CN111229240B - 铁酸铋催化剂及其制备方法和用途 - Google Patents

铁酸铋催化剂及其制备方法和用途 Download PDF

Info

Publication number
CN111229240B
CN111229240B CN202010050056.3A CN202010050056A CN111229240B CN 111229240 B CN111229240 B CN 111229240B CN 202010050056 A CN202010050056 A CN 202010050056A CN 111229240 B CN111229240 B CN 111229240B
Authority
CN
China
Prior art keywords
bismuth ferrite
bismuth
ferrite catalyst
catalyst
preparation
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Active
Application number
CN202010050056.3A
Other languages
English (en)
Other versions
CN111229240A (zh
Inventor
张丁
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Dezhou Xindongneng Iron Tower Power Generation Co ltd
Original Assignee
Lixing Hydrogen Technology Co ltd
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Lixing Hydrogen Technology Co ltd filed Critical Lixing Hydrogen Technology Co ltd
Priority to CN202010050056.3A priority Critical patent/CN111229240B/zh
Publication of CN111229240A publication Critical patent/CN111229240A/zh
Application granted granted Critical
Publication of CN111229240B publication Critical patent/CN111229240B/zh
Active legal-status Critical Current
Anticipated expiration legal-status Critical

Links

Images

Classifications

    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
    • B01J23/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
    • B01J23/84—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
    • B01J23/843—Arsenic, antimony or bismuth
    • B01J23/8437—Bismuth
    • A—HUMAN NECESSITIES
    • A62—LIFE-SAVING; FIRE-FIGHTING
    • A62D—CHEMICAL MEANS FOR EXTINGUISHING FIRES OR FOR COMBATING OR PROTECTING AGAINST HARMFUL CHEMICAL AGENTS; CHEMICAL MATERIALS FOR USE IN BREATHING APPARATUS
    • A62D3/00—Processes for making harmful chemical substances harmless or less harmful, by effecting a chemical change in the substances
    • A62D3/10—Processes for making harmful chemical substances harmless or less harmful, by effecting a chemical change in the substances by subjecting to electric or wave energy or particle or ionizing radiation
    • A62D3/17—Processes for making harmful chemical substances harmless or less harmful, by effecting a chemical change in the substances by subjecting to electric or wave energy or particle or ionizing radiation to electromagnetic radiation, e.g. emitted by a laser
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/002—Mixed oxides other than spinels, e.g. perovskite
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J35/00—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties
    • B01J35/30—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties characterised by their physical properties
    • B01J35/39—Photocatalytic properties
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
    • B01J37/08—Heat treatment
    • B01J37/10—Heat treatment in the presence of water, e.g. steam
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B3/00—Hydrogen; Gaseous mixtures containing hydrogen; Separation of hydrogen from mixtures containing it; Purification of hydrogen
    • C01B3/02—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen
    • C01B3/04—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by decomposition of inorganic compounds, e.g. ammonia
    • C01B3/042—Decomposition of water
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G49/00—Compounds of iron
    • C01G49/0018—Mixed oxides or hydroxides
    • A—HUMAN NECESSITIES
    • A62—LIFE-SAVING; FIRE-FIGHTING
    • A62D—CHEMICAL MEANS FOR EXTINGUISHING FIRES OR FOR COMBATING OR PROTECTING AGAINST HARMFUL CHEMICAL AGENTS; CHEMICAL MATERIALS FOR USE IN BREATHING APPARATUS
    • A62D2101/00—Harmful chemical substances made harmless, or less harmful, by effecting chemical change
    • A62D2101/20—Organic substances
    • A62D2101/26—Organic substances containing nitrogen or phosphorus
    • A—HUMAN NECESSITIES
    • A62—LIFE-SAVING; FIRE-FIGHTING
    • A62D—CHEMICAL MEANS FOR EXTINGUISHING FIRES OR FOR COMBATING OR PROTECTING AGAINST HARMFUL CHEMICAL AGENTS; CHEMICAL MATERIALS FOR USE IN BREATHING APPARATUS
    • A62D2101/00—Harmful chemical substances made harmless, or less harmful, by effecting chemical change
    • A62D2101/20—Organic substances
    • A62D2101/28—Organic substances containing oxygen, sulfur, selenium or tellurium, i.e. chalcogen
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2004/00—Particle morphology
    • C01P2004/20—Particle morphology extending in two dimensions, e.g. plate-like
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2004/00—Particle morphology
    • C01P2004/60—Particles characterised by their size
    • C01P2004/61—Micrometer sized, i.e. from 1-100 micrometer
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
    • Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
    • Y02E60/30—Hydrogen technology
    • Y02E60/36—Hydrogen production from non-carbon containing sources, e.g. by water electrolysis

