RU2183587C2 - METHOD OF PREPARING OXIDE COMPOUNDS HAVING GENERAL FORMULA LiMO2 WHEREIN M = Fe AND/OR CO AND/OR Ni - Google Patents

METHOD OF PREPARING OXIDE COMPOUNDS HAVING GENERAL FORMULA LiMO2 WHEREIN M = Fe AND/OR CO AND/OR Ni Download PDF

Info

Publication number
RU2183587C2
RU2183587C2 RU2000105770/12A RU2000105770A RU2183587C2 RU 2183587 C2 RU2183587 C2 RU 2183587C2 RU 2000105770/12 A RU2000105770/12 A RU 2000105770/12A RU 2000105770 A RU2000105770 A RU 2000105770A RU 2183587 C2 RU2183587 C2 RU 2183587C2
Authority
RU
Russia
Prior art keywords
mixture
oxide
metal
lithium
product
Prior art date
Application number
RU2000105770/12A
Other languages
Russian (ru)
Other versions
RU2000105770A (en
Inventor
Г.А. Потемкин
А.Ю. Постников
А.Я. Малышев
Е.В. Леваков
Original Assignee
Российский Федеральный Ядерный Центр - Всероссийский Научно-Исследовательский Институт Экспериментальной Физики
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Российский Федеральный Ядерный Центр - Всероссийский Научно-Исследовательский Институт Экспериментальной Физики filed Critical Российский Федеральный Ядерный Центр - Всероссийский Научно-Исследовательский Институт Экспериментальной Физики
Priority to RU2000105770/12A priority Critical patent/RU2183587C2/en
Publication of RU2000105770A publication Critical patent/RU2000105770A/en
Application granted granted Critical
Publication of RU2183587C2 publication Critical patent/RU2183587C2/en

Links

Images

Landscapes

  • Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)
  • Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)

Abstract

FIELD: inorganic compounds technology. SUBSTANCE: mixture composed of lithium hydride, iron-family metal oxide, and alkali metal perchlorate is subjected to high-temperature treatment carried out in burning mode. If necessary, mixture can be supplemented by an alloying additive in the form of metal M and/or M oxide wherein M is Li, Na, Ca, Sr, Ba, Al, Cr, V, Ce, In, Mn. When burning wave is passed, sample is washed out in drinking water to remove by-product. Invention can be used for manufacturing electrode materials for chemical power sources. EFFECT: increased productivity of process at moderated power consumption and improved electrochemical parameters of electrode materials. 3 cl, 2 dwg, 4 ex

Description

Изобретение относится к высокотемпературной технологии получения сложных оксидных соединений и может быть использовано для изготовления электродных материалов химических источников тока, например литиевых батарей, расплав - карбонатных топливных элементов и др. The invention relates to high-temperature technology for producing complex oxide compounds and can be used for the manufacture of electrode materials of chemical current sources, for example lithium batteries, melt - carbonate fuel cells, etc.

Известен способ получения сложных оксидов: титанатов, цирконатов, молибдатов и др. [1], заключающийся в проведении самораспространяющегося высокотемпературного синтеза (СВС) в системах: металл (горючее), конденсированный окислитель, газообразный окислитель, активный оксидный наполнитель. A known method for producing complex oxides: titanates, zirconates, molybdates, etc. [1], which consists in conducting self-propagating high-temperature synthesis (SHS) in systems: metal (fuel), condensed oxidizing agent, gaseous oxidizing agent, active oxide filler.

Из порошков реагентов готовится смесь, которая помещается (в виде свободной засыпки или спрессованных таблеток) в установку, куда, при необходимости, подается кислород и проводится инициирование. Метод отличается быстротой синтеза и простотой организации процесса. Единственным ограничением подбора СВС-систем для получения полезного продукта по вышеописанной схеме является величина теплового эффекта, способная обеспечить сам процесс горения. A mixture is prepared from reagent powders, which is placed (in the form of free filling or compressed tablets) in a plant, where, if necessary, oxygen is supplied and initiation is carried out. The method is distinguished by the speed of synthesis and the simplicity of the process organization. The only limitation of the selection of SHS systems to obtain a useful product according to the above scheme is the magnitude of the thermal effect, capable of providing the combustion process itself.

