，固体滤饼于50℃条件下干燥10h，得到NaCl固体。其他与具体实施方式一至六相同。
具体实施方式八：本实施方式与具体实施方式一至七之一不同点是：步骤五中在搅拌速度为25rpm的条件下将步骤四得到的滤液以降温速率为10℃/h从温度为T2降低至温度为T1。其他与具体实施方式一至七相同。
具体实施方式九：本实施方式与具体实施方式一至八之一不同点是：步骤五中将HTS固体滤饼在真空度为-0.07MPa和温度为40℃的条件下干燥3h，即得到HTS固体。其他与具体实施方式一至八相同。
采用下述试验验证本发明效果
实施例1：结合图1，一种合成DuralinkHTS产物的分离方法，具体是按以下步骤完成的：
一、测定并绘制NaCl-HTS-H2O三元体系的三元相图：定义温度T1和温度T2，T1＝20℃，T2＝30℃，在温度T1和温度T2下绘制NaCl-HTS-H2O三元体系相图，该体系相图中A点表示HTS的质量分数为100％，B点表示水的质量分数为100％，C点表示NaCl的质量分数为100％，点M1是NaCl和HTS在温度T1下两相共饱和点，点M2是NaCl和HTS在温度T2下两相共饱和点，且计算点M2处NaCl与HTS的质量比为k2＝0.567，S1表示HTS在温度T1下溶解度，通过NaCl-HTS-H2O三元体系相图确定NaCl和HTS在温度T2下两相共饱和点M2处于温度T1下HTS的单相结晶区；
二、第一次分离NaCl：分析合成DuralinkHTS产物，确定合成DuralinkHTS产物中NaCl与HTS的质量比k＝0.3，k2>k，在NaCl-HTS-H2O三元体系相图的AC边上找到对应NaCl与HTS的质量比k的点K，即NaCl-HTS-H2O三元体系相图AC边上的点K处NaCl与HTS的质量比为k，连接BK，BK线与CM2线的交点为E，根据杠杆规则，根据公式记算加水量，公式中HK表示产物的总质量，KE表示KE线的长度，BE表示BE线的长度；在温度为T2下向质量为HK的产物中加质量为的水，并在搅拌速度为35rpm的条件下搅拌2h，然后在温度为T2下恒温过滤，得到固体滤饼和滤液，固体滤饼于50℃条件下干燥10h，得到NaCl固体；
三、第一次分离HTS：在搅拌速度为25rpm的条件下将步骤二得到的滤液以降温速率为10℃/h从温度为T2降低至温度为T1，然后在温度为T1下恒温过滤，得到HTS固体滤饼和母液，将HTS固体滤饼在真空度为-0.1MPa、温度为40℃的条件下干燥3h，即得到HTS固体；
四、第二次分离NaCl：在NaCl-HTS-H2O三元体系相图M1S1线上找到对应步骤三得到母液的点L，连接点L和点K，LK线与CM2线的交点为R，根据杠杆规则，根据公式HK′＝H母液×KR/LR记算再次添加合成DuralinkHTS产物加入量HK′，公式中H母液表示母液的质量，KR表示KR线的长度，LR表示LR线的长度，在搅拌速度为20rpm～30rpm的条件下将步骤三得到的母液从温度为T1升温至温度为T2，且在升温过程中加入质量为HK′的合成DuralinkHTS产物，质量为HK′的合成DuralinkHTS产物加完后继续在搅拌速度为25rpm的条件下搅拌2h，然后在温度为T2下恒温过滤，得到固体滤饼和滤液，固体滤饼于50℃条件下干燥10h，得到NaCl固体；
五、第二次分离HTS：在搅拌速度为25rpm的条件下将步骤四得到的滤液以降温速率为10℃/h从温度为T2降低至温度为T1，然后在温度为T1下恒温过滤，得到HTS固体滤饼和母液，将HTS固体滤饼在真空度为-0.1MPa和温度为40℃的条件下干燥3h，即得到HTS固体；
六、循环处理：以步骤四和步骤五为循环周期，进行重复循环处理，即完成废渣中NaCl和HTS的分离。
本试验循环三次处理合成DuralinkHTS产物的总质量为39.65kg，其中氯化钠9.15kg，HTS30.5kg，最终本试验成功分离得到氯化钠9.02kg，本试验的氯化钠回收率达到98.58％，通过化学滴定分析检测，本试验分离得到的氯化钠纯度达到99.21％；最终本试验成功分离得到HTS固体29.76kg，本试验的HTS固体回收率达97.57％，通过化学滴定分析检测，本试验分离得到的HTS固体纯度达99.54％，因此本发明回收率和纯度都较高。
Claims (9)
1.一种合成DuralinkHTS产物的分离方法，其特征在于它是按以下步骤完成的：