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Health & Medical Sciences (AREA)
  • General Health & Medical Sciences (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Physics & Mathematics (AREA)
  • General Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Emergency Management (AREA)
  • Business, Economics & Management (AREA)
  • Combustion & Propulsion (AREA)
  • Toxicology (AREA)
  • Optics & Photonics (AREA)
  • Electromagnetism (AREA)
  • Thermal Sciences (AREA)
  • Catalysts (AREA)

Abstract

本发明公开一种铁酸铋催化剂及其制备方法和用途。本发明的制备方法包括以海藻酸钠水溶液为晶体生长导向剂制备铁酸铋前驱体，使铁酸铋前驱体与碱性溶液混合，在适于铁酸铋体前驱体与碱性溶液反应的温度下反应，得到铁酸铋催化剂。本发明的铁酸铋催化剂为纯相催化剂，并且具有制备方法简单、晶体结晶度高、晶体形貌规则的特点，其催化性能显著提高，在光催化制氢以及污染物光催化降解方面具有广阔应用前景。

Description

铁酸铋催化剂及其制备方法和用途
技术领域
本发明涉及催化剂领域，具体地涉及铁酸铋催化剂及其制备方法和用途。
背景技术
多铁材料是指同时具有两种或两种以上铁性有序(例如铁电、磁性等)的一类智能材料，已入选2007年度美国《科学》杂志公布的热点科学问题。铁酸铋Bi2Fe4O9(BFO)作为室温单相多铁性材料，不但具有优越的铁电特性，同时由于电、磁、应变之间的耦合作用，可以实现用电场控制磁化，是研究新型多铁材料的热点。该催化剂材料具有远高于室温的反铁磁奈尔温度和铁电居里温度，是少数在室温条件下同时具有铁电性与寄生弱铁磁性的单相多铁材料之一。
在光催化领域应用方面，尤其是太阳能作为一种新能源，可以利用光催化剂将水分解为氢气和氧气。由于分解水产氧是一个四电子反应，所以是分解水的决速步骤，因此需要开发一种高效分解水产氧光催化剂。目前，已经开发出大量的光催化分解水产氧催化剂，包括氧化钛、钒酸铋、氧化钨等，致力于制备高效的半导体基光催化剂。其中铁酸铋作为一种n型半导体，原料成本低，材料无毒无害等，已用于光催化分解水、处理环境污染物等。而且由于其具有合适的窄带隙(约2.0eV)，而且价带位置较正(约2.5V)，可以在热力学上满足光催化分解水产氧的需求。这些特殊的性质使具有极大的应用潜力和商业前景。
目前，已有多种制备方法用于制备铁酸铋材料，例如固相烧结法、磁控溅射法、快速液相烧结法、溶胶凝胶法、水热法和微波水热法等。传统制备方法通常需要在600℃预烧，然后加热到750℃到850℃之间得到产物。另外，传统制备方法得到的铁酸铋颗粒大且难以调节尺寸。虽然有研究表明加入有机助剂可以降低温度，但造价较高不利于工业生产。
例如，CN101890354A公开了一种降解水中有机污染物的铁酸铋光催化剂的制备方法。该方法采用溶剂热法合成光催化剂铁酸铋，合成时硝酸铋与硝酸铁的摩尔比为12：1，采用氙灯为光源，然后将铁酸铋与不同浓度的中性红溶液充分混合以光催化降解水溶液中的中性红染料。但该方法合成的催化剂颗粒尺寸大，因此反应比表面积较小。
