BG109246A - Метод за получаване на въглеводороди от въглероден диоксид - Google Patents

Метод за получаване на въглеводороди от въглероден диоксид Download PDF

Info

Publication number
BG109246A
BG109246A BG109246A BG10924605A BG109246A BG 109246 A BG109246 A BG 109246A BG 109246 A BG109246 A BG 109246A BG 10924605 A BG10924605 A BG 10924605A BG 109246 A BG109246 A BG 109246A
Authority
BG
Bulgaria
Prior art keywords
carbon dioxide
catalyst
hydrocarbons
stage
subjected
Prior art date
Application number
BG109246A
Other languages
English (en)
Inventor
Original Assignee
АНГЕЛОВ Чавдар
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by АНГЕЛОВ Чавдар filed Critical АНГЕЛОВ Чавдар
Priority to BG109246A priority Critical patent/BG109246A/bg
Publication of BG109246A publication Critical patent/BG109246A/bg
Priority to AT06705064T priority patent/ATE461987T1/de
Priority to PCT/BG2006/000003 priority patent/WO2007012150A1/en
Priority to EP06705064A priority patent/EP1960496B1/en
Priority to DE602006013187T priority patent/DE602006013187D1/de
Priority to UAA200600580A priority patent/UA78656C2/uk
Priority to EA200600430A priority patent/EA008700B1/ru

Links

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C1/00—Preparation of hydrocarbons from one or more compounds, none of them being a hydrocarbon
    • C07C1/02—Preparation of hydrocarbons from one or more compounds, none of them being a hydrocarbon from oxides of a carbon
    • C07C1/12—Preparation of hydrocarbons from one or more compounds, none of them being a hydrocarbon from oxides of a carbon from carbon dioxide with hydrogen
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C10—PETROLEUM, GAS OR COKE INDUSTRIES; TECHNICAL GASES CONTAINING CARBON MONOXIDE; FUELS; LUBRICANTS; PEAT
    • C10G—CRACKING HYDROCARBON OILS; PRODUCTION OF LIQUID HYDROCARBON MIXTURES, e.g. BY DESTRUCTIVE HYDROGENATION, OLIGOMERISATION, POLYMERISATION; RECOVERY OF HYDROCARBON OILS FROM OIL-SHALE, OIL-SAND, OR GASES; REFINING MIXTURES MAINLY CONSISTING OF HYDROCARBONS; REFORMING OF NAPHTHA; MINERAL WAXES
    • C10G2/00—Production of liquid hydrocarbon mixtures of undefined composition from oxides of carbon
    • C10G2/50—Production of liquid hydrocarbon mixtures of undefined composition from oxides of carbon from carbon dioxide with hydrogen
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C2521/00—Catalysts comprising the elements, oxides or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium or hafnium
    • C07C2521/02—Boron or aluminium; Oxides or hydroxides thereof
    • C07C2521/04—Alumina
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C2521/00—Catalysts comprising the elements, oxides or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium or hafnium
    • C07C2521/06—Silicon, titanium, zirconium or hafnium; Oxides or hydroxides thereof
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C2523/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00
    • C07C2523/02—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of the alkali- or alkaline earth metals or beryllium
    • C07C2523/04—Alkali metals
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C2523/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00
    • C07C2523/16—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
    • C07C2523/24—Chromium, molybdenum or tungsten
    • C07C2523/28—Molybdenum
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C2523/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00
    • C07C2523/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of the iron group metals or copper
    • C07C2523/74—Iron group metals
    • C07C2523/745—Iron
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C2523/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00
    • C07C2523/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of the iron group metals or copper
    • C07C2523/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups C07C2523/02 - C07C2523/36
    • C07C2523/78—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups C07C2523/02 - C07C2523/36 with alkali- or alkaline earth metals or beryllium
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C2523/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00
    • C07C2523/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of the iron group metals or copper
    • C07C2523/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups C07C2523/02 - C07C2523/36
    • C07C2523/84—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups C07C2523/02 - C07C2523/36 with arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
    • C07C2523/85—Chromium, molybdenum or tungsten
    • C07C2523/88—Molybdenum
    • C07C2523/881—Molybdenum and iron
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C2527/00—Catalysts comprising the elements or compounds of halogens, sulfur, selenium, tellurium, phosphorus or nitrogen; Catalysts comprising carbon compounds
    • C07C2527/14—Phosphorus; Compounds thereof
    • C07C2527/16—Phosphorus; Compounds thereof containing oxygen
    • C07C2527/167—Phosphates or other compounds comprising the anion (PnO3n+1)(n+2)-

