BE402197A - - Google Patents
Info
- Publication number
- BE402197A BE402197A BE402197DA BE402197A BE 402197 A BE402197 A BE 402197A BE 402197D A BE402197D A BE 402197DA BE 402197 A BE402197 A BE 402197A
- Authority
- BE
- Belgium
- Prior art keywords
- potassium
- permutite
- ammonium
- solution
- chloride
- Prior art date
Links
- WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M potassium chloride Chemical compound [Cl-].[K+] WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 39
- FGIUAXJPYTZDNR-UHFFFAOYSA-N Potassium nitrate Chemical compound [K+].[O-][N+]([O-])=O FGIUAXJPYTZDNR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 32
- 239000001103 potassium chloride Substances 0.000 claims description 20
- 235000011164 potassium chloride Nutrition 0.000 claims description 20
- DVARTQFDIMZBAA-UHFFFAOYSA-O Ammonium nitrate Chemical compound [NH4+].[O-][N+]([O-])=O DVARTQFDIMZBAA-UHFFFAOYSA-O 0.000 claims description 18
- 235000010333 potassium nitrate Nutrition 0.000 claims description 17
- 238000000034 method Methods 0.000 claims description 13
- NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N Ammonium chloride Substances [NH4+].[Cl-] NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 12
- 235000019270 ammonium chloride Nutrition 0.000 claims description 12
- ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N potassium Chemical compound [K] ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 12
- 229910052700 potassium Inorganic materials 0.000 claims description 12
- 239000011591 potassium Substances 0.000 claims description 12
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 11
- 230000001131 transforming Effects 0.000 claims description 10
- 239000004323 potassium nitrate Substances 0.000 claims description 9
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O ammonium Chemical compound [NH4+] QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O 0.000 claims description 6
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 claims description 6
- QDHHCQZDFGDHMP-UHFFFAOYSA-N monochloramine Chemical compound ClN QDHHCQZDFGDHMP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 claims description 6
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 5
- 239000000463 material Substances 0.000 claims description 5
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 claims description 5
- 239000002994 raw material Substances 0.000 claims description 4
- KEAYESYHFKHZAL-UHFFFAOYSA-N sodium Chemical compound [Na] KEAYESYHFKHZAL-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 239000011734 sodium Substances 0.000 claims description 3
- 239000010457 zeolite Substances 0.000 claims description 3
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims 3
- 239000000126 substance Substances 0.000 claims 2
- 239000007787 solid Substances 0.000 claims 1
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- 239000000047 product Substances 0.000 description 5
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N HCl Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 description 4
- BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L Carbonate dianion Chemical compound [O-]C([O-])=O BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 3
- 239000006227 byproduct Substances 0.000 description 3
- NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N nitrate Chemical compound [O-][N+]([O-])=O NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N nitric acid Chemical compound O[N+]([O-])=O GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 229940072033 potash Drugs 0.000 description 3
- BWHMMNNQKKPAPP-UHFFFAOYSA-L potassium carbonate Substances [K+].[K+].[O-]C([O-])=O BWHMMNNQKKPAPP-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 3
- 235000015320 potassium carbonate Nutrition 0.000 description 3
- KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M potassium hydroxide Chemical compound [OH-].[K+] KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 3
- 235000008733 Citrus aurantifolia Nutrition 0.000 description 2
- MWUXSHHQAYIFBG-UHFFFAOYSA-N Nitrogen oxide Substances O=[N] MWUXSHHQAYIFBG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- VPCDQGACGWYTMC-UHFFFAOYSA-N Nitrosyl chloride Chemical compound ClN=O VPCDQGACGWYTMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000004157 Nitrosyl chloride Substances 0.000 description 2
- VWDWKYIASSYTQR-UHFFFAOYSA-N Sodium nitrate Chemical compound [Na+].[O-][N+]([O-])=O VWDWKYIASSYTQR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 235000015450 Tilia cordata Nutrition 0.000 description 2
- 235000011941 Tilia x europaea Nutrition 0.000 description 2
- UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L cacl2 Chemical compound [Cl-].[Cl-].[Ca+2] UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 239000001110 calcium chloride Substances 0.000 description 2
- 229910001628 calcium chloride Inorganic materials 0.000 description 2
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 2
- 239000004571 lime Substances 0.000 description 2
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 2
- 235000019392 nitrosyl chloride Nutrition 0.000 description 2
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- SATZVFKUEAMFPB-UHFFFAOYSA-N azanium;sodium;chloride Chemical compound [NH4+].[Na].[Cl-] SATZVFKUEAMFPB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 1
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 description 1
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 1
- 238000005260 corrosion Methods 0.000 description 1
- 231100000078 corrosive Toxicity 0.000 description 1
- 231100001010 corrosive Toxicity 0.000 description 1
- 238000010790 dilution Methods 0.000 description 1
- 238000004090 dissolution Methods 0.000 description 1
- 239000003337 fertilizer Substances 0.000 description 1
- 238000005755 formation reaction Methods 0.000 description 1
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 1
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 1
- 229910052813 nitrogen oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000008237 rinsing water Substances 0.000 description 1
- FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M sodium chloride Chemical compound [Na+].[Cl-] FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 235000010344 sodium nitrate Nutrition 0.000 description 1
- 239000004317 sodium nitrate Substances 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01C—AMMONIA; CYANOGEN; COMPOUNDS THEREOF
- C01C1/00—Ammonia; Compounds thereof
- C01C1/16—Halides of ammonium
- C01C1/164—Ammonium chloride
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Removal Of Specific Substances (AREA)
Description
<Desc/Clms Page number 1> BREVET D'INVENTION Procédé de fabrication simultanée de nitrate de potasse (ou de soude) et de chlorure d'ammonium à partir de nitrate d'ammonium et de chlorure de potassium (ou de sodium). La présente invention se rapporte à un procédé de fabrication simultanée de nitrate de potasse et de chlorure d'ammonium à partir de nitrate d'ammonium et de chlorure de potassium ou de matières quelconques le contenant; néanmoins, elle peut être également appliquée à la fabrication simultanée de nitrate de soude et de chlorure d'anmonium, malgré que, dans ce cas, les avantages qui lui sont inhérents sont moins considérables. Les procédés de fabrication de nitrate de potasse connus peuvent être répartis entre quatre classes selon les caractéristiques suivantes : 1.- Attaque du carbonate de potasse par l'acide nitrique. 2.- Attaque du chlorure de potassium par l'acide nitrique ou les oxydes d'azote. 3.- Réaction de double échange entre le chlorure de potassium et le nitrate de chaux. 4. - Réaction de double échange entre le chlorure de potassium et le nitrate d ' ammonium. La fabrication du nitrate de potasse à partir du carbonate n'est pas éco- <Desc/Clms Page number 2> nomique, étant donné le prix élevé du carbonate. En attaquant le chlorure de potassium par l'acide nitrique ou les oxydes d'azote,'il se produit du. chlorure de nitrosyle, ce qui a pour effet des per- tes en azote et la corrosion des matériaux, et de l'acide chlorhydrique qui souvent ne trouve pas de débouché. La réaction de double échange, entre le chlorure de potassium et le ni- trate de chaux, est désavantageuse à cause de la formation de chlorure de calcium en solution, qui ne trouve pas de débouché et qui ne peut pas être écoulé, en qualité de refus, dans les rivières et canaux. Enfin, à la réaction de double échange entre le chlorure de potassium et le nitrate d'ammonium est également inhérent un inconvénient considérable. Cette réaction n'étant pas totale, le produit réactionnel comprend quatre sels : KCl; NH4NO3; KNO3 et NH4Cl;- qu'il est difficile de séparer en vue d'obtenir des produits purs - du KNO3 et du NH4Cl. En opérant sous certaines conditions, on peut obtenir du KNO3 relativement pur, mais dans ce cas, on obtient comme sous-produit du NH4C1 en mélange avec du KNO3 et des NH4NO3 et KCl en fortes proportions, sous-produit qui souvent ne trouve pas de dé- bouché convenable. Par contre, le procédé selon la présente invention permet d'obtenir du ni- trate de potasse pratiquement pur avec du chlorure d'ammonium aussi prati- quement pur comme sous-produit. En outre, il ne se produit pas de matières corrosives telles que le chlorure de nitrosyle ou de matières embarrassantes telles que le chlorure de calcium et l'acide chlorhydri que. Le procédé selon la