一、测定并绘制NaCl-HTS-H2O三元体系的三元相图：定义温度T1和温度T2，5℃≤T1≤30℃，30℃≤T2≤50℃，且T2>T1，在温度T1和温度T2下绘制NaCl-HTS-H2O三元体系相图，该体系相图中A点表示HTS的质量分数为100％，B点表示水的质量分数为100％，C点表示NaCl的质量分数为100％，点M1是NaCl和HTS在温度T1下两相共饱和点，点M2是NaCl和HTS在温度T2下两相共饱和点，且计算点M2处NaCl与HTS的质量比为k2，S1表示HTS在温度T1下溶解度，通过NaCl-HTS-H2O三元体系相图确定NaCl和HTS在温度T2下两相共饱和点M2处于温度T1下HTS的单相结晶区；
二、第一次分离NaCl：分析合成DuralinkHTS产物，确定合成DuralinkHTS产物中NaCl与HTS的质量比k，当满足k2>k时，在NaCl-HTS-H2O三元体系相图的AC边上找到对应NaCl与HTS的质量比k的点K，即NaCl-HTS-H2O三元体系相图AC边上的点K处NaCl与HTS的质量比为k，连接BK，BK线与CM2线的交点为E，根据杠杆规则，根据公式记算加水量，公式中HK表示产物的总质量，KE表示KE线的长度，BE表示BE线的长度；在温度为T2下向质量为HK的产物中加质量为的水，并在搅拌速度为20rpm～50rpm的条件下搅拌2h～3h，然后在温度为T2下恒温过滤，得到固体滤饼和滤液，固体滤饼于45℃～55℃条件下干燥8h～12h，得到NaCl固体；
三、第一次分离HTS：在搅拌速度为20rpm～30rpm的条件下将步骤二得到的滤液以降温速率为10℃/h～15℃/h从温度为T2降低至温度为T1，然后在温度为T1下恒温过滤，得到HTS固体滤饼和母液，将HTS固体滤饼在真空度为-0.07MPa～-0.1MPa、温度为30℃～50℃的条件下干燥1h～5h，即得到HTS固体；
四、第二次分离NaCl：在NaCl-HTS-H2O三元体系相图M1S1线上找到对应步骤三得到母液的点L，连接点L和点K，LK线与CM2线的交点为R，根据杠杆规则，根据公式HK′＝H母液×KR/LR记算再次添加合成DuralinkHTS产物加入量HK′，公式中H母液表示母液的质量，KR表示KR线的长度，LR表示LR线的长度，在搅拌速度为20rpm～30rpm的条件下将步骤三得到的母液从温度为T1升温至温度为T2，且在升温过程中加入质量为HK′的合成DuralinkHTS产物，质量为HK′的合成DuralinkHTS产物加完后继续在搅拌速度为20rpm～30rpm的条件下搅拌2h～3h，然后在温度为T2下恒温过滤，得到固体滤饼和滤液，固体滤饼于45℃～55℃条件下干燥8h～12h，得到NaCl固体；
五、第二次分离HTS：在搅拌速度为20rpm～30rpm的条件下将步骤四得到的滤液以降温速率为10℃/h～15℃/h从温度为T2降低至温度为T1，然后在温度为T1下恒温过滤，得到HTS固体滤饼和母液，将HTS固体滤饼在真空度为-0.07MPa～-0.1MPa和温度为30℃～50℃的条件下干燥1h～5h，即得到HTS固体；
六、循环处理：以步骤四和步骤五为循环周期，进行重复循环处理，即完成废渣中NaCl和HTS的分离。
2.根据权利要求1所述的一种合成DuralinkHTS产物的分离方法，其特征在于步骤一中T1＝20℃，T2＝30℃，点M1处NaCl与HTS的质量比0.973，点M2处NaCl与HTS的质量比为0.567。
3.根据权利要求1所述的一种合成DuralinkHTS产物的分离方法，其特征在于步骤二中所述的合成DuralinkHTS产物中NaCl与HTS的质量比k＝((0.29～0.35):1。
4.根据权利要求1所述的一种合成DuralinkHTS产物的分离方法，其特征在于步骤二中在搅拌速度为35rpm的条件下搅拌2.5h，然后在温度为T2下恒温过滤，得到固体滤饼和滤液，固体滤饼于40℃条件下干燥10h。
5.根据权利要求1所述的一种合成DuralinkHTS产物的分离方法，其特征在于步骤三中在搅拌速度为25rpm的条件下将步骤二得到的滤液以降温速率为10℃/h从温度为T2降低至温度为T1。
6.根据权利要求1所述的一种合成DuralinkHTS产物的分离方法，其特征在于步骤三中将HTS固体滤饼在真空度为-0.07MPa、温度为40℃的条件下干燥3h，即得到HTS固体。