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • General Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
  • Carbon And Carbon Compounds (AREA)

Abstract

Методът се прилага в производството на горива и суровини за производство на химически продукти, по-специално за промишлено получаване на въглеводороди от въглероден диоксид с повишен рандеман, включително на течни С5-С10, които са основни компоненти на моторните горива. Той е икономически ефективен. Методът включва етап на получаване на въглероден диоксид чрез адсорбция с етаноламин от димни газове, десорбция и смесване с Н2 в обемно съотношение 4, компримиране до налягане от 35 до 50 аtm, нагряване до 300 -350 градуса С и пропускане през катализатор с обемна скорост 1500 h-1. Катализаторът съдържа в % от масата Fе от 40 до 45, Мо 1.0 -2.5, К 1.0 - 1.5, а като носител се използва комбинация от алуминий, цирконий, техните оксиди и фосфати. Възможно е газообразните въглеводороди, получени при процеса на хидриране на въглероден диоксид, да се подлагат на каталитична ароматизация. Възможно е газовата смес Н2 и СO2 и катализаторът в процеса на хидриране на въглеродния диоксид в първия етап да се подлагат на въздействието на модулирани високочестотни полета в честотния диапазон от 1 до 50 МНz при честота на модулация от 1 до 200 КНz, а във втория етап да се подлагат на въздействие на плазма от едноелектродни високочестотни разряди в горната и средната част на реактора.