présente invention est basé sur la propriété de cer- tains corps, tels que les zéolithes et les permutites, à échanger certains métaux y compris l'ammonium jouissant de propriétés métalliques. Dans ces grandes lignes, le procédé se présente comme suit : Le nitrate d'ammonium en solution, étant conduit à travers des tours remplies de permutite (ou de zéolithe) potassique, réagit avec ces dernières pour se transformer en nitrate de potasse, qui entre en solution, tandis que la permutite potassique se transforme en permutite ammonique. Après un temps approprié, le remplissage des tours est rincé avec de l'eau pure, afin de le débarrasser de la solution de nitrates dont il est im- <Desc/Clms Page number 3> bibé. Ensuite, on fait circuler une solution de chlorure de potassium dans les tours, ce qui a pour effet la transformation de la permutite ammonique, produite lors de la première opération, en permutite potassique, aux dépens du chlorure de potassium qui se transforme en chlorure d'ammonium. Enfin, lors d'une quatrième opération, le remplissage est rincé par de l'eau pure, afin de le débarrasser de la solution des chlorures dont il est imbibé. Les eaux de rinçage, contenant des éléments de valeur, tels que l'azote et la potasse, sont ramenées dans le circuit. Ils servent à la dissolution du chlorure de potassium et à la dilution du nitrate d'ammonium. Selon la présente invention, on procède de manière à assurer la trans- formation des NH4NO3 et KC1 en KNO3 et NHCl aussi parfaite que possible en vue d'obtenir des produits pratiquement purs. En opérant comme ci-dessus décrit, au bout d'un certain temps, la trans- formation du sel en solution devient incomplète étant donné qu'une partie considérable de la permutite, s'étant déjà transformée, a cessé de réagir avec le sel en solution. Si l'on continue a faire passer par la tour la même solution, on obtient un produit contaminé par la matière première non trans- formée. Au contraire, si l'on coupe le courant de cette solution, à ce moment, on s'aperçoit que la permutite n'a eu le temps de se transformer que partiel- lement. Dans ce cas, elle se montrerait peu active au cours de la réaction subséquente, c'est-à-dire lors du passage par la tour de l'autre solution sa- line. Forcément, les deux solutions initiales sont déversées au sommet de la tour. Les couches supérieures du remplissage de la tour subissent une trans- formation parfaite, et de ce chef, se montrent actives au cours de l'opération subséquente. Au contraire, les couches suivantes, en descendant, subissent une transformation de moins en moins complète; la permutite qui les constitue se montre toujours de moins en moins active, et enfin, au fond de la tour, on peut constater une zone pour ainsi dire morte. Cet inconvénient a d'autant plus d'importance que le finissage de la transformation des solutions initiales se réalise précisément dans les couches inférieures de la tour. <Desc/Clms Page number 4> Suivant la présente invention, l'on obvie à cet inconvénient de deux manières, chacune des deux méthodes pouvant être employée séparément ou bien toutes les deux simultanément. Selon la première méthode, l'on coupe à la sortie de la tour le courant de la solution dirigé vers les évaporateurs dès que la transformation des matières premières devient insuffisante, et on ramène le produit de la réac- tion incomplète dans le cycle jusqu'au moment où la transformation devient insignifiante, c'est-à-dire où la permutite est presque intégralement trans- formée. Selon la seconde méthode, on emploie plusieurs tours de réaction que l'on fait traverser en série alternativement par la solution de nitrate d'am- monium et la solution de chlorure de potassium à contre-courant, c'est-à- dire de manière que la première tour, lors du passage de la solution de ni- trate d'ammonium, devienne la dernière lors du passage de la solution de chlorure de potassium, et que la dernière dans le premier cas devienne la première dans le second. Le procédé selon la présente invention assure l'obtention de produits - KNO3 et NH4Cl- purs avec un rendement élevé et avec des appareils d'un vo- lume réduit. Dans certains cas particulier, non seulement on ne tient pas à l'obten- tion de KNO3 et de NH4Cl purs, mais on désire les obtenir en mélange, de ma- nière à enrichir en azote le nitrate de potasse qui est pauvre en cet élément et de joindre au NH4Cl du KCl, en vue de le transformer en un engrais composé. Dans de pareils cas, on aurait à opérer de manière à ne transformer qu'une partie des matières premières - KCl et NH4NO3- et à obtenir les mélanges sui- EMI4.1 vants : (KNOS + :NE4,N03) et (NE401 + KC1). Revendications. **ATTENTION** fin du champ DESC peut contenir debut de CLMS **.