Известен способ получения оксидных соединений типа LiCoО2 [2], заключающийся в высокотемпературной обработке смеси путем проведения твердофазного синтеза по следующей схеме:
Li2СО3 + 2СоСО3 + 1/2O2 --> 2LiCoO2 + 3СО2.
A known method of producing oxide compounds of the type LiCoO 2 [2], which consists in high-temperature processing of the mixture by conducting solid-phase synthesis according to the following scheme:
Li 2 CO 3 + 2CoCO 3 + 1 / 2O 2 -> 2 LiCoO 2 + 3CO 2 .

Процесс синтеза основан на высокотемпературных процессах спекания при температуре 800-1000oС.The synthesis process is based on high-temperature sintering processes at a temperature of 800-1000 o C.

Известен также способ получения оксидных соединений общей формулы Liх(Ni0,8Co0,22 [3] . Известный способ включает приготовление образцов заданного состава путем нагревания исходных смесей со скоростью 2oС/мин до 350oС, затем со скоростью 1oС/мин до требуемой температуры (600-800oС), с последующей выдержкой при этой температуре в течение 48 часов.There is also known a method for producing oxide compounds of the general formula Li x (Ni 0.8 Co 0.2 ) O 2 [3]. The known method involves the preparation of samples of a given composition by heating the initial mixture at a speed of 2 o C / min to 350 o C, then at a speed of 1 o C / min to the desired temperature (600-800 o C), followed by exposure at this temperature for 48 hours.

Известные способы [2, 3] имеют следующие недостатки:
- длительность и многостадийность процесса;
- большие энергетические затраты, связанные с внешним нагревом;
- повышенные требования к используемому оборудованию, связанные с длительной выдержкой образцов при высоких температурах и применению в качестве окислителя внешнего кислорода [2].
Known methods [2, 3] have the following disadvantages:
- the duration and multi-stage process;
- high energy costs associated with external heating;
- increased requirements for the equipment used, associated with prolonged exposure of samples at high temperatures and the use of external oxygen as an oxidizing agent [2].

Наиболее близким по технической сущности к заявленному является способ получения LiCoO2 и LiFeO2 [4], заключающийся в смещении карбоната лития, оксида металла семейства железа, взятых в расчете на целевой продукт и последующей термической обработки смеси при 825oС в течение 4 часов. Дальнейшая процедура получения целевого продукта включает выдержку образцов в течение 4 часов при температуре 1000oС. Данный способ характеризуется относительно высоким выходом продукта реакции (93% от теоретического), но имеет следующие недостатки:
- технологическая сложность процесса, связанная с достижением полноты взаимодействия реагентов;
- длительность процесса и малая производительность;
- энергетические и материальные затраты.
Closest to the technical nature of the claimed is a method for producing LiCoO 2 and LiFeO 2 [4], which consists in the displacement of lithium carbonate, metal oxide of the iron family, taken in the calculation of the target product and subsequent heat treatment of the mixture at 825 o C for 4 hours. A further procedure for obtaining the target product includes aging the samples for 4 hours at a temperature of 1000 o C. This method is characterized by a relatively high yield of the reaction product (93% of theoretical), but has the following disadvantages:
- technological complexity of the process associated with achieving the completeness of the interaction of reagents;
- the duration of the process and low productivity;
- energy and material costs.

Задачей изобретения является повышение эффективности получения сложных оксидных соединений общей формулы LiMO2, где М=Fe, и/или Со, и/или Ni, за счет снижения трудо- и энергоемкости процесса и повышения его производительности, а также увеличения степени чистоты получаемых продуктов и улучшения их электрохимических параметров.The objective of the invention is to increase the efficiency of obtaining complex oxide compounds of the general formula LiMO 2 , where M = Fe, and / or Co, and / or Ni, by reducing the labor and energy intensity of the process and increasing its productivity, as well as increasing the purity of the resulting products and improving their electrochemical parameters.