Description

МЕТОД ЗА ПОЛУЧАВАНЕ НА ВЪГЛЕВОДОРОДИ ОТ ВЪГЛЕРОДЕН ДВУОКИС
ОБЛАСТ НА ПРИЛОЖЕНИЕ
Методът за получаване на въглеводороди от въглероден двуокис, е приложим в производството на горива и суровини за производство на химически продукти.
ПРЕДШЕСТВАЩО СЪСТОЯНИЕ НА ТЕХНИКАТА
Известен е метод за получаване на въглеводороди чрез хидриране на въглероден двуокис в присъствието на катализатор съдържащ мед, цинков оксид, циркониев оксид смесени с носител силикоалуминофосфат SAPO-5, SAPO-34 [US6376562]. Изготвянето на катализатора се извършва по следния начин:
- Йонен обмен на меден нитрат с носителя силикоалуминофосфат SAPO-5, SAPO-34;
- Смесване на катализаторите получени чрез йонен обмен на меден нитрат с носителя SAPO-5, SAPO-34 и катализатори за синтез на метанол като Cu/Zn/ZrO2, Cr2O3/ZnO/Al2O3, Pd/SO2, Cu/Cr2O3/ZnO. Процесът на хидриране на въглеродния двуокис с получаване на въглеводороди С] - Сб протича при температури 250 - 500°С и налягане 25 - 35 at.
При катализаторите, съдържащи силикоалуминофосфати SAPO -5, SAPO-34, съдържанието на Си варира от 0.5 до 2% от масата. Катализаторите, активни в реакциите на синтеза на метанола, Cu/Zn/ZrO2, съдържат от 10 до 62% от теглото на Си, от 0 - 30% от теглото на ZnO и 10 - 90% от теглото на ZrO2. Съотношението на катализаторите за синтез на метанол и катализаторите за конверсия на метанол варира от 4:1 до 1:4 по тегло. Процесът на приготвяне на катализаторите включва два етапа:
- приготвяне на катализатори на основа на силикоалуминофосфати и на катализатори на синтез на метанола.
• 9 · · ·· смесване на катализаторите, изготвени на основа на
силикоалуминофосфати и катализаторите за синтез на метанол.
Преди реакцията на хидриране на въглеродния двуокис катализаторите се подлагат на възстановителна обработка при температура 280 °C и атмосферно налягане и при нарастваща концентрация на водород в аргона, започваща от 5 об.% , 10, 20, 40 и 100 % от обема в интервал от 30 min. След това реакторът се запълва с хелий при налягане 28 at., след което
в реактора се насочва смес от Н2 и СО2 в съотношение Н2/СО2 равно на 3 и с обемна скорост 10 до 30 g-cat.h/mol, а температурата се увеличава до 350 400 °C.
Конверсията на СО2 при изследваните катализатори е в порядъка на 31.8 - 40.2 %, а получените въглеводороди - 9.1 до 15.8 % от масата. Получените въглеводороди са със следното разпределение в тегловни проценти: Ci - 1.9 до 4 %; С2 - 11.2 до 34.8 %; С3 - 25.2 до 52 %; С4 - 8.8 до 48.5 %; С5 - 0.7 до 5.0; С6 - 0.1 до 4.0 %.
Недостатък на посочения метод е ниското количество на получените въглеводороди, като сумарното им количество не превишава 15.8 % от масата и само 2% от тях са течни. Такъв нисък рандеман на въглеводороди прави метода слабо приложим за промишлени цели, тъй като той е с ниска икономическа ефективност.
Най-близък до даденото изобретение е методът [US5952540] за получаване на въглеводороди чрез хидриране на въглероден двуокис в присъствието на катализатор, съдържащ Fe и К, нанесен върху γ-Α12Ο с атомно съотношение K/Fe в диапазона 0.1 - 1.5 и съдържание на Fe в диапазона 5 - 50% от теглото на катализатора. Катализаторът се възстановява с водород и след това се активира със смес от водород и въглероден двуокис при температура 300 - 500 °C, налягане 1- 10 at., скорост на подаване на водорода 20 - 100 ml/g катализатор в минута в продължение на 24 h. Процесът на хидриране на въглеродния двуокис става • · · · » · при обемно съотношение Н2/СО2 = 1-5, температура 200 до 500 °C, налягане от 1 - 100 at. и обемни скорости 50 - 20 000 h1. Максималният рандеман получени въглеводороди достига до 47 % от масата при съдържание на въглеводороди С] - 7.8%, С2 и по-висши - 60.8%. Съдържанието на течните въглеводороди в този случай не превишава 10 - 20% от масата.
Ниският рандеман на получени въглеводороди е недостатък на този метод, което го прави ниско неефективен за промишлено получаване на газообразни и течни въглеводороди.
Задачата на изобретението е да се създаде икономически ефективен метод за промишлено получаване на въглеводороди от въглероден двуокис с повишен рандеман на получените въглеводороди, в това число и на течни С5 - Сю, които са основни компоненти на моторните горива.
ТЕХНИЧЕСКА СЪЩНОСТ НА ИЗОБРЕТЕНИЕТО
Тази задача се решава, като се създава метод за получаване на въглеводороди от въглеводороден двуокис, включващ етап на получаване на въглероден двуокис чрез адсорбция с етаноламин от димни газове с последваща десорбция и смесване с Н2 в обемно съотношение равно на 4, с последващо компримиране до налягане 35 - 50 at., нагряване до 300 -350 °C и пропускане през катализатор с обемна скорост 1500 h1. Катализаторът съдържа в % от масата Fe 40 - 45 %, Мо 1.0 -2.5%, Ка 1.0 - 1.5%, а като носител се използва комбинация на алуминий, цирконий , техните оксиди фосфати. Възможно е газообразните въглеводороди, получени при процеса на хидриране на въглероден двуокис, да се подлагат на каталитична ароматизация. Възможно е газовата смес Н2 и СО2 и катализаторът в процеса на хидриране на въглеродния двуокис на първия етап да се подлагат на въздействието на модулирани високочестотни полета в честотния диапазон от 1 MHz до 50 MHz при честота на модулация в диапазона от 1 KHz до 200 KHz, а на втория етап се подлагат на въздействие
• 4 44 4 · • 444
• 4 • 4 4 • 4
• 4 · • · 4
• 444 4 • • 4 4
4 4 4 е 4
4*44 44 44 4