再例如，王奔通过结合超声化学法与自蔓延法，制备出纳米级铁酸铋粉体。不过，X射线衍射(XRD)数据表明，制备出的粉体是含有少量杂相的纳米级铁酸铋。通过透射电镜与粒径分析仪对制备出的粉体进行分析，发现超声可以有效地减少纳米颗粒的半径[王奔.多铁性铁酸铋的合成与改性[D].苏州大学,2013]。
因此，找到一种制备方法简单且铁酸铋粒径可调的新方法是铁酸铋催化剂合成中面临的一项挑战。此外，铁酸铋催化剂本身具有的电荷迁移率、光生电荷的复合等性能远未达到理想水平，仍需进一步提高。
发明内容
为解决现有技术中的至少部分技术问题，发明人进行了深入研究，通过大量实验发现通过加入海藻酸钠水溶液作为晶体生长导向剂制备铁酸铋前驱体，并控制碱性溶液的浓度、反应时间能够制备粒径可调且具有纳米级片状结构的铁酸铋纯相催化剂，催化剂的催化性能大大提高。至少部分地基于该发现完成了本发明。具体地，本发明包括以下内容。
本发明的第一方面，提供一种铁酸铋催化剂的制备方法，其包括以下步骤：
(1)铁酸铋前驱体的制备步骤，其包括将铁源和海藻酸钠水溶液混合，并加入铋源，搅拌均匀后得到铁酸铋前驱体；和
(2)铁酸铋催化剂的制备步骤，其包括使所述铁酸铋前驱体与碱性溶液混合，在适于铁酸铋体前驱体与碱性溶液反应的温度下混合反应，得到铁酸铋催化剂。
优选地，根据本发明的铁酸铋催化剂的制备方法中，所述铁源选自由氧化铁、硝酸铁、氯化铁和硫酸铁组成的组中的至少一种，所述铋源选自由氯化铋、硝酸铋和氧化铋组成的组中的至少一种。
优选地，根据本发明的铁酸铋催化剂的制备方法中，所述海藻酸钠水溶液浓度为3-30mg/mL。
优选地，根据本发明的铁酸铋催化剂的制备方法中，所述步骤(1)的铁源与铋源的摩尔比为1-4：0.2-3。
优选地，根据本发明的铁酸铋催化剂的制备方法中，所述步骤(2)的温度为180-300℃。
优选地，根据本发明的铁酸铋催化剂的制备方法中，所述步骤(2)中铁酸铋前驱体与碱性溶液混合时的体积比为1:1，且所述碱性溶液的浓度为2-9mol/L，所述溶液选自氢氧化钠或氢氧化钾的水溶液。
优选地，根据本发明的铁酸铋催化剂的制备方法中，进一步包括洗涤步骤，其包括使步骤(2)得到的铁酸铋催化剂与去离子水接触并洗涤。
本发明的第二方面，提供一种铁酸铋催化剂，其通过根据第一方面所述的制备方法得到。
优选地，根据本发明的铁酸铋催化剂，所述催化剂具有微米的片状结构，且所述微米的片状结构长度为2-5微米。
本发明的第三方面，提供铁酸铋催化剂在光催化中的用途。
优选地，根据本发明的铁酸铋催化剂在光催化中的用途，所述用途包括光催化水制氢、处理环境污染物。
本发明的制备方法所制备的铁酸铋催化剂是一种纯相催化剂，与常规催化剂及其制备方法相比，具有制备方法简单、晶体结晶度高、晶体形貌规则的特点，并且催化性能显著提高。在催化剂领域，尤其是涉及光催化制氢以及污染物光催化降解具有广阔应用前景。
附图说明
图1为本发明实施例1制备得到的铁酸铋催化剂的X射线衍射图。
图2为本发明实施例1制备得到的铁酸铋催化剂的扫描电镜图。
图3为本发明一种示例性铁酸铋催化剂的光电流性能图。如图所示，未加入海藻酸钠的光电流密度约为10μA/cm2，二加入海藻酸钠制备的铁酸铋的光电流密度为40μA/cm2，增大了四倍，说明增加了光生电子-空穴的分离效率。
图4为本发明一种示例性铁酸铋催化剂光催化降解亚甲基蓝性能图。如图4所示，加入海藻酸钠制备的铁酸铋在50min内的降解率可高达100％。
具体实施方式