Использование предлагаемого способа получения оксидных соединений обеспечивает следующий технический результат:
- использование более дешевой химической энергии вместо электрической;
- простота оборудования;
- высокая производительность, связанная с высокими скоростями процесса и возможностью работы с большими количествами веществ;
- возможность создания непрерывных технологических процессов;
- улучшение электрохимических параметров электродных материалов за счет повышения степени чистоты материала или введения легирующей добавки;
- возможность легирования непосредственно в процессе горения.
Using the proposed method for producing oxide compounds provides the following technical result:
- the use of cheaper chemical energy instead of electric;
- simplicity of equipment;
- high performance associated with high process speeds and the ability to work with large quantities of substances;
- the possibility of creating continuous technological processes;
- improving the electrochemical parameters of electrode materials by increasing the degree of purity of the material or the introduction of a dopant;
- the possibility of alloying directly in the combustion process.

Для решения указанной задачи в известном способе получения оксидных соединений, заключающемся в высокотемпературной обработке смеси, состоящей из литийсодержащего компонента, оксида металла семейства железа, взятых в расчете на целевой продукт, согласно изобретению в качестве литийсодержащего компонента используют гидрид лития, в исходную смесь дополнительно вводят перхлорат щелочного металла, а высокотемпературную обработку смеси проводят в режиме горения. При необходимости в исходную смесь дополнительно вводят легирующую добавку в виде металла М и/или оксида металла М, где М = Li, Na, Са, Sr, Ва, Al, Cr, V, Cе, In, Мn. После прохождения волны горения (синтеза) образец отмывают в дистиллированной воде для освобождения от побочного продукта. To solve this problem, in the known method for producing oxide compounds, which consists in high-temperature processing of a mixture consisting of a lithium-containing component, an oxide of a metal of the iron family, calculated on the target product, according to the invention, lithium hydride is used as a lithium-containing component, perchlorate is additionally introduced into the initial mixture alkali metal, and high-temperature processing of the mixture is carried out in the combustion mode. If necessary, an alloying additive in the form of metal M and / or metal oxide M is additionally introduced into the initial mixture, where M = Li, Na, Ca, Sr, Ba, Al, Cr, V, Ce, In, Mn. After the passage of the combustion wave (synthesis), the sample is washed in distilled water to release from the by-product.

Подбор СВС-системы осуществляется таким образом, чтобы исходная смесь обладала большим запасом химической энергии, что позволяет развивать высокую температуру горения и обеспечивать тем самым необходимые для самораспространения высокие скорости тепловыделения. С этой целью в качестве литийсодержащего компонента, вместо карбоната лития, используется сильный восстановитель - гидрид лития. Окислитель - перхлорат щелочного металла - берется в количестве, обеспечивающем полное окисление горючего. Добавка оксида металла М семейства железа является в этом случае структурообразующим компонентом оксидного материала. При одновременном использовании нескольких оксидов М общую формулу получаемого оксидного соединения LiMO2 можно представить в более развернутом виде - Li(CoхNiyFez2, где x+y+z=1, 0≤х, y, z≤1.The selection of the SHS system is carried out in such a way that the initial mixture possesses a large reserve of chemical energy, which makes it possible to develop a high combustion temperature and thereby ensure the high heat release rates necessary for self-propagation. For this purpose, instead of lithium carbonate, a strong reducing agent, lithium hydride, is used as a lithium-containing component. The oxidizing agent - alkali metal perchlorate - is taken in an amount that ensures complete oxidation of the fuel. The addition of metal oxide M of the iron family is in this case a structure-forming component of the oxide material. With the simultaneous use of several M oxides, the general formula of the obtained oxide compound LiMO 2 can be represented in a more expanded form - Li (Co x Ni y Fe z ) O 2 , where x + y + z = 1, 0≤x, y, z≤1 .

С целью улучшения электрохимических параметров оксидного материала возможно осуществление самораспространяющегося высокотемпературного синтеза целевого продукта с одновременным его легированием. В этом случае в исходную смесь вводятся легирующие добавки в виде металлов М или их оксидов, где М = Li, Na, Ca, Sr, Ba, Al, Сr, V, Се, In, Mn. Расчет рецептуры состава осуществляется с учетом изоморфного замещения структурообразующих элементов на катионы легирующей добавки. In order to improve the electrochemical parameters of the oxide material, self-propagating high-temperature synthesis of the target product with its simultaneous alloying is possible. In this case, alloying additives in the form of metals M or their oxides are introduced into the initial mixture, where M = Li, Na, Ca, Sr, Ba, Al, Cr, V, Ce, In, Mn. The composition formulation is calculated taking into account the isomorphic substitution of structure-forming elements with cations of the dopant.