Claims (1)
- 1.- Procédé de fabrication simultanée de nitrate de potasse (ou de soude) et de chlorure d'ammonium à partir de nitrate d'ammonium et de chlorure de po- tassium (ou de sodium) ou de matières quelconques le contenant, caractérisé en ce que le procédé est effectué au moyen de substances se prêtant à l'échan- ge de bases, telles que les zéolithes ou les permutites. <Desc/Clms Page number 5>2.- Forme d'exécution du procédé suivant la revendication 1 caractérisée en ce qu'on conduit une solution de nitrate d'ammonium à travers une ou plu- sieurs tours de réaction remplies de permutite potassique (ou d'une autre sub- stance se prêtant.à l'échange de bases), en vue de transformer la permutite potassique en permutite ammonique et d'obtenir en solution du nitrate de po- tasse, et qu'on conduit ensuite à travers la (les) même(s) tour (s) une solu- tion de chlorure de potassium, pur ou accompagné d'autres sels, en vue de transformer la permutite ammonique en permutite potassique et d'obtenir en solution du chlorure d'ammonium, la permutite potassique reproduite pouvant être employée à la transformation de nouvelles quantités de nitrate d'ammonium,alors que les solutions de nitrate de potassium et de chlorure d'ammonium sont évacuées pour les soumettre à un traitement subséquent afin d'obtenir ces deux sels sous forme solide.3.- Forme d'exécution du procédé suivant les revendications 1 et 2, carac- térisée en ce que les produits de l'attaque de la permutite potassique par la solution de nitrate d'ammonium, et de l'attaque de la permutite ammonique par la solution de chlorure de potassium, sont ramenées dans le cycle dès que la transformation des matières premières devient insuffisante et jusqu'au moment où. cette transformation devient insignifiante, alors que la permutite est trans- formée presque intégralement.4. - Forme d'exécution du procédé suivant les revendications 1 et 2, carac- térisée en ce que l'on emploie plusieurs tours de réaction, que l'on fait tra- verser en série alternativement par la solution de nitrate d'ammonium et la so- lution de chlorure de potassium à contre-courant, c'est-à-dire de manière que la première tour, lors du passage de la solution de nitrate d'ammonium, devienne la dernière lors du passage de la solution de chlorure de potassium, et que la dernière dans le premier cas devienne la première dans le second.5.- Forme d'exécution du procédé suivant les revendications 1 et 2, carac- térisée en ce qu'on applique simultanément les formes d'exécution prévues par les revendications 3 et 4.
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| BE402197A true BE402197A (fr) |
Family
ID=68007
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| BE402197D BE402197A (fr) |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| BE (1) | BE402197A (fr) |
-
0
- BE BE402197D patent/BE402197A/fr unknown
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| BE402197A (fr) | ||
| CA1179147A (fr) | Procede d'extraction de l'arsenic a partir de solutions contenant des carbonates, sulfates, eventuellement de l'hydroxyde alcalin ainsi que l'un au moins des metaux vanadium uranium et molybdene | |
| EP0195031A1 (fr) | Procede de purification d'acide phosphorique par voie humide | |
| EP2909154B1 (fr) | Procede de traitement des digestats, engrais obtenu par ce procede et unite de traitement correspondante | |
| BE370756A (fr) | ||
| FR2573413A1 (fr) | Procede de preparation de sulfate de potassium utilisable notamment dans les engrais a partir de saumures contenant des ions sulfate et potassium | |
| BE378217A (fr) | ||
| BE352212A (fr) | Procedé de fabrication de phosphate soluble ou d'engrais mixtes contenant du phosphate soluble par lixiviation de phosphate brut | |
| BE396462A (fr) | ||
| BE389941A (fr) | ||
| BE364857A (fr) | ||
| BE358068A (fr) | ||
| BE389002A (fr) | ||
| BE454682A (fr) | ||
| BE351523A (fr) | ||
| BE529776A (fr) | ||
| BE385729A (fr) | ||
| FR2461680A1 (fr) | Procede de preparation d'un acide phosphorique d'une grande purete technique | |
| BE555010A (fr) | ||
| BE814097A (fr) | Procede de regeneration des echangeurs d'ions utilises pour la demineralisation de solutions aqueuses. | |
| BE417969A (fr) | ||
| BE518745A (fr) | ||
| BE366797A (fr) | ||
| BE464119A (fr) | ||
| BE421835A (fr) |