7.根据权利要求1所述的一种合成DuralinkHTS产物的分离方法，其特征在于步骤四中在搅拌速度为25rpm的条件下将步骤三得到的母液从温度为T1升温至温度为T2，且在升温过程中加入质量为HK′的合成DuralinkHTS产物，质量为HK′的合成DuralinkHTS产物加完后继续在搅拌速度为25rpm的条件下搅拌2.5h，然后在温度为T2下恒温过滤，得到固体滤饼和滤液，固体滤饼于50℃条件下干燥10h，得到NaCl固体。
8.根据权利要求1所述的一种合成DuralinkHTS产物的分离方法，其特征在于步骤五中在搅拌速度为25rpm的条件下将步骤四得到的滤液以降温速率为10℃/h从温度为T2降低至温度为T1。
9.根据权利要求1所述的一种合成DuralinkHTS产物的分离方法，其特征在于步骤五中将HTS固体滤饼在真空度为-0.07MPa和温度为40℃的条件下干燥3h，即得到HTS固体。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| CN201510507785.6A CN105153001A (zh) | 2015-08-18 | 2015-08-18 | 一种合成Duralink HTS产物的分离方法 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| CN201510507785.6A CN105153001A (zh) | 2015-08-18 | 2015-08-18 | 一种合成Duralink HTS产物的分离方法 |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| CN105153001A true CN105153001A (zh) | 2015-12-16 |
Family
ID=54794102
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| CN201510507785.6A Pending CN105153001A (zh) | 2015-08-18 | 2015-08-18 | 一种合成Duralink HTS产物的分离方法 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| CN (1) | CN105153001A (zh) |
Citations (5)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JPS5371796A (en) * | 1976-12-06 | 1978-06-26 | Toyama Yakuhin Kougiyou Kk | Method of continuously separating isotope by ion exchange |
| CN1861578A (zh) * | 2006-05-25 | 2006-11-15 | 扬州大学 | 后硫化剂二水合六亚甲基1,6－二硫代硫酸二钠盐的制备方法 |
| CN103130697A (zh) * | 2013-02-26 | 2013-06-05 | 北京彤程创展科技有限公司 | 后硫化稳定剂有机硫化硫酸盐的制备方法 |
| CN104310432A (zh) * | 2014-09-30 | 2015-01-28 | 哈尔滨工业大学 | 一种结晶分离废渣中氯化钠和五水硫代硫酸钠的方法 |
| CN104459022A (zh) * | 2014-12-24 | 2015-03-25 | 哈尔滨工业大学 | 六亚甲基1,6-二硫代硫酸二钠盐二水合物中氯化钠含量的测定方法 |
-
2015
- 2015-08-18 CN CN201510507785.6A patent/CN105153001A/zh active Pending
Patent Citations (5)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JPS5371796A (en) * | 1976-12-06 | 1978-06-26 | Toyama Yakuhin Kougiyou Kk | Method of continuously separating isotope by ion exchange |
| CN1861578A (zh) * | 2006-05-25 | 2006-11-15 | 扬州大学 | 后硫化剂二水合六亚甲基1,6－二硫代硫酸二钠盐的制备方法 |