При необходимости выделения целевого продукта проводится операция обработки продукта горения водной средой. Данная процедура позволяет освободиться от побочного продукта - хлорида щелочного металла - путем его растворения. If necessary, the selection of the target product is the operation of processing the combustion product with an aqueous medium. This procedure allows you to get rid of the by-product - alkali metal chloride - by dissolving it.

На фиг. 1 и 2 представлены рентгенограммы образцов LiCoO2, полученных соответственно по предлагаемому способу и способу-прототипу.In FIG. 1 and 2 are x-ray patterns of samples of LiCoO 2 obtained respectively by the proposed method and the prototype method.

Предлагаемый способ получения оксидных соединений реализован следующим образом:
Пример 1
Исходные компоненты смешивали в следующей пропорции: гидрид лития - 6,8 мас. %, оксид кобальта (III) - 70,5 мас.%, перхлорат лития - 22,7 мас.%. Исходную смесь уплотняли путем холодного прессования до относительной плотности 0,5. Инициирование реакции горения осуществляли путем подачи кратковременного импульса тока на вольфрам - рениевую спираль, находящуюся в контакте со смесью.
The proposed method for producing oxide compounds is implemented as follows:
Example 1
The starting components were mixed in the following proportion: lithium hydride - 6.8 wt. %, cobalt (III) oxide - 70.5 wt.%, lithium perchlorate - 22.7 wt.%. The initial mixture was compacted by cold pressing to a relative density of 0.5. The combustion reaction was initiated by supplying a short-term current pulse to a tungsten-rhenium helix in contact with the mixture.

После охлаждения продукта горения последний подвергали измельчению с последующей обработкой его дистиллированной водой. Твердый остаток отфильтровывали и сушили при комнатной температуре. After cooling the combustion product, the latter was subjected to grinding, followed by treatment with distilled water. The solid residue was filtered and dried at room temperature.

На фиг. 1 показана типичная рентгенограмма полученных таким образом порошков LiCoO2.In FIG. 1 shows a typical X-ray diffraction pattern of LiCoO 2 powders thus obtained.

Пример 2
Исходную смесь готовили путем смещения следующих компонентов: гидрид лития - 7 мас.%, оксид железа (III) - 69,8 мас.%, перхлорат лития - 23,2 мас. %. Приготовленную смесь уплотняли путем холодного прессования до относительной плотности 0,5. Инициирование реакции горения осуществляли от вольфрам - рениевой спирали, находящейся в контакте со смесью.
Example 2
The initial mixture was prepared by shifting the following components: lithium hydride - 7 wt.%, Iron (III) oxide - 69.8 wt.%, Lithium perchlorate - 23.2 wt. % The prepared mixture was compacted by cold pressing to a relative density of 0.5. The combustion reaction was initiated from a tungsten - rhenium helix in contact with the mixture.

С целью выделения целевого продукта синтезированный образец измельчали, обрабатывали дистиллированной водой и сушили при комнатной температуре. Полученный таким образом порошок, согласно рентгенофазовому анализу, представляет собой однофазный продукт LiFeO2.In order to isolate the desired product, the synthesized sample was crushed, treated with distilled water, and dried at room temperature. The powder thus obtained, according to an X-ray phase analysis, is a single-phase product of LiFeO 2 .

Пример 3
Исходную смесь готовили путем смешения следующих компонентов: гидрид лития - 6,4 мас.%, оксид кобальта (III) - 61,5 мас.%, перхлорат калия - 31,2 мас. %, алюминий - 0,9 мас.%. Расчетный состав предлагаемого продукта в этом случае (легирование алюминием) соответствовал общей формуле LiСо0,92,Аl0,08О2. Приготовленную смесь уплотняли путем холодного прессования до относительной плотности 0,45.
Example 3
The initial mixture was prepared by mixing the following components: lithium hydride - 6.4 wt.%, Cobalt (III) oxide - 61.5 wt.%, Potassium perchlorate - 31.2 wt. %, aluminum - 0.9 wt.%. The estimated composition of the proposed product in this case (alloying with aluminum) corresponded to the general formula LiСо 0.92, Al 0.08 О 2 . The prepared mixture was compacted by cold pressing to a relative density of 0.45.