现详细说明本发明的多种示例性实施方式，该详细说明不应认为是对本发明的限制，而应理解为是对本发明的某些方面、特性和实施方案的更详细的描述。
应理解本发明中所述的术语仅仅是为描述特别的实施方式，并非用于限制本发明。另外，对于本发明中的数值范围，应理解为具体公开了该范围的上限和下限以及它们之间的每个中间值。在任何陈述值或陈述范围内的中间值以及任何其他陈述值或在所述范围内的中间值之间的每个较小的范围也包括在本发明内。这些较小范围的上限和下限可独立地包括或排除在范围内。
除非另有说明，否则本文使用的所有技术和科学术语具有本发明所述领域的常规技术人员通常理解的相同含义。虽然本发明仅描述了优选的方法和材料，但是在本发明的实施或测试中也可以使用与本文所述相似或等同的任何方法和材料。本说明书中提到的所有文献通过引用并入，用以公开和描述与所述文献相关的方法和/或材料。在与任何并入的文献冲突时，以本说明书的内容为准。除非另有说明，否则“％”为基于重量的百分数。
[铁酸铋催化剂的制备方法]
本发明的第一方面提供一种铁酸铋催化剂的制备方法，其包括以下步骤：
(1)铁酸铋前驱体的制备步骤，其包括将铁源和海藻酸钠水溶液混合，并加入铋源，搅拌均匀后得到铁酸铋前驱体；和
(2)铁酸铋催化剂的制备步骤，其包括使所述铁酸铋前驱体与碱性溶液混合，在适于铁酸铋体前驱体与碱性溶液反应的温度下混合反应，得到铁酸铋催化剂。
步骤(1)为铁酸铋催化剂前驱体的制备过程。其中，铁源提供铁酸铋前驱体的铁元素，铋源提供铁酸铋前驱体的铋元素。优选地，铁源选自由氧化铁、硝酸铁、氯化铁和硫酸铁组成的组中的至少一种。在具体实施方案中，铁源为氯化铁。优选地，铋源选自由氯化铋、硝酸铋和氧化铋组成的组中的至少一种。在具体实施方案中，铋源为硝酸铋。
优选地，铁源与铋源的摩尔比为1-4：0.2-3。更优选地，铁源与铋源的摩尔比为2-4:1，还优选为2:1。
步骤(1)中与铁源进行混合的海藻酸钠在本发明中作为铁酸铋晶体生长的导向剂。本发明人通过大量实验发现，海藻酸钠浓度和在制备体系中的配比是形成具有纳米片状结构纯相铁酸铋催化剂的影响因素之一。在本发明中，海藻酸钠活性位点中的羧基和羟基具有孤对电子，与本发明中铁离子发生螯合作用，引导晶体有序生长。同时通过控制铁源和铋源具体的配比控制纳米结构长度。优选地，海藻酸钠水溶液浓度为3-30mg/mL。更优选地，海藻酸钠水溶液浓度为5-28mg/mL。还优选为5-25mg/mL。
步骤(2)为通过碱性溶液在适于铁酸铋体前驱体与碱性溶液反应的温度下混合反应得到具有片状形态的纯相铁酸铋的步骤。本发明人发现采用一定浓度的碱性溶液具有优异的效果，更有利于形成片状结构的晶型。碱性溶液可以是强碱类型水溶液，也可以是弱碱类型的水溶液，例如氨水溶液。本发明的碱性溶液优选为强碱溶液。还优选地，强碱溶液为氢氧化钠或氢氧化钾的水溶液。
优选地，本发明步骤(2)中铁酸铋前驱体与强碱溶液混合时的体积比为1:1，且所述强碱溶液的浓度为2-9mol/L，还优选为4-7mol/L。混合后进行反应的温度优选为180-300℃，还优选为180-200℃。在具体实施方案中，反应温度为200℃。反应的时间优选为12-30小时，还优选为12-24小时。进行反应的装置可采用已知方式进行，例如通过不锈钢反应釜进行反应。
[洗涤步骤]
本发明的制备方法可选地进一步包括洗涤步骤。其包括使步骤(2)得到的铁酸铋催化剂与去离子水接触并洗涤，通过洗涤其能够提升催化剂的纯度，特别是除去合成方法中没有除去的杂质。此类杂质包括但不限于钠盐和/或钾盐等无机盐类，通过干燥得到铁酸铋催化剂。这里的洗涤可以是一次，也可以多次，如进行两次或三次的洗涤。洗涤后用于干燥过程的条件在常压下即可。干燥温度不特别限定，可以在室温下进行。