* ··»· • · « • · 444 • 4 · ·< · ·· 444 на плазма от едноелектродни високочестотни разряди в горната и средна част на реактора.
Предимство на метода е, че той е икономически ефективен метод за промишлено получаване на въглеводороди от въглероден двуокис с повишен рандеман на получените въглеводороди, в това число и на течни С5 - Сίο, които са основни компоненти на моторните горива.
ПРИМЕРНО ИЗПЪЛНЕНИЕ И ДЕЙСТВИЕ НА ИЗОБРЕТЕНИЕТО
Полифункционалният катализатор не само провежда процеса на w хидриране на въглеродния двуокис във въглеводороди с високо число атоми на въглерода, но и има олигомеризираща активност по отношение на ненаситените въглеводороди, което позволява от тях да се получат допълнителни течни въглеводороди с по-голямо число атоми на въглерода в сравнение с изходящите газообразни такива. Освен това, наситените въглеводороди С2 - С4, получаващи се в процеса на хидриране, се отделят от газовата смес и се подлагат на каталитична ароматизация.
За повишаване ефективността на каталитичните процеси, върху входящите газови реагенти предварително се въздейства с модулирани ф високочестотни полета в честотния диапазон от 1 MHz до 50 MHz при честота на модулация в диапазона от 1 KHz до 200 KHz, а след това газообразните реагенти се обработват с плазма от едноелектродни високочестотни разряди.
Пример 1: Димните газове (СО2, Н2О и N2), отвеждани от топлоелектрическите централи, постъпват в кондензатор, където при температура 5°С водната пара се превръща във вода. Впоследствие водата се връща във водоснабдителната система на топлоелектрическата централа. Въглеродният двуокис и азотът постъпват в адсорбер с етаноламин, в който протича поглъщане на СО2, a N2 се изхвърля в атмосферата. Етаноламинът, съдържащ СО2 се насочва в десорбер, в който при температура 80 °C
.Λ.
• · · • · · протича отделянето на СО2. Полученият по този начин въглероден двуокис се компримира и се насочва в реактор, в който протича процес на хидриране при температура 300 °C и налягане 35 at. при обемно съотношение Н2/СО2 = 4 и обемна скорост 1500 h1. Процесът протича в присъствие на катализатор съдържащ (% от масата) Fe 40 - 45 %, Мо 1.0 2.5 %, Ка 1.0 - 1.5 %. Като носител се използва комбинация от алуминий, цирконий, техните оксиди и фосфати. Преди началото на каталитичния процес, катализаторът се подлага на възстановителна обработка с газова смес, съдържаща Н2 и N2 с поетапно увеличаване съдържанието на Н2 започвайки от концентрация 5%. Възстановяването на катализатора при минимално съдържание на Н2 в газовата смес протича при температура 450 °C в продължение на 72 h с обемна скорост на газовата смес 250 h_1 при налягане 5 at., след което катализаторът се подлага на обработка със смес Н2/СО2 в обемно съотношение равно на 3 при температура 300 °C, налягане 10 at. и обемна скорост 1500 h“1 в продължение на 24 h. След приключване на процеса на активация налягането в системата се повишава до 35 at., а обемното съотношение Н2/СО2 се увеличава до 4 и при температура 300 °C протича процес на хидриране на въглеродния двуокис.
При тези условия получените въглеводороди съставляват 58% от масата, при това, течните С5 - С9 са 22% от масата. В продуктите на реакцията, освен въглеводородите, се съдържа и 28% въглероден монооксид. Получаващата се в резултат на реакцията на хидриране на въглеродния двуокис смес от въглероди може да се използва като висококалорично гориво за енергоблоковете на топлоелектрическите централи. Нереагиралият въглероден двуокис се връща в реакторната система за хидриране.
Пример 2: Смес от течни и газообразни въглеводороди, получени в процеса на хидрирането на въглеродния двуокис (Пример 1) се насочва за сепариране, при което се отделят течните от газообразните въглеводороди.
Газообразните въглеводороди, съдържащи (% от масата): Ci - 8%, С2 - 15%, Сз - 35%, С4 - 42%, се компримират до налягане 20 at. и се насочват за каталитична ароматизация при температура 450 °C. Реакцията на ароматизация протича при наличие на катализатор, съдържащ оксиди на цинка и циркония с носител алуминий и цирконий, техните оксиди и фосфати.
В резултат на провежданата каталитична ароматизация, получените течни въглеводороди, в процеса на хидриране на въглеродния двуокис, съставляват 37% от масата.
Газообразните продукти на реакцията, в това число и СО2 се насочват в горивната система на топлоелектрическата централа, а фракцията от течни въглеводороди се използва като високооктанов компонент на моторните горива.
Пример 3: Газова смес на въглероден двуокис с водород в обемно съотношение Н2/СО2 = 4 се компримира до налягане 35 at., нагрява се до температура 300 °C и с обемна скорост 1500 h1 постъпва в реактор с катализатор съдържащ Fe, Mo, К и носител от комбинация на алуминий и цирконий, техните оксиди и фосфати. Катализаторът се подлага на активация, както е описано в Пример 1. Катализаторът и газовата фаза, които са в реактора се подлагат на въздействието на модулирани високочестотни полета при честота 15 MHz и честота на модулация от 20 KHz. Впоследствие, процесът на хидриране на въглеродния двуокис се осъществява в присъствие на плазма от едноелектродни високочестотни разряди. В този случай, получените въглеводороди се увеличават до 68% от масата, при това, течните са 25% от масата. Получаваните въглеводороди и въглероден моноксид (28 % от масата) се насочват в горивната система на топлоелектрическата централа.