После инициирования процесса горения и его завершения синтезированный образец измельчали и обрабатывали дистиллированной водой. Твердый остаток отфильтровывали и сушили при комнатной температуре. After the initiation of the combustion process and its completion, the synthesized sample was crushed and treated with distilled water. The solid residue was filtered and dried at room temperature.

Пример 4 (реализованный по способу прототипу)
Исходную смесь готовили путем смешения карбоната лития - 30,8 мас.% и оксида кобальта (III) - 69,2 мас.%.
Example 4 (implemented by the prototype method)
The initial mixture was prepared by mixing lithium carbonate - 30.8 wt.% And cobalt (III) oxide - 69.2 wt.%.

Термическую обработку смеси проводили при 825oС в течение 4 часов с последующей выдержкой образца в течение 4 часов при температуре 1000oС. После охлаждения продукта последний подвергали измельчению. Согласно рентгенофазовому анализу полученный продукт однофазен и соответствует LiCoO2.The heat treatment of the mixture was carried out at 825 o C for 4 hours, followed by exposure of the sample for 4 hours at a temperature of 1000 o C. After cooling the product was subjected to grinding. According to x-ray phase analysis, the resulting product is single-phase and corresponds to LiCoO 2 .

На фиг. 1 и 2 приведены рентгенограммы образцов LiCoO2, полученных соответственно в результате осуществления процесса СВС и по способу-прототипу. Из приведенных фиг. 1 и 2 следует, что рентгенограммы образцов практически идентичны, из чего следует, что в обоих случаях полученный продукт соответствует ожидаемому - LiCoO2.In FIG. 1 and 2 are x-ray diffraction patterns of LiCoO 2 samples obtained respectively as a result of the implementation of the SHS process and the prototype method. From the FIGS. 1 and 2 it follows that the X-ray patterns of the samples are almost identical, from which it follows that in both cases the obtained product corresponds to the expected LiCoO 2 .

В этом случае, характерные черты СВС определяют его высокую технологическую и экономическую эффективность в получении оксидных соединений вышеуказанного типа. Достигаемые в процессе синтеза высокие температуры обеспечивают полноту протекания процесса и способствуют самоочистке от примесей, что позволяет получать порошки высокой чистоты. Большие скорости распространения волны горения определяют малые времена синтеза и большую производительность процесса. In this case, the characteristic features of SHS determine its high technological and economic efficiency in obtaining oxide compounds of the above type. The high temperatures achieved during the synthesis process ensure the completeness of the process and contribute to self-cleaning of impurities, which allows to obtain high purity powders. The high propagation velocity of the combustion wave determines the short synthesis times and high productivity of the process.

Таким образом, использование предлагаемого способа получения оксидных соединений общей формулы LiMO2, где М = Fe, и/или Со, и/или Ni, обеспечивает по сравнению с существующими способами следующие преимущества:
- использование более дешевой химической энергии вместо электрической;
- простота оборудования;
- высокие температуры горения (1200-1500oC), что обеспечивает полноту взаимодействия реагентов;
- высокие скорости горения (1-10 мм/с) и возможность работы с большими количествами веществ в совокупности обеспечивают высокую производительность процесса;
- возможность создания непрерывных технологических процессов;
- улучшение электрохимических параметров электродных материалов за счет повышения степени чистоты материала или введения легирующей добавки;
- возможность легирования непосредственно в процессе горения.
Thus, the use of the proposed method for producing oxide compounds of the general formula LiMO 2 , where M = Fe, and / or Co, and / or Ni, provides the following advantages in comparison with existing methods:
- the use of cheaper chemical energy instead of electric;
- simplicity of equipment;
- high combustion temperatures (1200-1500 o C), which ensures the completeness of the interaction of the reagents;
- high combustion rates (1-10 mm / s) and the ability to work with large quantities of substances in the aggregate provide high productivity of the process;
- the possibility of creating continuous technological processes;
- improving the electrochemical parameters of electrode materials by increasing the degree of purity of the material or the introduction of a dopant;
- the possibility of alloying directly in the combustion process.

Список литературы
1. Мержанов А. Г., Нерсесян М.Д. Самораспространяющийся высокотемпературный синтез оксидных материалов. Наука производству, 1997, 1, с. 32-33.
List of references
1. Merzhanov A.G., Nersesyan M.D. Self-propagating high temperature synthesis of oxide materials. Science of Production, 1997, 1, p. 32-33.