本领域技术人员应理解，只要能够实现本发明的目的，在上述步骤(1)和(2)前后，或步骤之间还可包含其他步骤或操作，例如进一步优化和/或改善本发明所述的方法。
本发明人发现通过以海藻酸钠酸钠为晶体生长导向剂、控制铁源和铋源的配比以及合成过程中碱性条件的控制，可以得到理想催化性能的纯相铁酸铋催化剂。另外，在常规合成中，由于结晶过程易出现杂相掺杂的问题，尤其是例如BiFeO3、α-Fe2O3、β-Bi2O3以及不稳定的Bi25FeO40中间体的杂相问题，而通过本发明的方法可以避免结晶过程的这种偏析现象。另外对铁酸铋颗粒、尺寸可调节能够显著提高催化性能，因此具有广阔的工业应用前景。
[铁酸铋催化剂]
本发明的第二方面，提供一种铁酸铋催化剂，其由本发明的方法制备得到。优选地，其具有微米的片状结构，且所述片状结构的长度为2-5微米。其具有的片状结构可以暴露更多的活性位点，微米级结构改善了传统铁酸铋催化剂本身的电荷迁移率低、光生电荷容易复合的问题，明显降低了光生电子和空穴复合几率，显著提高光催化性能。另外，铁酸铋催化剂具有特殊的尺寸效应，这体现在当空间螺旋调制结构导致离子磁矩的抵消，因此催化剂材料的尺寸对催化性能研究越来越受到重视，在本发明中，纳米尺寸控制在较小范围之内，具有独特的晶格结构，因此材料同时拥有较好的磁化强度。
[铁酸铋催化剂的用途]
本发明的第三方面，提供一种铁酸铋催化剂在光催化中的用途，优选地，其用途包括但不限于在光催化水制氢、处理环境污染物中的应用。
实施例
本实施例为一种制备铁酸铋催化剂的示例性方法，其包括以下步骤：
(1)铁酸铋前驱体的制备：
将0.1g-0.5g海藻酸钠溶解于20mL去离子水中，充分搅拌均匀。向海藻酸钠溶液里加入2-4mmol氯化铁(或者硫酸铁、硝酸铁等)，充分搅拌后加入1-2mmol硝酸铋，使得铋与铁的摩尔比为1:2。搅拌均匀后得到棕色前驱体混合物。
(2)在前驱体混合物中逐滴加入20mL的4-7mol/L的NaOH水溶液。搅拌均匀后转移至100mL的不锈钢反应釜内，在200℃条件下水热12-24小时。得到的粉末充分洗涤后，干燥，即可制得铁酸铋微米片。
对铁酸铋催化剂的X-射线衍射图如图1所示，根据和标准卡片25-0090进行对比，结果证明所制备的铁酸铋为纯相，没有杂质的存在。此外，峰强较高且半峰宽较小，说明所制备的铁酸铋的结晶度较高。
对铁酸铋催化剂的扫描电镜图如图2所示，图中可以看出所制备的铁酸铋样品具有0.5μm左右的厚度，长宽为2-5μm左右的片状形貌。
光电流测试：取20mg光催化材料和碘研磨均匀后加入到适量丙酮中，超声5min混合均匀。将ITO导电玻璃浸入丙酮溶液中，铂片电极平行放置，用恒电位仪在两电极间加50V恒电位，沉积10min，在室温下干燥后，300℃下焙烧2h，制得光电极。光电流在CHI760E型电化学工作站测得，采用三电极体系，工作电极为自制的薄膜光电极，参比电极为Ag/AgCl电极，对电极为铂片电极，电解液为0.5M Na2SO4溶液，用300W氙灯作为模拟光源。光电流测试结果如图3所示。
光催化降解性能测试：取50mg样品分散在100mL的亚甲基蓝溶液(50mg/L)中。使用300W氙灯光源垂直照射。每隔一段时间后，取5mL溶液进行离心分离，取上清液用紫外可见分光光度计测量吸光度，计算降解率。光催化降解性能结果如图4所示。
在不背离本发明的范围或精神的情况下，可对本发明说明书的具体实施方式做多种改进和变化，这对本领域技术人员而言是显而易见的。由本发明的说明书得到的其他实施方式对技术人员而言是显而易见得的。本申请说明书和实施例仅是示例性的。