Claims (3)

1. Метод за получаване на въглеводороди от въглеводороден двуокис, включващ етап на получаване на въглероден двуокис чрез адсорбция с етаноламин от димни газове с последваща десорбция и смесване с Н2 в обемно съотношение равно на 4, с последващо компримиране до налягане 35 - 50 at., нагряване до 300 -350 °C и пропускане през катализатор с обемна скорост 1500 h’1, характеризиращ се с това, че катализаторът съдържа в % от масата Fe 40 - 45 %, Мо 1.0 -2.5%, Ка 1.0 - 1.5%, а като носител се използва комбинация на алуминий, цирконий , техните оксиди фосфати.
2. Метод съгласно претенция 1, характеризиращ се с това, че газообразните въглеводороди, получени при процеса на хидриране на въглероден двуокис, се подлагат на каталитична ароматизация.
3. Метод съгласно претенция 1, характеризиращ се с това, че газовата смес Н2 и СО2 и катализаторът в процеса на хидриране на въглеродния двуокис на първия етап се подлагат на въздействието на модулирани високочестотни полета в честотния диапазон от 1 MHz до 50 MHz при честота на модулация в диапазона от 1 KHz до 200 KHz, а на втория етап се подлагат на въздействие на плазма от едноелектродни високочестотни разряди в горната и средна част на реактора.
BG109246A 2005-07-29 2005-07-29 Метод за получаване на въглеводороди от въглероден диоксид BG109246A (bg)