2. A. Lundblad and B.Bergman. Synthesis of LiCoO2 - an alternative Material for MCFC Cathodes. - Proceedings of the 1-st International Symposium on NEW MATERIALS FOR FUEL CELL SYSTEMS, Montreal, Canada, July 9-13, 1995, p. 449-457.2. A. Lundblad and B. Bergman. Synthesis of LiCoO 2 - an alternative Material for MCFC Cathodes. - Proceedings of the 1-st International Symposium on NEW MATERIALS FOR FUEL CELL SYSTEMS, Montreal, Canada, July 9-13, 1995, p. 449-457.

3. R.Gover, R.Kanno, J.Kawamoto, A.Hirano and B.Mitchell. Effects of nonstoichiometry on the Electrochemical Properties of Lix(Ni0,8Co0,22. 196th Meeting of the Electrochemical Society, Hawaii, 17-22, Оctober, 1999. Meeting Abstracts, Electrochemical Society PV 99-2.3. R. Gover, R. Kanno, J. Kawamoto, A. Hirano and B. Mitchell. Effects of nonstoichiometry on the Electrochemical Properties of Li x (Ni 0.8 Co 0.2 ) O 2 . 196 th Meeting of the Electrochemical Society, Hawaii, 17-22, October, 1999. Meeting Abstracts, Electrochemical Society PV 99-2.

4. M. T.Lanagan, I.Bloom, T.D.Kaun, J.Wolfenstine, and M.Krumpelt. Lithium-Ferrate-Based Cathodes for Molten Carbonate Fuel Cells. Fuel Cell Seminar, 1996, November, p. 402-405. 4. M. T. Lanagan, I. Bloom, T. D. Kaun, J. Wolfenstine, and M. Krumpelt. Lithium-Ferrate-Based Cathodes for Molten Carbonate Fuel Cells. Fuel Cell Seminar, 1996, November, p. 402-405.

Claims (3)

1. Способ получения оксидных соединений общей формулы LiMo2, где М= Fe, и/или Со, и/или Ni, заключающийся в высокотемпературной обработке смеси, состоящей из литийсодержащего компонента, оксида металла семейства железа, взятых в расчете на целевой продукт, отличающийся тем, что в качестве литийсодержащего компонента используют гидрид лития, в исходную смесь дополнительно вводят перхлорат щелочного металла, а высокотемпературную обработку смеси проводят в режиме горения.1. The method of producing oxide compounds of the general formula LiMo 2 , where M = Fe, and / or Co, and / or Ni, which consists in high-temperature processing of a mixture consisting of a lithium-containing component, an oxide of a metal of the iron family, calculated on the target product, different the fact that lithium hydride is used as a lithium-containing component, alkali metal perchlorate is additionally introduced into the initial mixture, and high-temperature treatment of the mixture is carried out in the combustion mode. 2. Способ по п. 1, отличающийся тем, что в исходную смесь дополнительно вводят легирующую добавку в виде металла М и/или оксида металла М, где М= Li, Na, Ca, Sr, Ba, Al, Cr, V, Се, In, Mn. 2. The method according to p. 1, characterized in that an alloying additive in the form of metal M and / or metal oxide M is additionally introduced into the initial mixture, where M = Li, Na, Ca, Sr, Ba, Al, Cr, V, Ce , In, Mn. 3. Способ по п. 1 или 2, отличающийся тем, что после синтеза побочный продукт удаляют путем его отмывания в водной среде. 3. The method according to p. 1 or 2, characterized in that after synthesis, the by-product is removed by washing it in an aqueous medium.
RU2000105770/12A 2000-03-09 2000-03-09 METHOD OF PREPARING OXIDE COMPOUNDS HAVING GENERAL FORMULA LiMO2 WHEREIN M = Fe AND/OR CO AND/OR Ni RU2183587C2 (en)

Priority Applications (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
RU2000105770/12A RU2183587C2 (en) 2000-03-09 2000-03-09 METHOD OF PREPARING OXIDE COMPOUNDS HAVING GENERAL FORMULA LiMO2 WHEREIN M = Fe AND/OR CO AND/OR Ni