Claims (5)

1.一种铁酸铋催化剂的制备方法，其特征在于，包括以下步骤：
(1)铁酸铋前驱体的制备步骤，其包括将铁源和海藻酸钠水溶液混合，然后加入铋源，搅拌均匀后得到棕色铁酸铋前驱体混合物，所述海藻酸钠水溶液浓度为3-30mg/mL；所述的铁源与铋源的摩尔比为1-4:0.2-3；和
(2)铁酸铋催化剂的制备步骤，其包括使所述铁酸铋前驱体混合物与碱性溶液混合，搅拌均匀后转移至不锈钢反应釜内，在200℃条件下水热12-24小时，得到的粉末充分洗涤后，干燥，即可制得厚度为0.5μm，长宽为2-5μm的片状形貌的铁酸铋催化剂；所述铁酸铋前驱体混合物与碱性溶液混合时的体积比为0.5-1.5:1，且所述碱性溶液的浓度为2-9mol/L，所述碱性溶液选自氢氧化钠和/或氢氧化钾的水溶液。
2.根据权利要求1所述的铁酸铋催化剂的制备方法，其特征在于，所述铁源选自由硝酸铁、氯化铁和硫酸铁组成的组中的至少一种；所述铋源选自由氯化铋和硝酸铋组成的组中的至少一种。
3.根据权利要求1所述的铁酸铋催化剂的制备方法，其特征在于，进一步包括洗涤步骤，其包括使步骤(2)得到的铁酸铋催化剂与水接触并洗涤。
4.一种铁酸铋催化剂，其根据权利要求1-3任一项所述的制备方法得到。
5.根据权利要求4所述的铁酸铋催化剂在光催化水制氢、处理环境污染物中的用途。
CN202010050056.3A 2020-01-17 2020-01-17 铁酸铋催化剂及其制备方法和用途 Active CN111229240B (zh)

Priority Applications (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
CN202010050056.3A CN111229240B (zh) 2020-01-17 2020-01-17 铁酸铋催化剂及其制备方法和用途

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
CN202010050056.3A CN111229240B (zh) 2020-01-17 2020-01-17 铁酸铋催化剂及其制备方法和用途

Publications (2)

Publication Number Publication Date
CN111229240A CN111229240A (zh) 2020-06-05
CN111229240B true CN111229240B (zh) 2021-05-04

Family

ID=70866943

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
CN202010050056.3A Active CN111229240B (zh) 2020-01-17 2020-01-17 铁酸铋催化剂及其制备方法和用途

Country Status (1)

Country Link
CN (1) CN111229240B (zh)

Families Citing this family (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN115007164A (zh) * 2022-06-27 2022-09-06 中山大学 棒状铁酸铋压电催化剂的制备及其在催化裂解水制备双氧水和氢气中的应用

Citations (6)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN101319381A (zh) * 2008-06-17 2008-12-10 武汉理工大学 低温条件制备高定向生长的纳米片状Bi2Fe4O9
CN103224247A (zh) * 2013-04-10 2013-07-31 中国地质大学（武汉） 一种以海藻酸盐为模板制备纳米硫酸钡的方法
CN103420427A (zh) * 2012-05-23 2013-12-04 浙江大学 一种铁酸铋Bi2Fe4O9单晶纳米片的制备方法
CN105668642A (zh) * 2016-01-12 2016-06-15 浙江大学 一种铁酸铋单晶纳米片的制备方法
CN107459065A (zh) * 2017-09-04 2017-12-12 江苏大学 一种Bi2Fe4O9纳米棒或纳米饼状材料的制备方法
CN109626440A (zh) * 2019-01-17 2019-04-16 天津城建大学 基于水热法制备BiFeO3纳米片的方法以及BiFeO3纳米片

Family Cites Families (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP6770229B2 (ja) * 2016-08-31 2020-10-14 富士通株式会社 光化学電極及び酸素発生装置

Patent Citations (6)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN101319381A (zh) * 2008-06-17 2008-12-10 武汉理工大学 低温条件制备高定向生长的纳米片状Bi2Fe4O9
CN103420427A (zh) * 2012-05-23 2013-12-04 浙江大学 一种铁酸铋Bi2Fe4O9单晶纳米片的制备方法
CN103224247A (zh) * 2013-04-10 2013-07-31 中国地质大学（武汉） 一种以海藻酸盐为模板制备纳米硫酸钡的方法
CN105668642A (zh) * 2016-01-12 2016-06-15 浙江大学 一种铁酸铋单晶纳米片的制备方法
CN107459065A (zh) * 2017-09-04 2017-12-12 江苏大学 一种Bi2Fe4O9纳米棒或纳米饼状材料的制备方法
CN109626440A (zh) * 2019-01-17 2019-04-16 天津城建大学 基于水热法制备BiFeO3纳米片的方法以及BiFeO3纳米片