Priority Applications (7)

Application Number Priority Date Filing Date Title
BG109246A BG109246A (bg) 2005-07-29 2005-07-29 Метод за получаване на въглеводороди от въглероден диоксид
AT06705064T ATE461987T1 (de) 2005-07-29 2006-01-17 Verfahren zum erhalt von kohlenwasserstoffen aus kohlendioxid
PCT/BG2006/000003 WO2007012150A1 (en) 2005-07-29 2006-01-17 A method of obtaining hydrocarbons from carbon dioxide
EP06705064A EP1960496B1 (en) 2005-07-29 2006-01-17 A method of obtaining hydrocarbons from carbon dioxide
DE602006013187T DE602006013187D1 (de) 2005-07-29 2006-01-17 Verfahren zum erhalt von kohlenwasserstoffen aus kohlendioxid
UAA200600580A UA78656C2 (en) 2005-07-29 2006-02-09 A process for the preparation of aliphatic saturated hydrocarbons from carbon dioxide
EA200600430A EA008700B1 (ru) 2005-07-29 2006-03-16 Способ получения углеводородов из диоксида углерода

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
BG109246A BG109246A (bg) 2005-07-29 2005-07-29 Метод за получаване на въглеводороди от въглероден диоксид

Publications (1)

Publication Number Publication Date
BG109246A true BG109246A (bg) 2005-11-30

Family

ID=35614577

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
BG109246A BG109246A (bg) 2005-07-29 2005-07-29 Метод за получаване на въглеводороди от въглероден диоксид

Country Status (7)

Country Link
EP (1) EP1960496B1 (bg)
AT (1) ATE461987T1 (bg)
BG (1) BG109246A (bg)
DE (1) DE602006013187D1 (bg)
EA (1) EA008700B1 (bg)
UA (1) UA78656C2 (bg)
WO (1) WO2007012150A1 (bg)

Families Citing this family (6)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US9557057B2 (en) 2007-02-09 2017-01-31 Dale Robert Lutz Reliable carbon-neutral power generation system
WO2008100659A2 (en) 2007-02-09 2008-08-21 Lutz Dale R Reliable carbon-neutral power generation system
CN107837818B (zh) * 2016-09-19 2020-06-09 中国科学院大连化学物理研究所 一种二氧化碳加氢直接制取汽油馏分烃的方法
CN109626486B (zh) * 2018-12-29 2020-07-28 西安交通大学 一种耦合处理高浓度有机废水和重金属废水的方法
CN114455585B (zh) * 2022-02-16 2024-01-16 青海师范大学 一种吸附空气中二氧化碳的方法
CN117019151B (zh) * 2023-07-05 2024-04-12 珠海市福沺能源科技有限公司 一种二氧化碳加氢的空腔微球催化剂及其制备方法和应用

Family Cites Families (11)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
GB709645A (en) * 1951-06-30 1954-06-02 Rheinpreussen Ag A process for the conversion of carbon dioxide with hydrogen
JPS6023330A (ja) * 1983-07-15 1985-02-05 Daido Sanso Kk 炭化水素の製造方法
US5140049A (en) * 1985-10-25 1992-08-18 Exxon Research And Engineering Co. Method for producing olefins from H2 and CO2 using an iron carbide based catalyst
DE4220865A1 (de) * 1991-08-15 1993-02-18 Asea Brown Boveri Verfahren und vorrichtung zur hydrierung von kohlendioxid
DK0733395T3 (da) * 1991-10-09 2004-05-03 Kansai Electric Power Co Udvinding af carbondioxid fra forbrændingsudstødningsgas
RU2089533C1 (ru) * 1994-07-04 1997-09-10 Конструкторско-технологический институт каталитических и адсорбционных процессов на цеолитах "Цеосит" СО РАН Способ получения углеводородов бензиновых фракций
KR0169188B1 (ko) * 1995-07-31 1999-03-20 강박광 탄화수소의 제조방법
CN1260823A (zh) * 1997-06-18 2000-07-19 埃克森化学专利公司 用改性的分子筛将合成气转化成低碳烯烃的方法
KR100351625B1 (ko) * 1999-11-11 2002-09-11 한국화학연구원 탄화수소 제조용 촉매
RU2205171C1 (ru) * 2001-10-16 2003-05-27 Королева Наталия Владиславовна Способ получения длинноцепочечных углеводородов из co и h2 в жидкой фазе
DE10156975A1 (de) * 2001-11-20 2003-06-05 Stefan Geyer Verfahren zur Herstellung von Kohlenwasserstoffen