| CN103130697A (zh) * | 2013-02-26 | 2013-06-05 | 北京彤程创展科技有限公司 | 后硫化稳定剂有机硫化硫酸盐的制备方法 |
| CN104310432A (zh) * | 2014-09-30 | 2015-01-28 | 哈尔滨工业大学 | 一种结晶分离废渣中氯化钠和五水硫代硫酸钠的方法 |
| CN104459022A (zh) * | 2014-12-24 | 2015-03-25 | 哈尔滨工业大学 | 六亚甲基1,6-二硫代硫酸二钠盐二水合物中氯化钠含量的测定方法 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| CN106365181B (zh) | 一种利用含较高杂质富锂溶液制备电池级碳酸锂的方法 | |
| CN103145158B (zh) | 一种硫酸焙烧法锂云母制备碳酸锂的方法 | |
| CN107974565B (zh) | 一种铝电解质中锂元素选择性硝酸浸出的方法 | |
| JP2023500313A (ja) | 抽出－逆抽出分離精製によるリチウムの抽出方法 | |
| CN107915238B (zh) | 一种铝电解质中锂元素选择性硫酸浸出的方法 | |
| CN104445124B (zh) | 一种应用超重力技术生产磷酸二氢钾的方法 | |
| MY150449A (en) | A metallurgical process for iron-rich monazite rare earth ore or concentrate | |
| CN108396158A (zh) | 一种电解锰过程的复盐结晶物的处理方法 | |
| CN102910676B (zh) | 一种高纯五氧化二钒的制备方法 | |
| CN101462743B (zh) | 一种制取含钠量低的钾光卤石的方法 | |
| CN109022806A (zh) | 一种利用钒液除杂钒泥制备五氧化二钒的方法 | |
| CN106830020B (zh) | 一种4n高纯碳酸锂的制备方法 | |
| CN104310432B (zh) | 一种结晶分离废渣中氯化钠和五水硫代硫酸钠的方法 | |
| CN107986299A (zh) | 芒硝液相循环法制备纯碱和烧碱的方法 | |
| CN101767803A (zh) | 一种食用级氯化钾的生产工艺 | |
| CN105153001A (zh) | 一种合成Duralink HTS产物的分离方法 | |
| CN102531016A (zh) | 一种食品级氢氧化钙的生产方法 | |
| WO2013139228A1 (zh) | 一种制备金属镁粉的方法 | |
| CN102921553A (zh) | 一种从硫酸锂钾与氯化钠混盐中浮选硫酸锂钾的方法 | |
| CN102352528A (zh) | 一种利用硝酸萃取磷矿联产石膏晶须的方法 | |
| CN107416914B (zh) | 一种5709分馏萃取制备5n级硫酸镍的方法 | |
| CN105348134B (zh) | 一种n‑酰基氨基酸的精制纯化方法 | |
| CN1724372A (zh) | 用高镁含锂卤水生产碳酸锂、氧化镁和盐酸的方法 | |
| CN108950210B (zh) | 一种用电解锌工艺产生的废铁渣制备三氯化铁的方法 | |
| CN106698497B (zh) | 一种由磷石膏制备硫酸钙的方法 |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| C06 | Publication | ||
| PB01 | Publication | ||
| C10 | Entry into substantive examination | ||
| SE01 | Entry into force of request for substantive examination | ||
| WD01 | Invention patent application deemed withdrawn after publication |
Application publication date: 20151216 |
|
| WD01 | Invention patent application deemed withdrawn after publication |