Non-Patent Citations (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
In Situ Synthesis of C–Doped BiOBr Micron-Flower by Structural Induction of Sodium Alginate for Rapid Removal Tetracycline;Zhancheng Zhang et al.;《ChemistrySelect》;20191231;第14007-14011页 *
海藻酸钠引导合成纳微复合结构ZnFe2O4及其在锂离子电池中的应用;王秋娴等;《高等学校化学学报》;20180930;第2039页第2段，第2040页第1.2节，第2044页第3节 *

Also Published As

Publication number Publication date
CN111229240A (zh) 2020-06-05

Similar Documents

Publication Publication Date Title
Xu et al. Size dependence of nanosheet BiVO4 with oxygen vacancies and exposed {0 0 1} facets on the photodegradation of oxytetracycline
Gavrilović et al. Synthesis of multifunctional inorganic materials: from micrometer to nanometer dimensions
CN102491417B (zh) 花球形γ-氧化铋粉末的制备方法
Li et al. Photocatalytic nitrogen fixation over fluoride/attapulgite nanocomposite: Effect of upconversion and fluorine vacancy
CN101890354A (zh) 一种铁酸铋光催化剂的制备方法
CN112875755B (zh) 一种钨酸铋纳米粉体的制备方法
CN101584987A (zh) 磁性光催化剂制备及用于吸附和光催化降解染料废水
Du et al. Black lead molybdate nanoparticles: facile synthesis and photocatalytic properties responding to visible light
CN103240073A (zh) 一种Zn2+掺杂BiVO4可见光催化剂及其制备方法
CN104646003A (zh) Nd3-xCoxNbO7-硅锌分子筛复合多孔纳米催化材料的制备及应用
CN107983353B (zh) 一种TiO2-Fe2O3复合粉体的制备方法及其应用
Sharma et al. Controlled growth of α-MoO3 nanostructures with enhanced optical and electrochemical properties without capping agents
Cao et al. Synthesis and photocatalytic property of p–n junction YMnO3/SrTiO3 composites
CN111686770B (zh) 一种金属离子共掺杂BiOBr微球、制备方法及其应用
CN102173459B (zh) 铁酸钇纳米粉体的微波制备方法
Wang et al. Study on high efficiency and fast photodegradation of Bi2WO6/BiOBr/PAN nanofibrous film
CN111229240B (zh) 铁酸铋催化剂及其制备方法和用途
CN113426461B (zh) 银掺杂多晶面铁酸锌光催化纳米材料的制备方法
CN113578313B (zh) 一种锰掺杂软铋矿光催化剂及其制备方法和在同步降解六价铬和有机污染物中的应用
CN109331831A (zh) 高效可见光催化剂单晶纳米片及其制备方法
Shi et al. Hollow sphere manganese–ceria solid solution enhances photocatalytic activity in tetracycline degradation
Cao et al. Three-dimensional hierarchical CeO 2 nanowalls/TiO 2 nanofibers heterostructure and its high photocatalytic performance
CN108273522B (zh) 一种具有梯形结构的z型半导体光催化剂及其制备方法和应用
CN111013565A (zh) 一种镱铒掺杂的钛白粉/凹凸棒石纳米复合材料及其制备方法和应用
CN112058257B (zh) 稀土Tb掺杂钒酸铋的光催化剂及其制备方法

Legal Events

Date Code Title Description
PB01 Publication
PB01 Publication
SE01 Entry into force of request for substantive examination
SE01 Entry into force of request for substantive examination
GR01 Patent grant
GR01 Patent grant
TR01 Transfer of patent right
TR01 Transfer of patent right

Effective date of registration: 20230403

Address after: 253000 south of Zhenhua street and east of Zhaozhuang ditch, Wucheng County, De Zhou City, Shandong Province

Patentee after: DEZHOU XINDONGNENG IRON TOWER POWER GENERATION Co.,Ltd.

Address before: 266000 block B, building 1, huizhiyuan, 378 Hedong Road, Chengyang District, Qingdao City, Shandong Province

Patentee before: Lixing Hydrogen Technology Co.,Ltd.