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
RU2000105770/12A RU2183587C2 (en) 2000-03-09 2000-03-09 METHOD OF PREPARING OXIDE COMPOUNDS HAVING GENERAL FORMULA LiMO2 WHEREIN M = Fe AND/OR CO AND/OR Ni

Publications (2)

Publication Number Publication Date
RU2000105770A RU2000105770A (en) 2002-01-20
RU2183587C2 true RU2183587C2 (en) 2002-06-20

Family

ID=20231615

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
RU2000105770/12A RU2183587C2 (en) 2000-03-09 2000-03-09 METHOD OF PREPARING OXIDE COMPOUNDS HAVING GENERAL FORMULA LiMO2 WHEREIN M = Fe AND/OR CO AND/OR Ni

Country Status (1)

Country Link
RU (1) RU2183587C2 (en)

Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
RU2473466C1 (en) * 2011-06-17 2013-01-27 Учреждение Российской академии наук Институт катализа им. Г.К. Борескова Сибирского отделения РАН Lithium-cobalt-oxide material and method of its preparation

Non-Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
Lanagan M.T., et, al. Lithium-Ferrate-Based Cathodes for Molten Carbonate Fuel Cell "Fuel Cell Seminar", 1996, November, p. 402-405. *

Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
RU2473466C1 (en) * 2011-06-17 2013-01-27 Учреждение Российской академии наук Институт катализа им. Г.К. Борескова Сибирского отделения РАН Lithium-cobalt-oxide material and method of its preparation

Similar Documents

Publication Publication Date Title
Oh et al. Low-temperature preparation of ultrafine LiCoO2 powders by the sol–gel method
CN100450930C (en) Preparation method of spinelle lithium titanate for lithium secondary battery negative electrode material
JPH10158017A (en) Lithium-nickel-multiple oxide, its production and its use
CN1706056A (en) Method for preparing positive electrode material for lithium cell, and lithium cell
JPH1121128A (en) Production of laminar rock salt type lithium manganese oxide by mixed alkali hydrothermal method
Tang et al. Preparation of fine single crystals of spinel-type lithium manganese oxide by LiCl flux method for rechargeable lithium batteries. Part 1. LiMn 2 O 4
CN102576919B (en) Process for production of hydrogen-storing alloy composition
KR100366226B1 (en) Preparation methode of cathode materials for Li-secondary battery
CN108281726A (en) A method of extracting lithium hydroxide from phosphoric acid lithium waste residue
Chang et al. Syntheses of LiCoO2 for cathode materials of secondary batteries from reflux reactions at 130–200 C
Jeong et al. Synthesis and structural characteristics of LiCoO2 powders prepared by mechanical alloying of LiOH· H2O and Co (OH) 2
RU2183587C2 (en) METHOD OF PREPARING OXIDE COMPOUNDS HAVING GENERAL FORMULA LiMO2 WHEREIN M = Fe AND/OR CO AND/OR Ni
Hon et al. NMR and FT-IR investigation of spinel LiMn2O4 cathode prepared by the tartaric acid gel process
KR101352371B1 (en) Fabrication method of low oxygen titanium powders by Self-propagating High-temperature synthesis
KR100399025B1 (en) Preparation of lithium manganese oxide for Li-secondary battery
Jeong et al. Synthesis of spinel LiMn2O4 powders for lithium ion battery by mechanical alloying of Li2O2 and Mn2O3
Shin-mura et al. Synthesis of high-purity Li8ZrO6 powder by solid state reaction under hydrogen atmosphere
JP4345934B2 (en) Low temperature lithiation of hydroxides containing cobalt, nickel and manganese using a wet process
JP2001064020A (en) Production of lithium manganate
JPH10139593A (en) Production of laminar rock salt type lithium ferrite by mixed alkali hydrothermal method
Fu et al. Comparison of microwave-induced combustion and solid-state reaction method for synthesis of LiMn 2− x Co x O 4 powders and their electrochemical properties
Yip et al. Spontaneous formation of crystalline lithium molybdate from solid reagents at room temperature
WO2003080517A1 (en) Solid state thermal synthesis of lithium cobaltate
JPH1067519A (en) Production of laminar rock salt type lithium ferrite by solvothermal ion exchange method
JP2001076728A (en) Manufacture of positive electrode active material for lithium secondary battery

Legal Events

Date Code Title Description
MM4A The patent is invalid due to non-payment of fees

Effective date: 20040310