Also Published As

Publication number Publication date
DE602006013187D1 (de) 2010-05-06
EA008700B1 (ru) 2007-06-29
UA78656C2 (en) 2007-04-10
WO2007012150A1 (en) 2007-02-01
EP1960496A1 (en) 2008-08-27
ATE461987T1 (de) 2010-04-15
EP1960496B1 (en) 2010-03-24
EA200600430A1 (ru) 2007-02-27

Similar Documents

Publication Publication Date Title
US6375832B1 (en) Fuel synthesis
Jiang et al. Dehydration of methanol to dimethyl ether over ZSM-5 zeolite
BG109246A (bg) Метод за получаване на въглеводороди от въглероден диоксид
WO2006076023A2 (en) Method of generating hydrocarbon reagents from diesel, natural gas and other logistical fuels
CN109200969A (zh) 低温等离子双电场辅助处理含二氧化碳和/或一氧化碳气体合成化合物的方法
US11148116B2 (en) Methods and apparatus for synthesizing compounds by a low temperature plasma dual-electric field aided gas phase reaction
Tengfei et al. Ethanol dry reforming for syngas production over Ir/CeO2 catalyst
KR102539262B1 (ko) 분자체 ssz-105, 이의 합성 및 용도
AU2014218628A1 (en) Carbon dioxide conversion to fuels and chemicals
RU2478569C1 (ru) Способ извлечения гелия из природного газа
Zhang et al. The cascade synthesis of α, β-unsaturated ketones via oxidative C–C coupling of ketones and primary alcohols over a ceria catalyst
RU2446010C2 (ru) Способ получения водорода прямым разложением природного газа и снг
Wang et al. The influence of zinc loadings on the selectivity control of bio-ethanol transformation over MgO-SiO2 catalysts
Kinage et al. Marked enhancement of the methane dehydrocondensation toward benzene using effective Pd catalytic membrane reactor with Mo/ZSM-5
RU2648331C2 (ru) Способ получения синтетических жидких углеводородов из природного газа
WO2018182551A2 (en) A novel catalytic multi-reaction zone reactor system
EP1074535A1 (en) Process for the synthesis of hydrocarbons
Kwak et al. Non-thermal plasma-assisted NO x reduction over Na-Y zeolites: the promotional effect of acid sites
CN114210360B (zh) 一种催化剂的制备方法及在二甲醚直接合成乙醇的应用
Dosumov et al. Selective oxidation of methane into synthesis gas at short contact times on low-loading platinum-ruthenium catalysts
JP6247250B2 (ja) カルボン酸生成触媒及びカルボン酸の製造方法
Plascencia-Hernández et al. Enhanced H 2 production through biomass pyrolysis by applying alkaline ceramic lithium cuprate (Li 2 CuO 2) as a bifunctional material
Khivantsev et al. Achieving controllable distribution of metal cations (Pd, Pt, Ni, Cr, Cu) in a zeolite either as [M (II)-OH]/1Al or M (II)/2Al provides novel mechanistic insights for adsorptive and catalytic reactions
US11845712B2 (en) Tail gas utilization for mixed alcohols production
RU2796561C1 (ru) Способ получения аммиака